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河南省项城三高高考模拟试卷14化学试卷


高考模拟试卷 14 化学试卷
7.下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是( ) - -、 - + A.澄清透明的溶液中:I 、Cl ClO 、Na + - +、 + B.由水电离出的 c(H )=1× 10-12 mol· 1 的溶液中:K Ba2 、 L - — OH 、NO3 + + — — C.使 pH 试纸呈红色的溶液中:K 、Fe2 、NO3 、MnO4 +、 + 2+ 2— 2— D.含有大量 Fe 的溶液中:K Na 、CO3 、SO4 + + + + 8.11.某溶液中有 Fe3 、Mg2 、Fe2 和 Al3 四种阳离子,若向其中加入过 量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子 是( ) A.Fe3 C.Fe2


B.Mg2 D.Al3







9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) + + - 2- ①无色溶液中:K 、Na 、MnO4 、SO4 - + - - ②pH=11 的溶液中:CO2 、Na 、AlO2 、NO3 3 - - - + ③加入 Al 能放出 H2 的溶液中:Cl 、HCO3 、SO2 、NH4 4 - - - + + - - ④由水电离出的 c(OH )=10 13mol· 1 的溶液中 Na 、Ba2 、Cl 、Br L + + - - 3+ ⑤有较多 Fe 的溶液中:Na 、NH4 、SCN 、HCO3 + + - - - ⑥酸性溶液中:Fe2 、Al3 、NO3 、I 、Cl A.①② B.③⑥ C.③⑤ D.②④ 10.下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化 还原反应的是( ) + + - - A.Mg2 、Na 、SO2 、Cl 4 + - - 2- B.K 、CO3 、Cl 、NO3 + + - - C.Na 、K 、NO3 、SO2 3 + + - 2- D.NH4 、Na 、SO4 、NO3 11 . 已 知 : 2KMnO4 + 16HCl===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ; Cl2 + 2FeCl2===2FeCl3;2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是 ( ) A.氧化性:MnO4 >Cl2>I2>Fe3 B.还原性:Fe2 >I >Cl
+ + - - + - +

C.Fe3 只有氧化性,Fe2 只有还原性 D.FeCl3 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 8.不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。 已知:

H2O( g ) ? H2O(I ); ?H1 ? ?Q1kJ / mol
-1-

C2 H5OH ( g ) ? C2 H5OH (I ); ?H2 ? ?Q2kJ / mol C2 H5OH ( g ) ? 3O2 ( g ) ??? 2CO2 ( g ) ? 3H 2O( g ); ?H3 ? ?Q3kJ / mol
若使 46 g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为 A. Q1 ? Q2 ? Q3 C. 2(Q1 ? Q2 ? Q3 ) 说法正确的是(


B. Q1 ? 3Q2 ? Q3 D. 3Q1 ? Q2 ? Q3

13.对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列 ) A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO2 既不是氧化产物又不是还原产物 4 C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为 3∶7 5 D.1 mol 硫酸铜可以氧化 mol 的硫 7 非选择题共(58 分) 27.(10 分)卫生部 2010 年 8 月公布的食品安全预警中,各地报告因加工酱 肉、卤菜过量使用或者误用过量亚硝酸盐引发的食物中毒事故有 10 起,中 毒 169 人,死亡 7 人。NaNO2 外观近似食盐,有像食盐一样的咸味,它的毒 性较大,长期食用可能致癌。已知 NaNO2 能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI 2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O (1)上述反应中氧化剂是 ,若有 1.5mol 的 NaNO2 参加反 应,生成的 I2 是 mol。 (2) 根据上述反应, 可以用试纸和生活中常见的物质进行实验, 以鉴别 NaNO2 和 NaCl,可选用的物质有:①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。 进行实验时,除⑤食醋外还需选用的一种物质或试纸是 。 (填序号) (3)某厂废切削液中,含 2%-5%的 NaNO2,直接排放会造成污染,下列试 剂 (填序号,单选)能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2 。 ① NaCl ② NH4Cl ③H2O2 ④浓 H2SO4。 反应的化学方程式为: 。

28(16 分)某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe 、I2,他们使用的药品和装置 如下图所示:
-2-

3+

FeCl3 溶液 含有淀粉的碘水 NaOH 溶液 A B C 3+ (1)SO2 气体还原 Fe 生成的还原产物是 (填离子符号) ,参加反 3+ 应的 SO2 和 Fe 的物质的量之比是 。 (2) 下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2 的是 (双选, 填序号) 。 A.Na2SO3 溶液与 HNO3 B.Na2SO3 固体与浓硫酸 C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓 H2SO4 (3)装置 C 的作用是 (4)若要从 A 中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷 却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (双选,填序号) 。 A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚 3+ (5) 在上述装置中通入过量的 SO2, 为了验证 A 中 SO2 与 Fe 发生了氧化还原 反应,他们取 A 中的溶液,分成三份,并设计了如下实验: 方案①:往第一份试液中加入 KMnO4 溶液,紫红色褪去。 方案②:往第二份试液加入 KSCN 溶液,不变红,再加入新制的氯水, 溶液变红。 方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的 BaCl2,产生白色沉淀。 上述方案不合理的一个是 ,原因是 - (6)上述装置中能表明 I 的还原性弱于 SO2 的现象是 29. (20 分)已知甲、乙、丙均为常见气体,其中甲在空气中含量最多,乙 在相同条件下密度最小,丙有刺激性气味,且一个丙分子由四个原子构成。 (1)实验室中可用下图 A 或 B 装置与相应的药品制得丙。 丁

