koorio.com
海量文库 文档专家
赞助商链接
当前位置:首页 >> 理化生 >>

湖南省长沙市雅礼中学2014届高三第四次月考化学


湖南省长沙市雅礼中学 2014 届高三第四次月考化学
【考试范围:必修 1、必修 2、选修 4 】 本试卷分选择题和非选择题两部分,共 6 页。时量 90 分钟,满分 100 分。 可能用到的相对原子质量: O~16 S~32 N~14 Cu~64

第Ⅰ卷

选择题(共 48 分)

一、选择题(本题包含 16 个小题,每小题均只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分)
1.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( C ) A.标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA B.标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA C.常温常压下,92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D.10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4 溶液,用水稀释至 100 mL,H2SO4 的质量分数为 9.8% 【解析】A 项,Cl2 溶于水是可逆反应,进行不完全。B 项,标准状况下氟化氢是液态。D 项, 用水稀释至 100 mL,密度改变,质量并不是原来的 10 倍。 2.下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( D ) + - A.碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2 +2CH3COO +2CO2↑+2H2O B.用惰性电极电解氯化镁溶液: 2Cl— + 2H2O == 2OH—+ H2↑+ Cl2↑ C.电解精炼铜的阳极反应式只有:Cu - 2e-= Cu2+ D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++ NO3===3Fe3++NO↑+2H2O 【解析】A 项,碳酸氢钙是可溶并电离的,要拆开。B 项,没有考虑 Mg(OH)2 生成。C 项, 还有 Zn - 2e-= Zn2+,Fe - 2e-= Fe2+等反应。 3.金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2 CaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理 的是( C ) A.该反应的氧化剂是 KF,氧化产物是 K B.该反应能说明 C 的还原性大于 K C.电解 KF 溶液不可能制备金属钾 D.CaC2、CaF2 均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为 2∶1 【解析】 A 项, 氧化产物是 C。 金属钾不可能从溶液中制得。 CaC2 中阴、 阳离子个数比均为 1∶1, 只有 C 正确。 4.室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后,下列说法正确的是( B ) A.因为稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 B.溶液中[c(H+)· c(NH3· H2O)]/ c(NH4+)不变 C.NH3· H2O 的电离程度增大,c(OH-)亦增大 D.再加入与氨水等体积等浓度的盐酸,混合液 pH=7 【解析】A 项,因为稀溶液中 C(OH-)与 C(H+)积不变,C(OH-)减小,故 C(H+)会增大。C 项, C(OH-)减小。D 项,酸碱恰好中和,但 pH 不等于 7。B 项,根据平衡常数及水的离子积不变 可推出正确。 5.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成 1 mol 硝酸锌时,被还原的硝酸的物 质的量为( D ) A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 【解析】生成 1 mol 硝酸锌,即有 1 mol 锌被氧化,失去 2mole-,1 mol 硝酸被还原得 8 mole-, 故只有 0.25 mol 硝酸被还原。D 正确。
-

通电

6.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂 又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr 相比较,水的作用不相同的是(A ) A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 C.BrCl+H2O===HCl+HBrO D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 【解析】 反应 Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr 中水既非氧化剂又非还原剂, 而 A 项中水是氧化剂, 故选 A。其他项中水既非氧化剂又非还原剂。 7.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。金属 W 是制备一种高效电池的重要材料, X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y 的单质是常见的金属,可做海洋电池的 负极材料。Z 原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的 2 倍。下列说法正确的是( C ) A.由金属 W 制备的高效电池可用 NH4Cl 溶液作电解质 B.元素 X 与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健 C.元素 Y、Z 分别形成的简单离子,后者的离子半径较前者大 D.元素 Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应 【解析】依题意,W 应为锂,X 为碳元素,Y 为铝,Z 为硫。故 C 正确。 - 8.已知温度 T 时水的离子积常数为 KW,该温度下,将浓度为 a mol· L 1 的一元酸 HA 与 b mol· L
-1

