koorio.com
海量文库 文档专家
当前位置:首页 >> 理化生 >>

【优化方案】2016届高三化学一轮复习(教师文档 )第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡


第一讲
[考纲展示]

弱电解质的电离平衡

1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 离。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.了解电解质在水溶液中的电

考 点 一 弱电解质的电离平衡

一、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质 分子的速率相等时,电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。

2.电离平衡的特征

1

二、影响电离平衡的外界条件 1.温度:温度升高,电离平衡向右移动,电离程度增大。 2.浓度:稀释溶液,电离平衡向右移动,电离程度增大。 3.同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向左移动,电离程度 减小。 4.加入能反应的物质:电离平衡向右移动,电离程度增大。 三、实例分析 弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。 以 CH3COOH CH3COO +H
- +

ΔH>0 为例:

平衡移动 改变条件 方向 加水稀释 加入少量冰 向右 醋酸 通入 HCl(g) 加入 向右 NaOH(s) 加入 CH3COONa (s) 升高温度 名师点拨 向右 向左 向左 向右

n(H )



c(H )



c(CH3COO


c(CH3 COOH )

电离 程度 (α ) 增大 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 Ka

) 减小 增大 增大 减小

增大 增大 增大 减小

减小 增大 增大 减小

减小 增大 减小 增大

减小

减小

增大

增大

减小

不变

增大

增大

增大

减小

增大

增大

(1)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,离子的浓度也不一定增大。例如: 对于 CH3COOH CH3COO +H 平衡后, 加入冰醋酸, c(CH3COOH)增大, 平衡右移,
- +

根据勒夏特列原理,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大;加水稀释或加少量 NaOH 固 体,都会引起平衡右移,但 c(CH3COOH)、c(H )都比原平衡时要小。 (2)稀释弱电解质溶液时,并非所有粒子浓度都减小。例如:HA 溶液稀释时,c(HA)、c(H )、
2
+ +

c(A )均减小(参与平衡建立的微粒),但 c(OH )会增大。





(2015· 高考全国卷Ⅰ)浓度均为 0.10 mol· L 1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液,分


V 别加水稀释至体积 V,pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( V0

)

A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度:b 点大于 a 点 C.若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH )相等 c(M ) V D.当 lg =2 时,若两溶液同时升高温度,则 增大 + V0 c(R ) [解析] 由图像分析浓度为 0.10 mol· L
-1 + -

的 MOH 溶液,在稀释前 pH 为 13,说明 MOH 完

全电离, 则 MOH 为强碱, 而 ROH 的 pH<13, 说明 ROH 没有完全电离, ROH 为弱碱。 A.MOH V 的碱性强于 ROH 的碱性,A 正确。B.曲线的横坐标 lg 越大,表示加水稀释体积越大,由 V0 曲线可以看出 b 点的稀释程度大于 a 点,弱碱 ROH 存在电离平衡:ROH R +OH ,
+ -

溶液越稀,弱电解质电离程度越大,故 ROH 的电离程度:b 点大于 a 点,B 正确。C.若两 V - 溶液无限稀释,则溶液的 pH 接近于 7,故两溶液的 c(OH )相等,C 正确。D.当 lg =2 时, V0 溶液 V=100V0,溶液稀释 100 倍,由于 MOH 发生完全电离,升高温度,c(M )不变;ROH 存在电离平衡:ROH
+ +

R +OH ,升高温度促进电离平衡向电离方向移动,c(R )增大,







c(M ) 故 减小,D 错误。 + c(R ) [答案] D [思维建模] —对电离平衡的理解
3

(1)用化学平衡理论分析电解质的电离平衡问题时,应该深刻地理解勒夏特列原理:平衡向 “减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变,只是一定程度上减弱 这种改变。例如:加水稀释 CH3COOH 溶液时,尽管 H 的物质的量增多,但由于溶液体积 增大的程度更大,故 c(H )仍会减小。 (2) 对 弱 电 解 质 加 水 稀 释 后 电 离 平 衡 的 移 动 方 向 , 可 利 用 浓 度 商 进 行 判 断 : K = 1 1 - + c(CH3COO )× c(H ) 2 2 c(H )· c(CH3COO ) 1 ,稀释一倍后,Qc= = K,即 Qc<K, 1 2 c(CH3COOH) c(CH3COOH) 2
+ - + +

平衡向电离方向移动。 1.(1)(2014· 高考新课标全国卷Ⅰ改编)H3PO2 是一元中强酸,写出其电离方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 已 知 H3PO4 为 三 元 中 强 酸 , 写 出 其 电 离 方 程 式 ( 只 写 第 一 级 电 离 ) : ________________________________________________________________________。 (2)(2014· 高考上海卷节选)向 ZnSO4 溶液中滴加饱和 H2S 溶液,没有沉淀生成,继续滴加一 定 量 的 氨 水 后 , 生 成 ZnS 沉 淀 。 用 电 离 平 衡 原 理 解 释 上 述 现 象 : ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)因为 H3PO2 是一元中强酸,只有部分发生电离,电离方程式为 H3PO2 H2PO2 。H3PO4 的第一级电离方程式为:H3PO4 (2)H2S 是弱电解质,存在电离平衡 H2S
- - -

H +



H +H2PO4 。
+ -





HS +H ,HS

H +S2 。饱和 H2S 溶液
+ -

中电离产生的 S2 很少, 因此没有 ZnS 沉淀产生。 加入氨水后, 中和硫化氢电离出的氢离子, 促进 H2S 的电离平衡向正反应方向移动,S2 离子浓度增大,从而产生沉淀。


