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山西省山西大学附属中学2016届高三11月模块诊断化学试题.doc


山西大学附中 2015—2016 学年第一学期高三(11 月)模块诊断 化学试卷
考试时间 80 分钟 满分 100 分。 可能用到的相对原子质量: N---14 C---12 Mg:24 Ba:137 Cl:35.5 一、单项选择题(1-10:2 分/题; 1.下列说法正确的是( ) 11-15:3 分/题 共 35 分) O---16 I---127 Cu---64 Fe---56

A.在 101 k Pa 时,1 mol C 与适量 O2 反应生成 1mol CO 时,放出 110.5 kJ 热 量, 则 C 的燃烧热为 110.5 kJ/mol B.在 10l k Pa 时 l mol H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量,H2 燃烧热为 -285.8KJ/mol C.鉴定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时,每次实验均应测量 3 个温度即盐酸起始温度、 NaOH 起始温度和反应后终止温度 D.在稀溶液中:H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol,若将含 0.5molH2SO4 的浓硫 酸与含 1mol NaOH 的溶液混合,放出的热量等于 57.3KJ 2.有 Wn+、Xm+、Ym 、Zn 四种离子(m>n),且 W、X、Y、Z 四种原子的 M 电子层上的电
- -

子数均为奇数。下列说法中正确的是 ( ) A.Wn+、Xm+、Ym 、Zn 的离子半径依次增大
- -

B.Y、Z 的气态氢化物的热稳定性:YHm>HnZ C.W、X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D.W、X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强 3.下列各项内容中,排列顺序正确数目( )

① 固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ② 相同物质的量浓度的下列溶液中 NH4+ 的浓度:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl ③ 微粒半径:K+>S2 >F-

④ 给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O

⑤ 氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O A.1 B.2 C.3 D.4

4.短期主族元素 A、B、C、D 原子序数依次增大。已知:A、C 的原子序数的差为 8,

A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为 15,B 原子最外层电子数等于 A 原子最外 层电子数的一半。下列叙述正确的是 ( )

A.原子半径:A<B<C<D B.四氧化三铁与 B 的反应是工业上大量生产铁的重要方法 C.D 的最高价氧化物的水化物的酸性大于 C 的最高价氧化物的水化物的酸性 D.B 的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水 5. 某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为 152.0,原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 C. 它的原子核内有 63 个质子 B. 它是第六周期元素 D. 它的一种同位素的核内有 89 个中子 ) ( )

6.某溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(

A.pH=2 的 HCl 溶液与 pH=12 的 NH3· H2O 溶液等体积混合:c(Cl-) > c(NH4+) B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)< c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合: c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D.0.1mol· L-1 的 NaHA 溶液,其 pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 7.、在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),达到平衡时测得 B 气体的浓度为 0.6mol/l,恒温下将密闭容器的容积扩大 一倍,重新达到平衡时,测得 B 气体的浓度为 0.4mol/l,下列叙述中正确的是() A.a+b>c+d C.重新达平衡时,A 气体浓度增大 B.平衡向右移动 D.重新达平衡时,B 的体积分数减小

8.某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A,含 N 个中子,它与 1 H 原子组成 HmX 分 子,在 ag HmX 中所含质子的物质的量是 ( ) )

9. .如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(

A.②①③④⑤⑥

B.⑤④②①③⑥ C.⑤④③①②⑥

D.⑤③②④①⑥

10. Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250 ml 2 mol/L 硝酸溶液中,反应完全后,生成 2.24L NO (标况),再向反应后的溶液中加入 1mol/LNaOH 溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所

加入的 NaOH 溶液体积最少是( A.450 ml B.500 ml

) D.不能确定 )
+ -

C.400 ml

11.下列离予方程式书写正确的是(

⑴MgSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合:Mg2 +2OH =Mg(OH)2↓ ⑵.用惰性电极电解 Na2S 溶液:S2 +2H2O==S↓+H2↑+2OH
- -