的一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性 学优 的依据是( B )
- -

A.a=b B.混合溶液中,c(OH )= KW mol· L 1 + + - - C.混合溶液的 pH=7 D.混合溶液中,c(H )+c(B )=c(OH )+c(A ) 【解析】A 项,一元酸、碱有强、弱的可能,故等浓度等体积混合不一定成中性,故 A 项不 正确。 溶液呈中性的依据是 c(H )=c(OH ), 而且 c(H ) · c(OH )= KW, 故有 c(OH )= KW mol· L -1 ,B 正确。 9.有一容积固定的密闭反应器,中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部 分,分别发生下列两个可逆反应:
+ - + - -

乙 甲:a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0、 乙: x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH2>0 起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间,然后进行相关操作后,下列叙述错误的是 ( A ) A.绝热下向甲中通入惰性气体,c 的物质的量不变 B.绝热下向乙中通入 z 气体,反应器中温度升高 C.恒温下向甲中通入惰性气体,甲中平衡不移动,乙中 X、Y 的转化率增大 D.恒温下向乙中通入 z 气体,y 的物质的量浓度增大 【解析】 A 项, 绝热下向甲中通入惰性气体, 乙中反应应正向移动,吸热, 中间隔板是导热的, 导致甲中反应也会移动,c 的物质的量会改变,故选 A。C 项,恒温下向甲中通入惰性气体, 甲中平衡不移动,乙中平衡因压缩而正向移动,故 X、Y 的转化率增大。D 项,根据平衡常数 不变可知 y 的物质的量浓度增大。 10.下列实验过程中,始终无明显现象的是( B ) A.NO2 通入 FeSO4 溶液中 B.CO2 通入 CaCl2 溶液中 C.NH3 通入 AlCl3 溶液中 D.SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 【解析】A 项,NO2 通入溶液中有颜色变化, Fe2+被氧化溶液颜色由浅绿变黄色。CD 中均有 沉淀生成。故选 B。



11.有一瓶无色气体,可能含有 CO2、HBr、SO2、HCl、NO2 中的若干种,将其通入氯水中,得 无色透明溶液。将此溶液分成两份,向其中一份加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生;向另 一份中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液,也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是( D ) A.肯定有 SO2、HCl B.一定没有 CO2、HBr、NO2 C.可能有 HBr、CO2 D.一定有 SO2,可能有 HCl、CO2 【解析】因为气体无色,故没有 NO2 气体;通入氯水中,得无色透明溶液,故没有 HBr。将溶 液分成两份,向其中一份加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生,说明一定有 SO2,其他两气体不 能确定。故选择 D。 12. 用惰性电极电解 100mLCuSO4 溶液一段时间后, 可以通过添加 0.1molCu(OH)2 将溶液的量与 浓度完全复原,则电解时电路中通过的电子为 ( C ) A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 0.8mol 1 【解析】因为通过添加 0.1molCu(OH)2 将溶液的量与浓度完全复原,可知电解时 Cu2+放电完, 且电解了一部分水。由 0.1molCu(OH)2 可知,电解时阳极产生了 0.1molCu 和 0.1molH2,故通 过的电子为 0.4mol,选 C。 13.生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电 池,其能量转化率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。已知 C1 极的电 - 极反应方程式为:C2H5OH+3H2O-12e =2CO2+12H+。下列说法不正确的是( D ) A.C1 极为电池负极,C2 极为电池正极 - B.C2 极的电极反应式为 O2+4H++4e =2H2O C.该生物燃料电池的总反应方程式为 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D.电池放电过程中电解质溶液的 pH 不变 【解析】D 项,因为反应中有水生成,电解质溶液会稀释,pH 会改变。其他正确,故选 D。 14. 用右图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体,图中 a、b、c 表示相应仪器加入 的试剂,未考虑尾气处理的问题,其中可行的是( C ) a b C 气体 A B C D