答案:(1)H3PO2

H +H2PO2





H3PO4


H +H2PO4





(2)饱和 H2S 溶液中电离产生的 S2 很少,因此没有沉淀;加入氨水后,促进了 H2S 的电离, S2 离子浓度增大,生成 ZnS 沉淀


?题组一 弱电解质的电离平衡 1.(教材改编)判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)BaSO4 难溶于水,其属于弱电解质。 (
4

)

(2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。(
- +

) )


(3)氨气溶于水,当 c(OH )=c(NH4 )时,表明氨水电离处于平衡状态。(


(4)由 0.1 mol/L 一元碱 BOH 的 pH=10,可知溶液存在 BOH===B +OH 。(

)

解析:(1)BaSO4 虽难溶于水,但溶解的部分完全电离,所以 BaSO4 是强电解质;(2)强电解 质 溶 液 中 的 离 子 浓 度 不 一 定 大 于 弱 电 解 质 溶 液 中 的 离 子 浓 度 ; (3)NH3 + H2O NH3·H2O NH4 +OH ,氨水电离出的 c(OH )与 c(NH4 )永远相等,不能表
- + - - +

明氨水电离处于平衡状态;(4)由于 OH 的浓度小于 0.1 mol/L,所以 BOH 应属于弱碱,电 离方程式应为 BOH B +OH 。
+ -

答案:(1)× (2)× (3)× (4)× 2.0.1 mol·L
-1

氨水 10 mL,加蒸馏水稀释到 1 L 后,下列变化中正确的是( ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4 数目增多


) ⑤导电性增强

①电离程度增大


④c(OH )增大



c(NH4 ) ⑥ 增大 c(NH3·H2O) A.①②③ C.①③⑥ B.①③⑤ D.②④⑥


解析:选 C。氨水加水稀释,电离程度增大,则 c(NH3·H2O)减小,NH4 数目增多,①对, ②错,③对;溶液中 n(OH )增大,但 c(OH )减小,④错;溶液稀释时 c(NH4 )、c(OH )均 减小,溶液导电性减弱,⑤错;根据 Kb = c(NH4 )· c(OH ) c(NH4 ) ,则 = c(NH3·H2O) c(NH3·H2O)
+ + - + - - + -

c(NH4 ) Kb - ,由于温度不变,Kb 不变,而 c(OH )减小,则 增大,⑥对。 - c(OH ) c(NH3·H2O) ?题组二 电离平衡定向移动分析 3.(2015· 天津模拟)在 CH3COOH 溶液中存在如下平衡: CH3COOH A.NaCl C.Na2CO H +CH3COO 。加入少量下列固体物质,能使平衡逆向移动的是( B.CH3COONa D.NaOH
+ -

)

解析: 选 B。 必须加入与平衡有关的微粒才能影响平衡移动, A 项不影响平衡; 若加 Na2CO3 或 NaOH,将与 H 反应使平衡正向移动;加入 CH3COONa,c(CH3COO )增大,平衡逆向 移动。 4.(2015· 北京海淀区模拟)稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O
5
+ -

NH4 +OH ,若要





使平衡向逆反应方向移动,同时使 c(OH )增大,应加入适量的物质是( ①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgSO4 固体 A.①②③⑤ C.③ B.③⑥ D.③⑤




)

解析:选 C。若在氨水中加入 NH4Cl 固体,c(NH4 )增大,平衡向逆反应方向移动,c(OH ) 减小,①不符合题意;硫酸中的 H 与 OH 反应,使 c(OH )减小,平衡向正反应方向移动, ②不符合题意;当在氨水中加入 NaOH 固体后,c(OH )增大,平衡向逆反应方向移动,③ 符合题意;若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向正反应方向移动,c(OH )减小,④不符 合题意;电离属吸热过程,加热平衡向正反应方向移动,c(OH )增大,⑤不符合题意;加 入 MgSO4 固体发生反应:Mg2 +2OH ===Mg(OH)2↓,溶液中 c(OH) 减小,平衡向正反应
+ - - - - - + - -



方向移动,⑥不符合题意。 反思归纳 (1)向冰醋酸中加水形成溶液一直到溶液被稀释的过程中,各种变化如下:醋酸的电离程度 一直增大, 电离产生的 H 、 CH3COO 数目一直增大, 但 c(CH3COO )、 c(H )先增大后减小, c(OH )先减小后增大,c(CH3COOH)一直减小。 (2)稀释氨水时,虽然电离程度增大,n(OH )增大,但由于溶液体积增大的倍数更多,导致 c(OH )减小,导电能力下降。
- - - + - - +

考 点 二 电离平衡常数

一、表达式 1.对于一元弱酸 HA:HA 2.对于一元弱碱 BOH:BOH 二、特点 1.电离平衡常数只与温度有关,因电离是吸热过程,所以升温,K 值增大。 2.多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 K1? K2? K3? …,故其酸性取决于第一步。 三、意义 K越大 ― → 越易电离 ― → 酸(碱)性越强
6

c(H )· c(A ) + - H +A ,电离平衡常数 K= 。 c(HA) c(B )· c(OH ) + - B +OH ,电离平衡常数 K= 。 c(BOH)
+ -





名师点拨 (1)电离平衡常数与化学平衡常数一样,只与温度有关,与其他条件无关。 (2)电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外,还能判断电离平衡的移动方向。 (3)在运用电离平衡常数表达式进行计算时,浓度必须是平衡时的浓度。

(2014· 高考浙江卷)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂, 且 HClO 的杀菌能力比 ClO 强。 25 ℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g) Cl2(aq)+H2O HClO




Cl2(aq) HClO+H +Cl H +ClO
- + -

K1=10 K2=10

-1.2

-3.4

Ka=?