⑶.FeBr2 溶液中通入过量氯气:2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl
+ +



⑷.FeCl3 溶液中撒入 CaCO3 粉末有气泡产生: 2Fe3 +3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2 +3CO2↑
+ +

⑸.氨水吸收少量的二氧化硫:NH3· H2O + SO2 = NH4+ + HSO3 ⑹.用两个铜片作电极电解盐酸有:Cu + 2H+ ⑺.用石墨作电极电解 AlCl3 溶液:2Cl-+2H2O



H2↑+ Cu2+ Cl2↑+H2↑+2OH-


⑻.Na2O2 加入到足量 H218O 中:2Na2O2+2H218O = 4Na++4OH +18O2↑ A、2 个 B、3 个 C、4 个 D、5 个

12、下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述,其中正确的是( ) ①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”:面粉颗粒很小,悬浮在空气中的单位质量的面粉与 O2 的接触面积大,遇到明火易发生爆炸; ②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期:冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢; ③在做钠与水反应的实验时,为了安全起见,应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片; ④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀; ⑤用酒精擦拭皮肤后,相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力; A.①②③④⑤ B.①②③④ ) C.①②④ D.③④⑤

13 下列说法不正确的是(

A.活性炭、SO2、Na2O2 都能使品红溶液褪色,但原理不同。 B.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体 的体积不相等。 C.将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中至饱和,未见沉淀生成继续通入 NO2 则有沉淀生成。 D.将足量 Cl2 通入 NaBr、NaI 的混合溶液中,反应后将溶液蒸干并充分灼烧,剩余的固 体物质成分为 NaCl。 14、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓ + C. 氨水中通入过量二氧化碳:2NH3?H2O+CO2===CO32-+ 2NH4+ +H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

H2O

15、某溶液中除 H+、OH-外,还含有大量的 Mg2 、Fe3 、Cl ,且这三种离子物质的量浓
+ + -

度之比为 1:1:6。下列有关该溶液的判断正确的是(



A. 向该溶液中加入 KI 溶液后,原有的五种离子物质的量不变 B.向该溶液中滴加稀 NaOH 溶液,立即出现白色沉淀 C.若溶液中 c(Cl-)=0.6mol/L,则该溶液的 pH 为 1 D.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应

第 II 卷
16. (15 分)化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有 关实验装置的相关问题: Ⅰ.下图 A 为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置,某同学甲认为下图 B 装置进行酯 化反应效果比 A 要好,他的理由是_________________________; 某同学乙经查阅资料认为下图 C 装置进行酯化反应效果更好,他的理由是____。

Ⅱ.某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图 1 装置,认为若有红棕 色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。 (1)碳与浓硝酸反应的方程式_______________________甲同学的实验应该在______ _____中进行,才符合化学实验安全性的要求。 (2)乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得,所以他认为甲同学观点 是错误的,他的理由是 ________________( 用化学方程式表示 ) ,所以他认为应该检验 _____________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知 “0℃时四氧化二氮为液体”,从而改进了实验装置如图 2 所示。

(3)为了减少干扰,对于 A 装置有下面 4 种操作方案,其中最合理的是(填写数字序 号)____。 ①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热;②先加热木炭,再将木炭投入冷浓硝酸。③先 加热木炭,再加入冷浓硝酸;④先加热浓硝酸,然后将木炭投入其中; (4)请用平衡移动原理解释 B 装置的作用_________(结合方程式与文字表述)。 ( 5)C 装置中出现的现象是 _________ ,经检测 C 的溶液中还含有少量氮元素,只以 NO3 形式存在,写出生成该离子的化学方程式 ________________。


17.(12 分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回 答下列问题: 族 周期 1 2 3 ⑤ ⑥ IA ① ⅡA ⅢA ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⑧ ⅦA 0

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)②、3、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________ (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其 中一种化合物的电子式:____________________。 (4)由表中两种元素的原子按 1:1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使 用的催化剂为(填序号)________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应:

