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【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第一节 弱电解质的电离平衡和水的电离


第一节
明考纲要求

弱电解质的电离平衡和水的电离
理主干脉络

1. 了解弱电解质在水溶液中的电 离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。

一、强、弱电解质 1.本质区别 在水溶液中能否完全电离。 2.与物质类别的关系 (1)强电解质主要包括强酸、强碱、大多数盐。 (2)弱电解质主要包括弱酸、弱碱、水。 3.电离方程式的书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离” (1)强电解质:如 H2SO4:H2SO4===2H +SO4 。 (2)弱电解质: ①一元弱酸,如 CH3COOH:CH3
+ + 2-

+CH3COO 。



②多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度,如 H2CO3:H2CO3


+HCO3 、HCO3







+CO3 。
3+

2-

③多元弱碱,分步电离,一步书写。如 Fe(OH)3:Fe(OH)3 (3)酸式盐: ①强酸的酸式盐。如 NaHSO4 溶液:NaHSO4===Na +H +SO4 。 ②弱酸的酸式盐。如 NaHCO3 溶液:NaHCO3===Na +HCO3 、HCO3 二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立
+ - - + + 2-

+3OH 。





+CO3 。

2-

在一定条件(如温度、 浓度等)下, 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电 解质分子的速率相等时,电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示:
1

2.电离平衡的特征

3.影响电离平衡的外界条件

外界条件 温度 浓度 相同离子 升高温度 稀释溶液 加入与弱电解质相同离子的强电解质

电离平衡移 动方向 向右移动 向右移动 向左移动 向右移动

电离程度变化 增大 增大 减小 增大

加入能与电解质离子反应的物质

4.电离常数 (1)表达式: ①对于一元弱酸 HA:


+A ,电离常数 K=



c



c



c



②对于一元弱碱 BOH:


+OH ,电离常数 K=



c



c



c



(2)特点: ①电离常数只与温度有关,升温,K 值增大。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 K1? K2? K3,故其酸性取决于第一步。 (3)意义:

K越大 ― → 越易电离 ― → 酸 碱 性越强
三、水的电离
2

1.电离方程式 H2O+H2
3

O +OH ,简写为 H2







+OH 。



2.室温下纯水中

c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7_mol/L,pH=7,呈中性。
3.水的离子积 在稀溶液中水的离子积 KW=c(H )·c(OH ),室温下 KW=1.0×10 升高温度,KW 增大。 4.水的电离平衡的影响因素 (1)温度:升高温度,促进水的电离,KW 增大;降低温度,抑制水的电离,KW 减小。 (2)酸、碱:抑制水的电离。 (3)可水解的盐:促进水的电离。
+ - -14

,KW 只与温度有关,

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)(2012·重庆高考)稀 CH3COOH 加水稀释, 醋酸电离程度增大, 溶液的 pH 减小。 ( )

(2)(2012·浙江高考)常温下将 pH=3 的 CH3COOH 溶液稀释到原体积的 10 倍后, 溶液的 pH=4。( )

(3)(2012·浙江高考)为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH,若 pH>7, 则 H2A 是弱酸;若 pH<7,则 H2A 为强酸。( )

(4)(2012·江苏高考)水的离子积常数 KW 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热 反应。( ) )

(5)(2012·山东高考)HClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质。( (6)电离平衡右移,电离常数一定增大。( )

(7)(2011·天津高考)100℃时, 将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合, 溶 液显中性。( )
-1

(8)(2010·福建高考)常温下,由 0.1 mol·L 一元碱 BOH 溶液的 pH=10,可推知 BOH 溶液电离方程式为 BOH===B +OH 。(
+ -

)

(9)(2012·福建高考 ) 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相 等。( )


提示:(1)×。加水稀释后电离程度增大,但 c(H )减小,pH 升高。 (2)×。CH3COOH 为弱电解质,不能完全电离,稀释后继续电离,故稀释 10 倍后 3<pH<4。 (3)×。NaHSO4 溶液呈酸性 H2SO4 是强酸,NaHSO3 溶液呈酸性 H2SO3 是弱酸,H2CO3 是弱酸 但 NaHCO3 溶液呈碱性。 (4)×。水的电离是吸热过程。
3