其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。下列表 述正确的是( )

A.Cl2(g)+H2O

2H +ClO +Cl







K=10

-10.9 -

B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO )=c(H )-c(OH ) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 [解析] A.取图象上两曲线的一个交点(pH=7.5) HClO






H +ClO





c? H ? · c? ClO ? Ka= c? HClO?
+ -7.5





由于 c(ClO )=c(HClO),所以 Ka=c(H )=10 将题给的三个方程式相加可得 Cl2(g)+H2O K=K1· K2· Ka=10 所以 A 项错误。 B 项中,H2O H +OH
+ -

2H +ClO +Cl
-1.2







× 10

-3.4

× 10

-7.5

=10

-12.1



7

HClO Cl2(aq)+H2O

H +ClO





HClO+H +Cl





由质子守恒关系得 c(H )=c(ClO )+c(Cl )+c(OH ) 则 c(H )-c(OH )=c(ClO )+c(Cl ) 又因为 c(Cl )>c(HClO),所以 B 项中 c(HClO)+c(ClO )<c(H )-c(OH ),该项错误。 C 项中,pH=6.5 时 c(HClO)>c(ClO ),杀菌效果比 pH=7.5 时要好,该项正确。 D 项中,夏季温度高,氯气在水中的溶解度比冬季要小,c(HClO)和 c(ClO ) 的浓度比冬季 要小,杀菌效果比冬季差,该项错误。 [答案] C [思维建模] —突破解题障碍· 理清解题思路
- - - - + - + - - - + - - -

2.已知 H2CO3 的第二级电离常数 K2=5.6×10
-8

-11

,HClO 的电离常数 K=3.0× 10

,写出下列条件下所发生反应的离子方程式:

(1)少量 Cl2 通入到过量的 Na2CO3 溶液中: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Cl2 与 Na2CO3 按物质的量之比 1∶1 恰好反应: ________________________________________________________________________。 (3)少量 CO2 通入到过量的 NaClO 溶液中: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:按题给的量的关系书写即可,但应注意因 K2(H2CO3)<K(HClO)<K1(H2CO3),故 HClO 与 Na2CO3 反应只能生成 NaHCO3。 答案:(1)Cl2+2CO2 3 +H2O===2HCO3 +Cl +ClO
- - - -

(2)Cl2+CO2 3 +H2O===HCO3 +Cl +HClO
- - -

(3)ClO +CO2+H2O===HCO3 +HClO





8

?题组一 电离平衡常数的大小比较 1.(教材改编)下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 B.电离平衡常数(K)与温度无关 C.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1<K2<K3 解析:选 A。电离平衡常数随温度的变化而变化,多元弱酸分步电离,电离平衡常数逐渐减 小,K 越小说明弱电解质的电离能力越弱。 2.常温下,已知 7.2× 10 4、4.6× 10 4、4.9× 10
- - -10

)

分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这

些酸可发生如下反应: ①NaCN+HNO2===HCN +NaNO2 ②NaCN+HF===HCN+NaF ) ③NaNO2+HF===HNO2

+NaF。常温下,由此可判断下列叙述中不正确的是( A.HF 的电离平衡常数为 7.2× 10
-4

B.HNO2 的电离平衡常数为 4.9× 10

-10

C.根据①、③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2 的电离平衡常数比 HCN 大,比 HF 小 解析:选 B。本题主要考查了电离平衡常数的相关知识,意在考查考生的综合应用能力。由 三个反应可知,酸性:HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2,所以酸性:HF>HNO2>HCN, 电离平衡常数越大,酸性越强。综上所述,B 项错误。 ?题组二 电离平衡常数的简单计算 3.NO2 可用氨水吸收生成 NH4NO3。25 ℃时,将 a mol NH4NO3 溶于水,溶液显酸性,原因 是__________________________(用离子方程式表示)。 向该溶液滴加 b L 氨水后溶液呈中性, 则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水 的浓度为________mol· L 1。(NH3·H2O 的电离平衡常数取 Kb=2× 10 5)
- -

解析:NH4NO3 溶液由于 NH4 水解显酸性,滴加氨水后溶液由酸性变为中性,水的电离平 c(NH4 )· c(OH ) - - - - 衡向逆反应方向移动。Kb= =2× 10 5,而 c(OH )=10 7 mol·L 1,则 c(NH3·H2O) c(NH4 )=200c(NH3·H2O),故 n(NH4 )=200n(NH3·H2O),根据电荷守恒可知,n(NH4 )= n(NO3 ),则溶液中 n(NH4 )+n(NH3·H2O)=(a+
- + + + + + -



a ) mol,根据物料守恒,滴加氨水的浓 200

9

a a - 度为(a+ -a)mol÷ b L= mol·L 1。 200 200b 答案:NH4 +H2O


NH3·H2O+H



逆向

a 200b

4.(2015· 浙江温州模拟)碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下,空气中的 CO2 溶于水,达到平衡时,溶液的 pH=5.60,c(H2CO3)=1.5× 10 5。若忽略水的电离及 H2CO3


