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2011年高考化学复习总结性资料精选:高中化学方程式汇编

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无机化学部分
非金属单质( 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) ) 氧化性: 1. 氧化性: F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004 北京高考)

2. 还原性 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

(X2 表示 F2,Cl2,Br2)

PX3+X2===PX5 C+CO2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3. 碱中)歧化 (碱中) Cl2+H2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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金属单质( , , , ) 金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 4Na+O2===2Na2O

2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1.还原性: 还原性: 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(实验室常用) 2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除 NO) 酸性: 2.酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF 保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量) H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===(不反应) (不反应) 碱性: 3.碱性: NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

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NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打,苏打) 不稳定性: 4.不稳定性: 2H2O2===2H2O+O2↑ 非金属氧化物 1.低价态的还原性: 低价态的还原性: 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2

2.氧化性: 氧化性: NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2) (CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 与水的作用: 3.与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O(冷)===2HPO3 P2O5+3H2O(热)===2H3PO4 (P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂) 4.与碱性物质的作用: 与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收 SO2 的反应.先用氨水吸收 SO2,再用 H2SO4 处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的 硫酸铵作化肥,SO2 循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别) SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)

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金属氧化物 1.低价态的还原性: 低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 氧化性: 2。氧化性: MgO,Al2O3 几乎没有氧化性,很难被还原为 Mg,Al.,一般通过电解制 Mg 和 Al. (制还原铁粉)

3.与水的作用: 与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 与酸性物质的作用: 4.与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3 是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 含氧酸 1.氧化性: 氧化性: HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的 HClO4 氧化性很强) H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3(浓、热)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(稀)+Fe(不足)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Fe(过量)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 还原性: 2.还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4

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H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 酸性: 3.酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑ H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑ H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制 H2S,HI,HBr,SO2 等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙) 3. 不稳定性: 不稳定性: 2HClO===2HCl+O2↑ 碱 1.低价态的还原性: 低价态的还原性: 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 酸性物质的作用: 2.与酸性物质的作用: 2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3 2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O Al(OH)3+NH4Cl (或 NH3·H2O 不溶解) 不溶解) 3.不稳定性: 不稳定性:

盐 1.氧化性: 氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓ FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 还原性: 2.还原性:

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2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 与碱性物质的作用: 3.与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl 与酸性物质的作用: 4. 与酸性物质的作用: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl 不稳定性: 5. 不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

有机化学部分

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2CH3CH2OH+2Na C2H5- -OH+H- -Br C2H5OH(液)+3O2(气)
催化剂 Δ

点燃

2CH3CH2ONa+H2↑ C2H5Br+H2O 2CO2(气)+3H2O(液) 2CH3CHO+2H2O

2CH3CH2OH+O2

Δ

浓 H2SO4

C2H5- -OH+H- -O-C2H5
140℃

C2H5-O-C2H5+H2O

Δ

CH3CHO+2Cu(OH)2
催化剂

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 2CH3COOH
ONa +H2 O
OH +NaHCO3

2CH3CHO+O2
OH +NaOH
ONa +H2 O + CO2

OH +3Br2
浓硝酸

OH Br Br Br↓+3HBr

+HO-NO2
催化剂

Δ
H2 C

NO2+H2O Br2+HBr

+Br2
催化剂

+3H2

Δ

H2 C H2 C

CH2 CH2

CH3 +3HONO2

C CH3 H2
浓 H2SO4 O2 N
Δ NO2 NO2 +3H2O

O C17 H33 C O O C17 H33C O O C17 H33C O
O C17 H33 C O O C17 H33C O O C17 H33 C O
O C17 H33 C O O C17 H33C O O C17 H33C O

CH2 CH CH2
CH2 CH + 3H2 O CH2
CH2 CH + 3NaOH CH2

+ 3H2

催化剂 加热, 加压

O C17 H35 C O O C17 H35C O O C17 H35 C O

CH2 CH CH2
CH2 OH

H2 SO4

3C17 H35 COOH + CH OH
CH2 OH
CH2 OH

3C 17 H35 COONa +CH OH
CH2 OH

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