(5)×。HClO 是弱电解质,而 NaClO 属于盐类,是强电解质。 (6)×。如果温度不变,电离常数不发生变化。 (7)×。100℃时 pH=2 的盐酸浓度为 0.01 mol/L,pH=12 的 NaOH 浓度为 1 mol/L。 (8)×


常温下 0.1 mol/L 的强碱溶液 pH=13,故题中 BOH 为弱碱,电离方程式为 +OH 。


(9)√。盐酸、醋酸的物质的量相同,所以消耗的 NaOH 的物质的量相同。 2. 现有下列物质: ①硝酸 ②冰醋酸 ③氨水 ④Fe(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Al 水 ⑧CaCO3 (1)上述物质中属于强电解质的有________,属于弱电解质的有________。 (2)上述物质中能导电的有__________。 答案:①⑤⑧ ②④ (2)①③⑥⑦ 3.CH3COOH 稀释时是否所有粒子浓度都会减小? 提示:不是,c(H )、c(CH3COO )减小,但 c(OH )增大,因为水的离子积常数不变,c(H
+ + - -

⑦氯

)减小,c(OH )必然增大。 4.水的离子积常数表达式 KW=c(H )·c(OH )中,H 和 OH 一定由水电离出来的吗?pH
+ - + -



=2 的盐酸中由水电离出的 c(H )与 c(OH )之间的关系是什么? 提示:不一定由水电离出来,只要有水溶液必定有 H 、OH ,当溶液浓度不大时,总有
+ -





KW=c(H+)·c(OH-);在 pH=2 的盐酸中 c(OH-)=1.0×10-12 mol/L,由水电离出的 c(H+)
也等于 1.0×10
-12

mol/L。


5.在水中加入 H2SO4,对水的电离平衡的影响甲、乙两位同学给出不同说法:甲:c(H ) 增大,水的电离平衡左移;乙:c(H )增大,H 与 OH 中和,水的电离平衡右移。你认为哪 种说法正确? 提示:甲的说法正确。水是极弱的电解质,外加电解质电离出的 H 或 OH 对水的电离直 接产生影响。
+ - + + -

强弱电解质的判断方法

一、强酸和弱酸的比较 1.pH=2 的两种一元酸 x 和 y,体积均为 100 mL,稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如
4

图所示。 分别滴加 NaOH 溶液(c=0.1 mol/L)至 pH=7, 消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、 Vy, 则(

)

A.x 为弱酸,Vx<Vy C.y 为弱酸,Vx<Vy

B.x 为强酸,Vx>Vy D.y 为强酸,Vx>Vy

解析:选 C 由图像可知 x 稀释 10 倍,pH 变化 1 个单位(从 pH=2 变为 pH=3),故 x 为强酸;而 y 稀释 10 倍,pH 变化小于 1 个单位,故 y 为弱酸,A、D 错误;pH 都为 2 的 x 和 y,前者物质的量浓度为 0.01 mol/L,而后者大于 0.01 mol/L,故滴加 NaOH 溶液中和至 溶液为中性时,后者消耗碱溶液的体积大,C 正确,D 错误。 2. 相同体积、 相同 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发 生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )

解析:选 C 本题考查弱电解质的电离平衡,意在考查考生分析图像的能力。pH 相同的 一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度, 所以加入足量锌粉最终产生氢气 的量,一元中强酸多,反应过程中,未电离的中强酸分子继续电离,使得溶液中 H 浓度比 强酸大,反应速率是中强酸大于强酸。 二、强弱电解质的判断 3.醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( ①醋酸与水能以任意比互溶 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ②醋酸溶液能导电 ④0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大 ⑤ )


醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 ⑥0.1 mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相 同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始醋酸产生 H2 速率慢 A.②⑥⑦ C.③④⑥⑦ B.③④⑤⑥ D.①②
5