的第二级电离,则 H2CO3 2.5× 10 6)


HCO3 +H 的平衡常数 K1=________。(已知:10





-5.60



解析:H2CO3


H +HCO3
- -





c(H )· c(HCO3 ) 10 5.60×10 5.60 - K1= = =4.2× 10 7。 - c(H2CO3) 1.5×10 5


答案:4.2× 10

-7

反思归纳 (1)改变温度,电离平衡常数和化学平衡常数的变化不一定一致。升高温度,电离平衡常数 一定增大,因为弱电解质的电离都是吸热的;而升高温度,对于吸热的可逆反应来说,化学 平衡常数增大,而对于放热的可逆反应来说,则减小。 (2)电离平衡常数越小,酸(碱)性越弱,其相应离子水解程度越大,碱(酸)性越强。 (3)多元弱酸利用平衡常数比较酸性强弱时,只比较第一步电离的平衡常数即可。 考 点 三 强、弱电解质的比较与判断

一、强、弱电解质的比较 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。 1.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较 与活泼金 比较项目 酸 c(H )


pH

中和碱 的能力

属反应产 生 H2 的 量

开始与金 属反应的 速率 大 小

盐酸 醋酸

大 小

小 大

相同

相同

2.相同 pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较
10

比较项目 酸 盐酸 醋酸

c(H )



c(酸)

中和碱的 能力 小 大

与活泼金属 反应产生 H2 的量 少 多

开始与金 属反应的 速率 相同

相同

小 大

二、强、弱电解质的判断方法(以 HA 为例) 1.从是否完全电离的角度判断 若测得 0.1 mol/L 的 HA 溶液的 pH=1, 方法 1 测定一定浓度的 HA 溶液的 pH 则 HA 为强酸;若 pH>1,则 HA 为弱酸 若导电性和盐酸相同,则为强酸;若比盐 方法 2 跟同浓度的盐酸比较导电性 酸弱,则为弱酸 若反应速率相同, 则为强酸; 若比盐酸慢, 方法 3 跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢 则为弱酸 2.从是否存在电离平衡的角度判断 (1)从一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断 如将 pH=3 的 HA 溶液稀释 100 倍后,再测其 pH,若 pH=5,则为强酸,若 pH<5,则为 弱酸。 (2)从升高温度后 pH 的变化判断 若升高温度,溶液的 pH 明显减小,则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡,升高温度时,电离 程度增大,c(H )增大。而强酸不存在电离平衡,升高温度时,只有水的电离程度增大,pH 变化幅度小。 3.从酸根离子是否能发生水解的角度判断 可直接测定 NaA 溶液的 pH:若 pH=7,则 HA 是强酸;若 pH>7,则 HA 是弱酸。 名师点拨 (1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系:前者看电离程度,后者看溶液中 c(H )和 c(OH )的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。 (2)弱酸、 弱碱是弱电解质, 但它们对应的盐一般为强电解质, 如醋酸铵: CH3COONH4===NH4 +CH3COO 。 (3)要明确产生 H2 的速率、物质的量与 H 的关系:产生氢气的速率取决于 c(H ),与 n(H )
11
+ + + - + + - +

无必然联系,产生的 n(H2)取决于酸溶液中最终电离出的 n(H ),与 c(H )无必然联系。 (4)酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性:如果有弱酸或弱碱参加反应,完全中和时生成 的盐可能因水解而使溶液呈碱性或呈酸性。





(2015· 最新改编)下列事实不能证明 NH3·H2O 是弱碱的是( A.pH=11 的氨水加水稀释到原溶液体积 100 倍时,pH 大于 9 B.氯化铵溶液呈酸性 C.常温下,0.01 mol/L 氨水的 pH=10.6

)

D.体积相同的 0.1 mol/L 氨水和 0.1 mol/L NaOH 溶液中和盐酸的量相同 [解析] A 项,若氨水为强碱,则必完全电离,pH=11 的氨水加水稀释到原溶液体积 100 倍时,pH 应等于 9;B 项,氯化铵溶液呈酸性,说明 NH4 发生水解反应生成了弱电解质 NH3·H2O, “有弱才水解”;C 项,常温下,0.01 mol/L 氨水的 pH=10.6,说明氨水不能完 全电离,若完全电离,pH 应等于 12;D 项,无论氨水碱性强弱,等体积、等浓度的氨水和 NaOH 溶液最终电离出 n(OH )的量相同,它们的中和能力相同。 [答案] D [思维建模] —判断弱电解质的三个思维角度 角度一:弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测 0.1 mol· L 的 pH>1。 角度二:弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如 pH=1 的 CH3COOH 溶 液加水稀释 10 倍 1<pH<2。 角度三:弱电解质形成的盐类能水解,如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象: (1)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞试液。现象:溶液变为浅红色。 (2) 用玻璃棒蘸取 一定浓度的醋 酸钠溶液滴 在 pH 试纸上,测 其 pH 。现象: pH>7 。 3.(2015· 陕西延安高三模拟)关于 pH 相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是 ( )
-1 - +

的 CH3COOH 溶液

A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的 m 倍和 n 倍,结果两溶液的 pH 仍然相同, 则 m>n B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸
12