NH 3
NO HCl
SO2

浓氨水 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸

生石灰 铜片 浓硫酸 铜片

碱石灰 碱石灰 氯化钙 硅胶

【解析】A 项,氨气应用向下排空气法收集。B 项,NO 不能用排空气法收集。D 项中铜与浓 硫酸反应要加热。C 正确。 15. 已知 X、 M 都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( D ) (甲) XO3 +X + H →X 单质+ H2O(未配平); (乙)M +mOH =M(OH)m↓ n①若 n=1,则 XO3 中 X 元素为+5 价,X 位于周期表第ⅤA 族 ②若 n=2,则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若 m=1,则 M(NO3)m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若 m=2,则在空气中蒸干、灼烧 MSO4 溶液一定能得到 MSO4 ⑤若 m=3,则 MCl3 与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 M(OH)m A.①③ B. ④⑤ C. ①② D. ②③ 【解析】①若 n=1,XO3 中 X 元素为+5 价, 但 X 中 X 为-1 价,X 应位于第ⅦA 族。②若 n=2, 则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应,H2SO4 与 H2S 可以反应,故正确。③若
nnnn+ m+ -

m=1,则 M(NO3)m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同,此时 M 是 Ag 成立。⑤若 m=3, MCl3 与足量氢氧化钠溶液反应不一定生成 M(OH)m , 如 Al (OH) 综合上述, 3 可溶于过量氢氧化钠。 只能选 D。 c(NO)c(SO3) 16.某可逆反应平衡常数表达式为 K=c(NO )c(SO ) 。达到平衡状态时,如果升高温度(其它条 2 2 件不变),则 K 值减小。下列说法正确的是( C ) A.反应的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡 C.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深 D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 【解析】 A 项, 升高温度 K 值减小, 说明平衡左移, 左移吸热, 故 A 错。 B 项, 该反应为 NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g),混合气体的平均摩尔质量平衡前后一直保持不变,不能作为平衡的标志, B 不正确。C 项,缩小容器体积,平衡不移动,但 NO2 的浓度增大,故气体颜色加深,正确。 D 项,催化剂不能改变平衡常数。

第Ⅰ卷答题卡
题号 答案 题号 答案 10 11 12 13 14 15 16 得分 1 2 3 4 5 6 7 8 9

第Ⅱ卷

非选择题(共 52 分)

二、非选择题(本题包括 5 个小题,共 52 分)
17. (10 分)X、Y、Z 是三种短周期元素,X 和 Z 的质子数之和与 Y 的质子数相等,Z 的电子层 数是 X 的电子层数的 2 倍。A、B、C、D、E、F 是中学化学中的常见物质,它们由上述三 种元素中的一种、两种或三种组成,其中 A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E 是两种酸,F 是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示。 F ① A F ③ 回答下列问题: D F ④ E B F ② C

(1)A 的电子式为

(2 分) 。

(2) A 和 E 反应生成 G, C 与 G 中都含有 共价键 (或极性共价键) (2 分) (填化学键的类型) 。 (3)反应③中如果转移的电子为 3 mol,则被氧化的 A 为 0.5(2 分) mol。 (4)科学家发明了使 ZX3 直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作电极,加入碱性电解质溶 液,往一极通入空气,另一电极通入 ZX3 并使之转化为无污染的气体,试写出负极的电 - - 极反应式:2NH3—6e +6 OH =N2+6H2O (2 分) 。 - (5)由 Z、X 两元素形成的含 10 个电子的阳离子可和 XSO4 形成一种盐 A,若往 A 的溶液中 缓缓滴入稀 NaOH 溶液至溶液恰好呈中性,则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为: - - c(Na+) >c(SO42 ) >c(NH4+)>c(H+) == c(OH ) (2 分) 。

18. (10 分)某温度下,将 2mol A 和 2.8 mol B 充入体积为 2 L 的恒容密闭容器中,发生如下 反应: aA(g)+B(g) 2C(g)+ D(s) ,5 min 后达到平衡。平衡时 A 为 1.6mol,放出的 热量为 Q。在 t0 时刻,若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体,新平衡体系中 c(A)为 0.6mol/L。 (1) 5 min 内用 B 表示该反应的化学反应速率为 0.04mol/(L· min) (2 分) 。 (2)该温度下,此可逆反应的逆反应的平衡常数为 6(2 分) 。 (3)a 的值为 1 (2 分) 。 (4)下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是 ②③④ (2 分) 。 ①单位时间里每生成 1molB 的同时消耗了 2mol 的 C ②D 的物质的量不再变化 ③混合气体的密度不再变化 ④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤体系的压强不再变化 (5)该温度下,某同学设计了以下实验,请在空格中填入热量(含 Q 的表达式表示) 起始 n(A)/mol 0 起始 n(B)/mol 1.6 起始 n(C)/mol 8 起始 n(D)/mol 足量 达到平衡时放出 (或吸收)的热量 8Q(2 分)