解析:选 C 醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子,说明醋酸部分电离,存在电离平衡,是弱 电解质,③正确。0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸大,说明醋酸溶液中 c(H ) 小于盐酸,是弱电解质,④正确。0.1 mol/L CH3COONa 溶液 pH=8.9,说明 CH3COO 发生了 水解,CH3COOH 是弱电解质,⑥正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与 Zn 反应,醋酸 反应慢,说明其中 c(H )小,是弱电解质,⑦正确。
+ - +

c 4.(2013·聊城模拟)25 ℃时,0.1 mol/L 的 HA 溶液中 c
BOH 溶液 pH=12。请回答下列问题:

+ -

=10 0.01 mol/L 的

10,

(1)HA 是________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH 是___________。 (2)HA 的电离方程式是___________________________________________________。

c 解析:0.1 mol/L 的 HA 溶液中 c


+ -

c H+ c2 + 10 = = =10 , -14 KW 10 c +

则 c(H )=0.01 mol/L,则 HA 为弱酸。 0.01 mol/L BOH 溶液中,pH=12,c(OH )=0.01 mol/L 故 BOH 为强碱。 答案:(1)弱电解质 强电解质
+ -

+A



1.同浓度、同 pH 强酸与弱酸的比较 浓度均为 0.01 mol·L 的强酸 HA 与弱酸 HB pH 或物质的量浓度 开始与金属反应的速率 体积相同时与过量的碱反 应时消耗碱的量 体积相同时与过量活泼金 属反应产生 H2 的量 2=pHHA<pHHB HA>HB HA=HB
-1

pH 均为 2 的强酸 HA 与弱酸 HB 浓度:0.01 mol·L =
-1

c(HA)<c(HB)
HA=HB HA<HB

HA=HB

HA<HB

c(B-)大小
分别加入固体 NaA、NaB 后 pH 变化 加水稀释 10 倍后 溶液的导电性

c(A-)>c(B-)
HA:不变 HB:变大 3=pHHA<pHHB HA>HB

c(A-)=c(B-)
HA:不变 HB:变大 3=pHHA>pHHB>2 HA=HB

6

水的电离程度

HA<HB

HA=HB

2.判断强、弱电解质的三个角度 (1)从是否完全电离的角度判断 在溶液中强电解质完全电离,弱电解质部分电离。据此可以判断 HA 是强酸还是弱酸的 方法有:

方法 测定一定浓度的 HA 溶液的 pH 跟同浓度的盐酸比较导电性 跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢

结论 若测得 0.1 mol/L 的 HA 溶液的 pH=1,则 HA 为强 酸;若 pH>1,则 HA 为弱酸 导电性和盐酸相同时为强酸,比盐酸弱时为弱酸 反应快慢相同时为强酸,比盐酸慢时为弱酸

(2)从是否存在电离平衡的角度判断 在水溶液中,强电解质不存在电离平衡,弱电解质存在电离平衡,在一定条件下电离平 衡会发生移动。据此可以判断 HA 是强酸还是弱酸的方法有: ①从一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断。如将 pH=3 的 HA 溶液稀释 100 倍后, 再测其 pH,若 pH=5,则为强酸,若 pH<5,则为弱酸。 ②从升高温度后 pH 的变化判断。若升高温度,溶液的 pH 明显减小,则是弱酸。因为弱 酸存在电离平衡,升高温度时,电离程度增大,c(H )增大。而强酸不存在电离平衡,升高 温度时,只有水的电离程度增大,pH 变化幅度小。 ③从等体积等 pH 的 HA 溶液与盐酸溶液分别与过量的锌反应生成 H2 的量判断:用排水 法收集 H2,若两种溶液生成 H2 的量相等,则 HA 为强酸;若 HA 溶液与锌反应生成 H2 的量多, 则 HA 为弱酸。 (3)从酸根离子是否能发生水解的角度判断 强酸根离子不水解,弱酸根离子易发生水解。据此可以判断 HA 是强酸还是弱酸。如可 直接测定 NaA 溶液的 pH:若 pH=7,则 HA 是强酸;若 pH>7 则 HA 是弱酸。


外界条件对弱电解质(含水)电离平衡的影响

一、外界条件对电离平衡移动措施或结果的判断

7

5.(2013·新课标卷)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破 坏水的电离平衡的是( A.W 、X
3+ 2- +