C.取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的 NaOH 溶液,醋酸消耗 NaOH 的物质的量比 盐酸多 D.两种酸溶液中 c(CH3COO )=c(Cl ) 解析:选 B。A 项,由于弱酸溶液中存在电离平衡,故稀释相同倍数时,弱酸的 pH 变化小, 现 pH 变化相等,则弱酸稀释的倍数大,正确;B 项,由于两者的 pH 相同,故开始时反应 速率相等,不正确;C 项,pH 相同的情况下,醋酸的浓度远大于盐酸,故等体积时醋酸消 耗的氢氧化钠多,正确;D 项,根据电离关系可知,正确。
- -

?题组一 强、弱电解质的判断 1.(2015· 福建三明模拟)甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( A.1 mol· L
-1

)

的甲酸溶液中 c(H )=0.01 mol· L



-1

B.甲酸能与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol·L
-1

甲酸恰好与 10 mL 1 mol· L

-1

NaOH 溶液完全反应

D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 解析:选 A。解答本题时注意以下两点:(1)判断弱电解质的关键在于证明该电解质在水溶 液中没有完全电离;(2)相同物质的量的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力是相同的,无法 用中和反应来证明电解质的强弱。 2.(2015· 江苏无锡模拟)醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ( ) ④0.1

mol/L 醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 ⑥0.1 mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9 应,开始醋酸产生 H2 速率慢 A.②⑥⑦ C.③④⑥⑦ B.③④⑤⑥ D.①② ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反

解析:选 C。醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子,说明醋酸部分电离,存在电离平衡,是弱电 解质,③正确。0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸大,说明醋酸溶液中 c(H )小于盐 酸,是弱电解质,④正确。0.1 mol/L CH3COONa 溶液 pH=8.9,说明 CH3COO 发生了水解, CH3COOH 是弱电解质,⑥正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与 Zn 反应,醋酸反 应慢,说明其中 c(H )小,是弱电解质,⑦正确。 ?题组二 强、弱电解质的比较
13
+ - +

3.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( 序号 pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液

) ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的 pH 均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中:c(H )>c(OH ) C.分别加水稀释 10 倍,四种溶液的 pH:①>②>④>③ D.V1 L④与 V2 L①溶液混合后,若混合后溶液 pH=7,则 V1<V2 解析:选 D。醋酸钠溶液显碱性,A 正确,也可以从平衡移动角度分析,CH3COONa 电离 出 的 CH3COO CH3COOH
- + -

: a. 与 盐 酸 中 的 H
- +



结 合 生 成 CH3COOH ; b. 使 醋 酸 中 平 衡


CH3COO +H 左移,两溶液中 H 浓度均减小,所以 pH 均增大;假设③、

②均是强酸强碱,且物质的量浓度相同,等体积混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸,其浓 度远远大于②,即混合后醋酸过量,溶液显酸性 c(H )>c(OH ),B 正确;分别加水稀释 10 倍,假设平衡不移动,那么①②溶液的 pH 均为 10,但稀释氨水使平衡 NH3·H2O NH4
+ + -

+OH 右移,使①pH>10,同理醋酸稀释后 pH<4,C 正确;假设④、①均是强酸、强碱,混 合后溶液呈中性,V1=V2,但①氨水是碱,其浓度远远大于④,所以需要的①氨水少,即 V1>V2,D 错误。 4.(2015· 山东济宁模拟)在一定温度下,有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸: (1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H )由大到小的顺序是(用序号表示,下同)________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是________。 (3)若三者 c(H )相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________。 (4)当三者 c(H )相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大 到小的顺序是________。 (5)当三者 c(H )相同且体积也相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相 同体积的 H2(相同状况), 则开始时反应速率的大小关系为________, 反应所需时间的长短关 系是________。 (6)将 c(H )相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后,c(H )由大到小的顺序是________。 解析:解答本题要注意以下三点:
14
+ + + + + +

(1)HCl、H2SO4 都是强酸,但 H2SO4 是二元酸。 (2)CH3COOH 是弱酸,在水溶液中不能完全电离。 (3)醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO +H 的电离平衡。 (5)a=b=c a=b>c
- +

答案:(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b(或 c>a=2b) (4)c>a=b (6)c>a=b 反思归纳

(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与外界因素无关,关键是看在水溶液中是否 完全电离。 ①与溶解性无关。 例如: BaSO4 等虽难溶于水, 但溶于水的部分却能完全电离, 是强电解质。 醋酸能与水互溶但不能完全电离,是弱电解质。 ②与溶液的导电性无必然联系,溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷有关,强 电解质溶液的导电能力不一定强。 (2)酸(或碱)无论强弱,中和碱(或酸)的能力是相同的,在计算时应按酸(或碱)的物质的量浓 度计算或判断,而不能依据其电离的 c(H )进行计算或判断。


1.(2014· 高考上海卷)(双选)室温下,甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH=3 的某一元酸溶液,向 乙烧杯中加水稀释至 pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描`述正确的是( A.溶液的体积:10V 甲≤V 乙 B.水电离出的 OH


)