-3-

① 中试管内反应的化学方程式是 A 。 ② 中分液漏斗内盛放的物质丁是 B ,圆底烧瓶内的物质 是 。 (均填名 (2)工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和 乙反应过程中能量变化图: 能 量 508 kJ/mol 1mol 甲(g)+3mol 乙(g) 600 kJ/mol

2mol 丙(g) 反应过程 该反应的热化学方程式是 。

(3)丙在氧气中燃烧的反应是置换反应,该反应的化学方程式 是 。 (4)①将丙和 CO2 气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出,反应的离 子方程式是 ② 为了验证上述晶体既不是 NH4HCO3、也不是 NaCl 而是 NaHCO3,设计

实验方案如下,完成下列部分实验报告:
-4-

实验操作 取少量晶体于试 管中,充分加热

实验现象 试管内有固体剩余

结论

相应的离子方程式

固体全部溶解,有气泡产生

(5)若用(1)中得 A 制取丙,并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况), 然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积得 3/5 时,液面不再上升,此时立 即关闭止水夹, 烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L (精确到 0.001) 30. 分)某同学利用废干电池内的黑色固体(可能含有 MnO2、 4Cl、 (11 NH ZnCl2 等物质)进行如下实验: 水 ② ③ 黑色固体― →溶解― →过滤― →固体灼烧 ― ― ― ① (1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是________。 (2)将灼烧后的固体移入试管,滴加双氧水,能迅速产生一种能使带火星 的木条复燃的气体,由此推断黑色固体中含有 MnO2,它在该反应中的作用 为__________,写出该反应的化学方程式: MnO2 有一定的氧化性,请写出一个 MnO2 作氧化剂的反应的化学方程 式________________________________________________________ (3)验证步骤②的滤液中含有 NH4 , 下面是某一实验方案记录片断。 请填 写下列空白: 实验过程: ______________________________________________________________。 实验现象:有刺激性气味的气体产生。 写出该实验中反应的离子方程式: __________________________________________。


2012 学年度高三下期第 14 次周考化学答案
-5-

一选择题 7 : B 非选择题 27.(10 分每空 2 分)答案(1)NaNO2 (2)②(2 分) (3)②(2 分) 0.75mol (各 2 分) 8 : C 9 : D 10: C 11: D 12: D 13 C

NaNO2 + NH4Cl ==N2↑ + NaCl + 2H2O(2 分)

28. (16 分每空 2 分)答案 2+ (1)Fe ;1:2 (2)BD (3)吸收 SO2 尾气, 防止污染空气 (4)BF (5)方案①,因为 A 的溶液中含有 SO2,SO2 也能使 KMnO4 溶液褪色 (6)B 中蓝色溶液褪色。 29. (20 分) (1) ① NH4Cl + Ca(OH)2 2 CaCl2 + 2 NH3↑+ 2 H2O (2 分)

② 浓氨水; 氧化钙(氢氧化钠或碱石灰 ) (答案合理给分;各 1 分,2 分) (2) N2(g)+ 3H2(g) (3) 4NH3 + 3O2 2NH3(g) ;△ = —92kJ/mol H 2N2 + 6H2O (2 分) NaHCO3↓ + NH4+ (2 分) (2 分)

(4)①NH3 + CO2 + H2O + Na+ ② (每空 2 分,共 8 分)

实验操作

实验现象

-6-

结论

相应的离子方程式

该晶体不是 NH4HCO3

向 冷 却 后 试 管中 加 入 足量盐酸

该晶体不是 NaCl,是 NaHCO3

CO32 + 2H+ H2O + CO2↑



=

实验报告:

(5) 0.0045

(2 分)

30 答案. (12 分) (1)玻璃棒(2 分 ) (2)催化剂(2 分 ) MnO2 2H2O2=====2H2O+O2↑(2 分) △ MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O(2 分 ) (3)取②的滤液适量于试管中,加入 NaOH 的浓溶液,加热(2 分 ) + - △ NH4 +OH =====NH3↑+H2O(2 分 )

2012 学年度高三下期第 14 次周考
-7-

化学答题卷(应届)
班级 题 号 答 案 7 姓名 8 9 考号 10 11 12 13 1. 选择题(每题 6 分,共 42 分)

27.(每空 2 分,共 10 分)
( 1) (2) (3) , 。 mol。

28、 (16 分)
(1) (2) (3) (4) (5) (6) , (填离子符号) , (填序号) 。 。

(填序号) 。

29(20 分)
(1)① ② (2) ,

-8-

(3) (4)①

② (每空 1 分,共 4 分) 实验操作 实验现象 结论 相应的离子方程式

(5)

30、 (12 分)
(1) (2) (填序号) 。 , (3)

-9-


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