) B.X 、Y D.X 、Z
+ + 3+

C.Y 、 Z

2-

2-

解析: 选 C 根据“短周期元素”、 “原子序数依次增大”和选项中离子所带的电荷数, 可以判断出四种元素对应的离子分别是 O 、Na 、Al 和 S ,其中 Na 对水的电离平衡无 影响,故排除 A、B、D,选 C。 6.25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( A.④>③>②>① C.④>①>②>③ B.②>③>①>④ D.③>②>①>④
+ 2- + 3+ 2- +

)

解析:选 C ①无影响;②③抑制水的电离,且③H 浓度大抑制作用更强;④促进水的 电离。 7.已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH 中 c(H )/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( (1)加少量烧碱 (3)加少量冰醋酸 A.(1)(2) C.(2)(3)(4) 解析: 选 B 由 Ka= 若使
- + 3

COO +H ,要使溶液





)

(2)升高温度 (4)加水 B.(2)(4) D.(1)(4)

c



c
3

3

COO



c



c
3



c

·c(CH3COO ), 温度不变时,




c
3



c

增大, 必使 c(CH3COO )减小, 其中(1)(3)使 c(CH3COO )增大, (4)使 c(CH3COO
3



) 减小;升温时, CH3

COO + H ,平衡正移, c(H ) 增大, c(CH3COOH) 减小,







c c
3



一定增大。 8.(2013·广州模拟)已知 25℃时,0.1 mol·L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,
-1

下列叙述错误的是( A.该溶液的 pH=4

)

B.升高温度,溶液的 pH 增大 C.将一定体积的此酸加水稀释,c(H )减小 D.HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 10 倍 解析: 选 B 溶液中存在
-1 + + + 6 +

+A , c(H )=0.1 mol·L ×0.1%=1.0×10





-1

-4

mol·L

,则该溶液的 pH=4,A 项正确;弱酸 HA 电离时吸热,升高温度,HA 的电离程度增大,溶
+ +

液的 pH 减小,B 项错误;该酸为弱酸,在稀释的过程中 n(H )增大,但 c(H )减小,C 项正
8

确;D 项,水电离出的 H 与 OH 浓度相等,溶液中 c(OH )=KW/c(H )=1.0×10 HA 电离出的 H 浓度与水电离出的 H 浓度之比为 10 /10 二、利用平衡常数(或离子积常数)进行推理判断 9.25℃时,水中存在电离平衡:H2 A.将水加热,KW 增大,pH 不变 B.向水中加入少量 NaHSO4 固体,c(H )增大,KW 不变 C.向水中加入少量 NaOH 固体,平衡逆向移动,c(OH )降低 D.向水中加入少量 NH4Cl 固体,平衡正向移动,c(OH )增大
- - + + + + -4 -10









-10

mol·L ,

-1

=10 ,D 项正确。

6

+OH



Δ H>0。下列叙述正确的是(

)

解析:选 B A 项促进水的电离,KW 增大,pH 减小但水仍呈中性;C 项加入 NaOH 固体,

c(OH-)增大,D 项加入 NH4Cl 促进水的电离,c(OH-)减小。
10.(2013·长沙模拟)室温下向 10 mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确 的是( )

A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中

c
3

3

COO

- -

c

c


不变

C.醋酸的电离程度增大,c(H )亦增大 D.再加入 10 mL pH=11 的 NaOH 溶液,混合液 pH=7 解析:选 B 在醋酸溶液中存在电离平衡:CH3
- + - + 3

COO +H ,加水稀释,平衡





右移,n(CH3COO )、n(H )增大,但 c(CH3COO )、c(H )均减小,A、C 错误;醋酸的电离常 数 K=

c

3

COO



c



c

,水的离子积 KW=c(OH )·c(H ),温度不变,上述两常数均





3

不变,由 K÷KW 可知 B 正确;醋酸为弱酸,pH=3 的醋酸的浓度远远大于 pH=11 的 NaOH 溶 液的浓度,二者等体积混合,溶液呈酸性。

外界条件对弱电解质电离平衡影响的分析 电离平衡属于化学平衡, 受外界条件如温度和浓度等因素的影响, 其移动的规律遵循勒 夏特列原理。 (1)以 NH3·H2O 的电离为例。