19.(10 分) SNCR-SCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的 NOx) ,其流程如下:
NH3 补充 NH3

烟气(含 NOx)

800~1250℃ 无催化还原 SNCR

320~400℃ 催化还原 SCR

检测出 N2 及 少量 NOx、NH3

(1) 反应 2NO+2CO 2CO2+N2 能够自发进行, 则该反应的 ΔH < (2 分) 0 (填“>”或“<”) 。 (2)SNCR-SCR 流程中发生的主要反应有: - 4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1627.2kJ?mol 1; - 6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1807.0 kJ?mol 1; - 6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g) ΔH=-2659.9 kJ?mol 1; -1 反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)的 ΔH=+179.8 (2 分) kJ?mol 。 (3)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池,其原理见右图。

该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y,其电极反应为: - - NO2+NO3 -e =N2O5(2 分) - (4)可利用该电池处理工业废水中含有的 Cr2O72 ,处理过程中用 Fe 作两极

电解含 Cr2O72-

的酸性废水,随着电解的进行,阴极附近溶液 pH 升高,产生 Cr(OH)3 沉淀来除去 Cr2O72-。 - - ①写出电解过程中 Cr2O72 被还原为 Cr3+的离子方程式:Cr2O72 + 6Fe2++ 14H+= 2Cr3++ 6Fe3++7 H2O (2 分)。 ②该电池工作时每处理 100L Cr2O72-浓度为 0.002mol/L 废水, 消耗标准状况下氧气 13.44 (2 分) L。 20. (12 分)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。 (Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验:取一定量的铜片和 20 mL 18 mol/L 的浓硫酸放在圆底 烧瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识认 为还有较多硫酸剩余。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是:Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O(2 分) 可以证明有余酸的实验方案是_ ad(2 分) (填字母)。 a.再加入适量 NaNO3 固体 b.再滴入 BaCl2 溶液 c.再加入银 d.再滴入 Na2CO3 溶液 (2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是 abc (2 分)(填字母)。 a.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量 b.将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液,再加入足量 BaCl2 溶液,过滤、洗涤、 干燥、称量沉淀 c.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况) d.用排饱和 NaHSO3 溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况) + (3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是:测定反应后的混合液中 Cu2 的量。在反应后 的溶液中加入足量 Na2S 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为 W


g,测得反应后溶液的体积为 V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为

(2

分) mol/L(用含 W、V 的代数式表示)。 (Ⅱ)丙同学探究 SO2 与 BaCl2 溶液能否反应生成白色 BaSO3 沉淀。 丙同学先将产生的气体通过盛有饱和 NaHSO3 溶液的洗气瓶,再缓缓通入 BaCl2 溶液中, 观察到有少量白色沉淀生成,检验白色沉淀,发现沉淀全部不溶于稀盐酸,该沉淀的 + 生成表明 SO2 具有 还原(2 分)性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因 2Ba2 + +2SO2+O2+2H2O===2BaSO4↓+4H (2 分) 。 21.(10 分) 25℃时,电离平衡常数: 化学式 电离平衡常数 CH3COOH 2.0×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 HClO 3.0×10-8 H2C4H4O6(酒石酸) K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8

回答下列问题: (1) pH 相同的下列物质的溶液: a. Na2CO3, b. NaClO, c. CH3COONa d. NaHCO3 e. Na2C4H4O6; 物质的量浓度由大到小的顺序是 e c d b a(2 分) (填字母) 。 (2)常温下,0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液的 pH== 2.85(2 分)(已知 lg2=0.3) 。