浓度:10c(OH )甲≤c(OH )乙





C.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和,所得溶液的 pH:甲≤乙 D.若分别与 5 mL pH=11 的 NaOH 溶液反应,所得溶液的 pH:甲≤乙 解析:选 AD。A.如果酸是强酸,则需要稀释 10 倍,才能使 pH 从 3 升高到 4;如果是弱酸, 弱酸存在电离平衡,稀释促进电离,则需要稀释 10 倍以上,才能使 pH 从 3 升高到 4,即溶 液的体积:10V 甲≤V 乙,A 正确;B.酸抑制水的电离,甲烧杯中氢离子浓度是乙烧杯中氢离 子浓度的 10 倍,因此水电离出的 OH 浓度:10c(OH )甲=c(OH )乙,B 不正确;C.若分别用 等浓度的 NaOH 溶液完全中和,则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果生成的盐不水解, 则所得溶液的 pH 相等。如果生成的盐水解,则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱 性,即所得溶液的 pH:甲≥乙,C 不正确;D.若分别与 5 mL pH=11 的 NaOH 溶液反应,
15
- - -

如果是强酸,则均是恰好反应,溶液显中性。如果是弱酸,则酸过量,但甲烧杯中酸的浓度 大,pH 小,因此,所得溶液的 pH:甲≤乙,D 正确,答案选 AD。 2.(2014· 高考广东卷)常温下,0.2 mol·L
-1

的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混 )

合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(

A.HA 为强酸 B.该混合液 pH=7 C.该混合溶液中:c(A )+c(Y)=c(Na ) D.图中 X 表示 HA,Y 表示 OH ,Z 表示 H
- + - +

解析:选 C。做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义,本题所给图像的纵坐标为 浓度,横坐标为各组分,即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中,A 浓度最大,X、 Y、Z 浓度依次减小,由题意知,两者反应生成 0.1 mol· L
- - -1 -

的 NaA 溶液。A.由于 A 浓度小




于 0.1 mol· L 1,说明 A 水解,即 HA 是弱酸,A 错误。B.由于 A 水解,水解后溶液呈碱性, B 错误。C.根据物料守恒可知,c(A )+c(HA)=c(Na ),即 c(A )+c(Y)=c(Na ),C 正确。 D.混合液中粒子浓度大小关系:c(Na )>c(A )>c(OH )>c(HA)>c(H ),因此 X 表示 OH ,Y 表示 HA,Z 表示 H ,D 错误。 3.(2013· 高考海南卷)(双选)0.1 mol· L 确的是(
+ -1 + + - - + - - + - +

HF 溶液的 pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正

)


A.c(H )>c(F ) C.c(OH )>c(HF)


B.c(H )>c(HF) D.c(HF)>c(F )
-1 -



解析:选 BC。由 0.1 mol· L


HF 溶液的 pH=2,可知 HF 为弱酸,且该浓度的 HF 溶液电离
+ -

出来的 c(H )=0.01 mol· L 1,同时溶液中的 H2O 发生电离生成 H 和 OH ,故 c(HF)>c(H
- +

)>c(F ),故 A、D 正确,B 错误;水的电离微弱,故 c(HF)>c(OH ),故 C 错误。 H +CH3COO , 下列叙述不正
+ -





4.(高考天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH 确的是( )
+ -

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H )=c(OH )+c(CH3COO ) B.0.10 mol·L
-1



的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中 c(OH )减小
16



C.CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体,平衡逆向移动 D.常温下 pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH<7 解析:选 B。由电荷守恒可知 A 项正确;加水稀释,平衡右移,但 c(H )减小,c(OH )增大, B 项不正确; 加入 CH3COONa 固体, c(CH3COO )增大, 平衡左移, C 项正确; 由于 CH3COOH 是弱酸,pH=2 的 CH3COOH 其浓度大于 0.01 mol· L 1,与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混
- - + -

合后,CH3COOH 过量,溶液的 pH<7,D 项正确。

一、选择题 1.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( A.NaHSO4 溶液 C.KAl(SO4)2 溶液 B.KF 溶液 D.NaI 溶液
+ + - +

)

解析:选 D。A 项,NaHSO4===Na +H +SO2 4 ,溶液中 c(H )增大,抑制水的电离;B 项, KF===K +F ,F +H2O
3 +2SO2 4 ,Al +3H2O
- + + - -

HF+OH ,促进水的电离;C 项,KAl(SO4)2===K +Al3
- + + + -



Al(OH)3+3H ,促进水的电离;D 项,NaI===Na +I 不影响

水的电离。 2.将 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时都会引起( A.CH3COOH 电离程度变大 B.溶液 pH 减小 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中 c(H )减小 解析:选 D。CH3COOH
+ +

)

CH3COO +H ,加水时,c(CH3COOH)、c(CH3COO )、c(H







)都减小,平衡右移,pH 增大,导电能力减弱,电离程度增大。加入少量 CH3COONa 晶体
- +

时,使 c(CH3COO )增大,平衡左移,电离程度减小,c(H )减小,pH 增大,导电能力增强。 3.25 ℃时,a mol·L 系一定正确的是( A.a=b C.c(A )=c(Na )
- + -1

一元酸 HA 与 b mol·L 1NaOH 等体积混合后,pH 为 7,则下列关


) B.a>b D.c(A )<c(Na )
- +

解析:选 C。题意中隐含了一元酸可能是强酸也可能是弱酸这个条件,因而选 C。
17

4.(2015· 山东德州模拟)分别在 pH=1 的酸和 pH=14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝,放出 H2 的量前者多,其原因可能是( )

①两溶液的体积相同, 酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同, 酸是一元弱酸 ③酸溶液的体 积大于 NaOH 溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比 NaOH 溶液的大 A.①② B.② C.②③ D.④ 解析: 选 C。 产生 H2 的量相等时, 需 n(H )>n(OH ), 题中酸产生 H2 多, 则一定是 n(H )>n(OH
- + - +