改变条件

平衡移动 方向

c(OH-)

c(NH+ 4 )

电离 程度

9

微热(设溶质 不挥发) 通 少 量 HCl 气体 加少量 NaOH 固体 加少量 NH4Cl 固体 加水稀释

向右

增大

增大

增大

向右

减小

增大

增大

向左

增大

减小

减小

向左 向右

减小 减小

增大 减小

减小 增大

(2)以 CH3COOH(可表示为 平衡移动 方向 向右 向右 向左 向右

3

COO +H





Δ H>0 为例。

改变条件

n(H+)

c(H+)

c(Ac-)

c(HAc
) 减小 增大 增大 减小

电离 程度 (α ) 增大 减小 减小 增大

导电 能力 减弱 增强 增强 增强

Ka

加水稀释 加少量 冰醋酸 通 HCl(g) 加 NaOH(s) 加 CH3COONa( s) 加镁粉 升高温度

增大 增大 增大 减小

减小 增大 增大 减小

减小 增大 减小 增大

不变 不变 不变 不变

向左

减小

减小

增大

增大

减小

增强

不变

向右 向右

减小 增大

减小 增大

增大 增大

减小 减小

增大 增大

增强 增强

不变 增大

(3) 以 H2



+ OH



Δ H>0 为例(“→”表示平衡右移,“←”表示平衡左移,

“↑”表示增大,“↓”表示降低,“—”表示不变)。

10

条件变化 移动方向

升高温度 → ↑ ↑ ↑

加酸 ← ↑ ↓ —

加碱 ← ↓ ↑ —

加强酸 弱碱盐 → ↑ ↓ —

加强碱弱酸盐 → ↓ ↑ —

c(H ) c(OH-) KW



水电离产生的 c(H )或 c(OH )的计算





11.(2011·四川高考)25°C 时,在等体积的①pH=0 的 H2SO4 溶液、②0.05 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液、③pH=10 的 Na2S 溶液、④pH=5 的 NH4NO3 溶液中,发生电离的水的物质的量 之比是( )
10 9

A.1∶10∶10 ∶10
9

B.1∶5∶5×10 ∶5×10 C.1∶20∶10 ∶10 D.1∶10∶10 ∶10
4 9 10 9

8

解析:选 A ①pH=0 的 H2SO4 溶液中 c(H )=1 mol/L,c(OH )=10 液抑制 H2O 的电离,则由 H2O 电离出的 c(H )=10
+ -14





-14

mol/L,H2SO4 溶

mol/L;②0.05mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中

c(OH-)=0.1 mol/L,c(H+)=10-13 mol/L,Ba(OH)2 溶液抑制 H2O 的电离,则由 H2O 电离出的 c(H+)=10-13 mol/L;③pH=10 的 Na2S 溶液促进 H2O 的电离,由 H2O 电离出的 c(H+)=10-4
mol/L;④pH=5 的 NH4NO3 溶液促进 H2O 的电离,由 H2O 电离出的 c(H )=10 mol/L。4 种溶 液中电离的 H2O 的物质的量等于 H2O 电离产生的 H 的物质的量,其比为 10
4 + -14 + -5