(3)常温下,将 0.1mol/L 的次氯酸溶液与 0.1mol/L 的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各 种离子浓度关系正确的是 BC E(2 分) - - - A.c(Na+) > c(ClO ) >c(HCO3 ) >c(OH ) - - B.c(Na+) > c(HCO3 ) >c(ClO ) > c(H+) - - - C.c(Na+) == c(HClO) +c(ClO )+ c(HCO3 ) + c(H2CO3)+ c(CO32 ) - - - D.c(Na+) + c(H+)== c(ClO )+ c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) - - E.c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH ) + c(CO32 ) (4)写出少量的 CO2 通入 NaClO 溶液中的化学方程式 CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO (2 分) 。 (5)0.1mol/L 的酒石酸溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的 pH 为 6,则 c - - (HC4H4O6 )+2 c(C4H4O62 )=(0.05+10-6-10-8)mol/L 或 0.05000099 mol/L(2 分) 。 (用准 确的数值表示)


赞助商链接
推荐相关:

雅礼中学2016届高三第八次月考理科综合化学试题

雅礼中学2016届高三第次月考理科综合化学试题_理化生_高中教育_教育专区。【全国百强校】湖南省长沙市雅礼中学 2016 届高三 4 月(第八次)月考理科综合化学试题...


2017届湖南省雅礼中学高三第四次月考化学试题及i答案

2017届湖南省雅礼中学高三第四次月考化学试题及i答案 - 雅礼中学 2017 届高三月考试卷(四) 化 学 得分 【考试范围:必修 1、必修 2、选修 4 】 本试卷分...


2017-2018届湖南省长沙市雅礼中学高三第四次月考英语试...

2017-2018届湖南省长沙市雅礼中学高三第四次月考英语试题及答案 - 炎德·英才大联考英语(雅礼版) 炎德·英才大联考雅礼中学 2017-2018 届高三 月考试卷(四) ...


2018届湖南省长沙市雅礼中学高三第四次月考理科数学试...

2018届湖南省长沙市雅礼中学高三第四次月考理科数学试题及答案 - 雅礼中学 2018 届高三月考试卷(四) 数学(理科) 一、选择题:本大题共 8 小题,每小题 5 ...


2014-2015学年湖南省长沙市雅礼中学高三(上)第一次月考...

2014-2015学年湖南省长沙市雅礼中学高三(上)第一次月考化学试(解析版)_数学_高中教育_教育专区。2014-2015 学年湖南省长沙市雅礼中学高三(上)第一次 月考化学...


2018届湖南省雅礼中学高三第六次月考化学试题及答案_图文

2018届湖南省雅礼中学高三第六次月考化学试题及答案 - 湖南省雅礼中学 2018 届高三第六次月考试题 (化学) 本卷分选择题和非选择题两部分, 包含 5 道大题, ...


2016届湖南省长沙市雅礼中学高三上学期第四次月考历史...

2016届湖南省长沙市雅礼中学高三上学期第四次月考历史试题(解析版)_高考_高中教育_教育专区。2016 届湖南省长沙市雅礼中学高三上学期第四次月考历史 试题一.选择...


湖南省长沙市雅礼中学2014届高三第七次月考试题 语文 W...

暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档湖南省长沙市雅礼中学2014届高三第七次月考试题 语文 Word版含答案_语文_高中教育_教育专区。雅礼 2014 届高三第七次月考一、...


2016届湖南省长沙市雅礼中学高三第八次月考理数试题(解...

2016届湖南省长沙市雅礼中学高三第次月考理数试题(解析版)_数学_高中教育_教育专区。第Ⅰ卷(共 60 分) 一、选择题:本大题共 12 个小题,每小题 5 分,...


湖南省长沙市雅礼中学2017届高三上学期月考(四)化学试...

湖南省长沙市雅礼中学2017届高三上学期月考(四)化学试题 Word版含答案 - 一.选择题 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A.N2 的电子式: B.质子数为 53,中子...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by 酷我资料网 koorio.com
copyright ©right 2014-2019。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com