),而 pH=1 的酸中 c(H )与 pH=14 的 NaOH 溶液中 c(OH )相比要小,所以有两种情况可





产生题设结果:一是等体积时,酸是弱酸,二是酸的体积大。 5.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( 酸 电离常数 K A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B.反应 HZ+Y ===HY+Z 能够发生 C.相同温度下,0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液,NaZ 溶液 pH 最大 D.相同温度下,1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX 解析: 选 B。 表中电离常数大小关系: 10 2>9×10 6>9×10 7, 所以酸性排序为 HZ>HY>HX,
- - - - -

) HZ

HX 9×10
-7

HY 9×10
-6

10

-2

可见 A、C 不正确。电离常数只与温度有关,与浓度无关,D 不正确。 6.(2015· 江苏南京调研)已知:25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温 下,稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化。下列说法正确 的是( ) CH3COOH Ka=1.8× 10
-5

HClO Ka=3.0× 10
-8

H2CO3 Ka1=4.3× 10 Ka2=5.6× 10
-7

-11

18

A.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c(Na )>c(ClO




)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H )
- -







B. 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO +CO2+H2O===2HClO+CO2 3 c(R ) C.图像中 a、c 两点处的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO) - c(HR)· c(OH ) D.图像中 a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度


解 析 : 选 C 。 根 据 表 中 电 离 常 数 可 知 : 酸 性 由 强 至 弱 的 顺 序 为 CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO 3 , 结 合 质 子 的 能 力 由 大 到 小 的 顺 序 为 CO 2 3 >ClO
- - -

>HCO3 >CH3COO 。 A 项, ClO 的水解程度大于 CH3COO 的水解程度, 同浓度 CH3COONa
+ - -









和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系应是 c(Na )>c(CH3COO )>c(ClO )>c(OH


)>c(H ),错误;B 项,CO2 3 结合质子的能力大于 ClO 结合质子的能力,离子方程式应为
+ - - -

c(R ) - - ClO +CO2+H2O===HClO+HCO3 ,错误; 变形为 - c(HR)· c(OH ) c(R )· c(H ) Ka ,该式即为 ,温度相同,则该式的值相等,正确;D 项, - + Kw c(HR)· c(OH )· c(H ) CH3COOH 的酸性强于 HClO,pH 相同时,HClO 的浓度大于 CH3COOH 的浓度,错误。 二、非选择题 7.(2015· 河南三门峡高三检测)现有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的盐酸乙, 请根据下列操 作回答问题: (1)取 10 mL 的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右” 或“不”);另取 10 mL 的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保 持不变), 待固体溶解后, 溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、 “减小”或“无 法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释 100 倍。稀释后的溶液,其 pH 大小关系 为 pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)各取 25 mL 的甲、 乙两溶液, 分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7, 则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)取 25 mL 的甲溶液, 加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液, 反应后溶液中 c(Na )、 c(CH3COO
- + + - +

)的大小关系为 c(Na )________c(CH3COO )(填“大于”、“小于”或“等于”)。






解析:(1)对醋酸稀释,会促进其电离;而加 CH3COONa 固体,由于增加 CH3COO ,会使 平衡 CH3COOH CH3COO +H 左移, 所以 c(H )/c(CH3COOH)的值减小。 (2)pH 相等
19
- + +

的强酸和弱酸稀释相同倍数时,弱酸的 pH 变化小于强酸,所以 pH(甲)小于 pH(乙)。(3)分 别用等浓度的 NaOH 中和至 pH=7 时,消耗 NaOH 的体积应是醋酸的多。(4)醋酸溶液中加 等体积的 NaOH 溶液正好把醋酸中已经电离的 H 完全中和,但甲中还有大量未电离的 CH3COOH 会继续电离,因此 c(Na )小于 c(CH3COO )。 答案:(1)向右 减小 (4)小于 8.(2015· 山东烟台调研)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选 用下列试剂进行实验:0.010 mol· L pH 试纸、蒸馏水。 (1)甲用 pH 试纸测出 0.010 mol· L
-1 -1 + - +

(2)小于 (3)大于

氨水、0.1 mol· L 1NH4Cl 溶液、 NH4Cl 晶体、酚酞试液、


氨水的 pH 为 10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为

这 一 方 法 是 否 正 确 ? ____________( 填 “ 正 确 ” 或 “ 不 正 确 ”) , 并 说 明 理 由 : ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙取出 10 mL 0.010 mol· L
-1

氨水, 用 pH 试纸测其 pH=a, 然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL,

再用 pH 试纸测出其 pH=b,若要确认 NH3·H2O 是弱电解质,则 a、b 应满足什么关系: ________________________________________________________________________。 (3)丙取出 10 mL 0.010 mol· L
-1

氨水,滴入 2 滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量 NH4Cl 晶

体,溶液颜色变___________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明 NH3·H2O 是弱电解 质 ? ________( 填 “ 能 ” 或 “ 否 ”) , 并 说 明 原 因 :

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明 NH3·H2O 是弱电解质: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)若 NH3·H2O 是强电解质,则 0.010 mol· L =12。用 pH 试纸测出 0.010 mol· L 弱电解质。 (2)若 NH3·H2O 是强电解质,用蒸馏水稀释至 1 000mL,其 pH=a-2。因为 NH3·H2O 是 弱电解质,不能完全电离,a、b 应满足 a-2<b<a。 (3)向 0.010 mol· L
-1 -1 -1