∶10

-13

∶10



∶10 =1∶10∶10 ∶10 。 12.常温下,求算下列溶液中 H2O 电离的 c(H )和 c(OH )。 (1)pH=2 的 H2SO4 溶液
+ -

-5

10

9

c(H+)=________,c(OH-)=________。
(2)pH=10 的 NaOH 溶液

c(H+)=________,c(OH-)=________。
(3)pH=2 的 NH4Cl 溶液

c(H+)=________。
(4)pH=10 的 Na2CO3 溶液

c(OH-)=________。

11

答案:(1)1.0×10 (2)1.0×10 (3)1.0×10 (4)1.0×10
-10

-12

mol/L 1.0×10
-10

-12

mol/L

mol/L 1.0×10 mol/L mol/L

mol/L

-2

-4

13.常温下,有下列水溶液:①pH=0 的盐酸 ②0.5 mol·L 的盐酸 ③0.1 mol·L
-1

-1

的 NH4Cl 溶液 ④0.1 mol·L 的 NaOH 溶液 ⑤0.5 mol·L 的 NH4Cl 溶液, 以上溶液中,


-1

-1

水电离的 c(H )由大到小的顺序是____________。 解析:属于酸溶液的有①、②,其中①c(H )较大;属于盐溶液的有③、⑤,其中⑤酸 性较强;属于碱溶液的有④,因盐的水解促进水的电离,酸、碱的电离抑制水的电离,故水 电离出的 c(H )由大到小的顺序为⑤>③>④>②>①。 答案:⑤>③>④>②>①
+ +

计算水电离产生的 c(H )或 c(OH ),要注意溶质对水电离的促进或抑制,并明确 c(H ) 或 c(OH )的来源。 1.中性溶液








c(OH-)=c(H+)=10-7 mol/L。
2.溶质为酸的溶液 (1)来源:OH 全部来自水的电离,水电离产生的 c(H )=c(OH )。 (2)实例:如计算 pH=2 的盐酸溶液中水电离出的 c(H ),方法是先求出溶液的 c(OH ) =KW/10 =10
-2 -12 + - - + -

(mol/L),即水电离出的 c(H )=c(OH )=10





-12

mol/L。

3.溶质为碱的溶液 (1)来源:H 全部来自水的电离,水电离产生的 c(OH )=c(H )。 (2)实例:如计算 pH=12 的 NaOH 溶液中水电离出的 c(OH ),方法是先求出溶液的 c(H
+ - + - +

)=10

-12

(mol/L),即水电离出的 c(OH )=c(H )=10





-12

mol/L。

4.水解呈酸性或碱性的盐溶液 (1)pH=5 的 NH4Cl 溶液中 H 全部来自水的电离,则水电离的 c(H )=10
- + + -5

mol/L,c(OH

)=10

-9

mol/L,是因为部分 OH 与部分 NH4 结合;
- - -2





(2)pH=12 的 Na2CO3 溶液中 OH 全部来自水的电离,由水电离出的 c(OH )=10

mol/L。

以“弱酸的电离平衡常数”为载体串联弱电解质的相关知识

12

高考载体(2013·上海卷 T18 改编) 部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 电离平 衡常数 (25℃) HCOOH HCN H2CO3

K=1.77×10-4

K=4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

[知识串联设计] (1)依据表格中三种酸的电离常数,判断三种酸酸性强弱的顺序为_______________。 〖考查电离常数与弱电解质相对强弱的关系〗 (2)向 NaCN 溶液中通入 CO2 气体能否制得 HCN?若能写出反应的化学方程式? 〖考查酸性强弱的应用〗 (3)同浓度的 HCOO 、HCO3 、CO3 、CN 结合 H 的能力由强到弱的顺序是 _______________________________________________________________________。 〖考查弱酸阴离子与质子结合的规律〗 (4)0.1 mol/L HCOOH 溶液升高温度,HCOOH 的电离程度如何变化? 〖考查外界条件对电离平衡的影响〗 加水稀释,
- - 2- - +

c



c

如何变化?

〖考查电离常数的应用〗 〖考查水的电离〗

(5)pH=4 的 HCOOH 和 NH4Cl 溶液中,水的电离程度相同吗? (6)试用两种最常用的方法判断常温下 HCOOH 是一种弱酸?

〖考查弱电解质的电离平衡〗 答案:(1)HCOOH>H2CO3>HCN (2)能;NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3 (3)CO3 >CN >HCO3 >HCOO
2- - - -

(4) 升高温度,能促进 HCOOH 的电离。加水稀释,

c c



增大 [


c c c






c c
增大]



c c

- -



Ka


c

,加水稀释,Ka 不变,c(HCOO )减小,故

c

(5)不相同 (6)方法Ⅰ、配制 0.01 mol/L 的 HCOOH 溶液,测其 pH,若 pH>2,则证明 HCOOH 为弱酸;
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方法Ⅱ、配制少量 HCOONa 溶液,则其 pH,若 pH>7,则证明 HCOOH 为弱酸。

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