氨水中 c(OH )应为 0.010 mol· L 1,pH
- -

氨水的 pH 为 10,说明 NH3·H2O 没有完全电离,应为

氨水中加入少量 NH4Cl 晶体,有两种可能:一是氯化铵在水溶液中电离
20

出的 NH4 水解使溶液显酸性,加入氨水中使其 pH 降低;二是 NH4 使 NH3·H2O 的电离平 衡 NH3·H2O NH4 +OH 逆向移动,从而使溶液的 pH 降低。这两种可能均会使溶液
+ -





颜色变浅,可证明 NH3·H2O 是弱电解质。 (4)NH4Cl 为强酸弱碱盐,只需检验 NH4Cl 溶液的酸碱性,即可证明 NH3·H2O 是弱电解质, 还是强电解质。 答案:(1)正确 若是强电解质,则 0.010 mol· L 12 (2)a-2<b<a (3)浅 能 0.010 mol· L
-1 -1

氨水中 c(OH )应为 0.010 mol· L 1,pH=
- -

氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅,有两种可能:


一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH4 水解使溶液显酸性,加入氨水中使其 pH 降低;二是 NH4 使 NH3·H2O 的电离平衡 NH3·H2O


NH4 +OH 逆向移动,从而使溶液的 pH 降





低。这两种可能均可证明 NH3·H2O 是弱电解质 (4)取一张 pH 试纸,再用玻璃棒蘸取 0.1 mol· L 1NH4Cl 溶液,滴在 pH 试纸上,显色后跟标


准比色卡比较测出 pH,pH<7(方案合理即可)

21


推荐相关:

【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第8章水溶液....ppt

【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第8章水溶液中的离子平衡第1讲 - 第八章 水溶液中的离子平衡 第八章 水溶液中的离子平衡 第一讲 弱电解质的电离...


【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第8章水溶液....ppt

【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第8章水溶液中的离子平衡第4讲 - 第八章 水溶液中的离子平衡 第四讲 难溶电解质的溶解平衡 第八章 水溶液中的...


【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第8章水溶液....ppt

【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第8章水溶液中的离子平衡第3讲 - 第八章 水溶液中的离子平衡 第三讲 盐类的水解 第八章 水溶液中的离子平衡 [...


【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第8章水溶液....ppt

【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第8章水溶液中的离子平衡 常考专题讲座(8) - 第八章 水溶液中的离子平衡 常考专题讲座(八) 溶液中粒子浓度的比较...


【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第8章水溶液....ppt

【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第8章水溶液中的离子平衡常考专题讲座(9) - 第八章 水溶液中的离子平衡 常考专题讲座(九) 四大平衡常数的应用 第...


...届高三化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲.p....ppt

2016届高三化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲.ppt_理化生_高中教育_教育专区。第八章 水溶液中的离子平衡 第八章 水溶液中的离子平衡 第一讲 弱电解...


2016届高三化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡常考专....doc

暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档2016届高三化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡常考专题讲座(九)四大平衡常数的应用.doc_理化生_高中教育_教育专区。常考专...


2016届高三化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲....doc

2016届高三化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲课后达标检测.doc - 一、选择题 1.下列说法不正确的是( ) A.明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体,可用作...


...化学一轮复习:第8章 水溶液中的离子平衡 第1讲 弱电....doc

【金版学案】新高考化学一轮复习:第8章 水溶液中的离子平衡 第1讲 弱电解质的电


高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解....doc

高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡习题 - 弱电解


高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电....doc

高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡课时规范训练,高考化学复习,高考化学一轮复习,高考化学复习方案,高考化学怎么复习,比较好的高考...


...化学一轮总复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解....doc

版高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡_初二理化生_理化生_初中教育_教育专区。版高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子平衡第...


...化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解....doc

2018高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡课时规范训练 - 弱电解质的电离平衡 [单独成册] 1.下列关于电离平衡常数(K)的说法...


【优化方案】2016届高三化学一轮复习教师文档第2章化学....doc

【优化方案】2016届高三化学一轮复习教师文档第2章化学物质及其变化常考专题讲座(二)相互竞争的离子反应_理化生_高中教育_教育专区。常考专题讲座(二) 相互竞争的...


...化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解....ppt

暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档2018高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡课件_理化生_高中教育_教育专区。考点研析 体验高考...


【步步高】2014届高三化学一轮总复习课件:第八章_水溶....ppt

【步步高】2014届高三化学一轮总复习课件:第八章_水溶液中的离子平衡_第1讲_弱电解质的电离平衡 - 第24讲 弱电解质的电离平衡 知识梳理题型构建 考点一 弱...


【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第3章金属及....ppt

暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第3章金属及其化合物第1讲_理化生_高中教育_教育专区。第三章 金属及其化合物 第...


【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第7章 化学....ppt

【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第7章 化学反应速率与化学平衡第1讲_理化生_高中教育_教育专区。第七章 化学反应速率与化学平衡 第七章 化学反应速率...


【优化方案】2016届高三化学一轮复习(习题)第1章从实验....doc

暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档【优化方案】2016届高三化学一轮复习(习题)第1章从实验学化学第3讲课后达标检测_理化生_初中教育_教育专区。一、选择题 1....


【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第6章化学反....ppt

【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第6章化学反应与能量第1讲 - 第

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by 酷我资料网 koorio.com
copyright ©right 2014-2019。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com