X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____________________, N→⑥的单质的化学方程式为________________。 常温下,为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一 定量的 Y 溶液至_______________ 18.(12 分)硝酸铝是重要的化工原料。 (1)在实验室中,硝酸铝必须与可燃物分开存放,是因为硝酸铝具有 A.可燃性 B.氧化性 C.还原性 。 。

(2)用 Al 作电极电解 H2SO4 溶液制取 Al2(SO4)3,电解反应的离子方程式为


(3)查资料得知当 Al2(SO4)3 溶液 pH>3 时铝元素有多种存在形态,如 Al3 、[Al(OH)]2


、[Al(OH)2] 等。写出[Al(OH)]2 转化为[Al(OH)2] 的离子方程式
+ + +



(4)用硝酸铝溶液(加入分散剂)制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

①(CH2)6N4 水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

②经搅拌Ⅱ,pH 下降的原因是 ③凝胶中含有的硝酸盐有 小于 1× 10
-5

。 。(Ksp[Al(OH)3] =1.3× 10
-33

;溶液中离子浓度

mol· L

-1

时,可认为这种离子在溶液中不存在)

19.(13 分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮 流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。 (1)将 CO2 与焦炭作用生成 CO,CO 可用于炼铁等。 ①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= +489.0 kJ/mol C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ/mol ;

则 CO 还原 Fe2O3 的热化学方程式为

②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量 CO。PdCl2 被还原成单质,反应的化 学方程式为 ;

(2)将两个石墨电极插入 KOH 溶液中,向两极分别通入 C3H8 和 O2 构成丙烷燃料电

池。 ①负极电极反应式是: ;

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取 Fe(OH)2 的实验装置(如下图所示), 通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是 (填序号) A.电源中的 a 一定为正极,b 一定为负极 B.可以用 NaCl 溶液作为电解液 C.A、B 两端都必须用铁作电极 D.阴极发生的反应是:2H++2e =H2↑


(3)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中,进行反应: CO(g)+H2O(g) 实验组 1 2 3 温度/℃ 650 900 900 CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据: 起始量/mol H 2O 2 1 1 CO 4 2 2 平衡量/mol CO2 1.6 0.4 0.4 达到 平衡所需时 间 /min 5 3 1

①该反应的正反应为 ②实验 2 中,平衡常数 K=

(填“吸”或“放”)热反应; ; (答一种情况即可);

③实验 3 跟实验 2 相比,改变的条件可能是

(4)将 2.4g 碳在足量氧气中燃烧,所得气体通入 100mL 3.0mol/L 的氢氧化钠溶液中, 完全吸收后,溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序 。

20.(13 分)X、Y、Z、M、R、W 均为周期表中前四周期的元素.X 的基态原子外围 电子排布式为 3s2;Y 原子的 L 电子层的 P 能级上有一个空轨道;Z 元素的基态原子最外 层有 3 个未成对电子,次外层有 2 个电子; M 的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方 向与其它电子的自旋方向相反;R 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素;W 为过渡 元素,它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的 两倍.回答下列问题(相关回答均用元素符号表示): (1)W 的基态原子的外围电子排布图为 其基态原子有 种能量不同的电子;

(2)R 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是


(3)ZM3 空间构型为

,其中 Z 的杂化方式为

(4)W 与 YM 易形成配合物 W(YM)5,在 W(YM)5 中 W 的化合价为 YM 分子互为等电子体的离子的化学式为 .

;与

(5)W 单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如下图 A、B 所示:

图 B 中原子堆积方式为

,A、B 中 W 原子的配位数之比为

.A、B .

晶胞的棱长分别为 a cm 和 b cm,则 A、B 两种晶体的密度之比为

(6)X 和 W 组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如 图甲(黑球代表 W,白球代表 X).则该合金的化学式为

化学试卷
1.CDCCD 6.CAABC 11.BBBDC 16.(15 分)Ⅰ.便于冷凝回流,减少反应物损失(1 分);既能冷凝回流又能及时分离出 反应生成的水,有利于酯的生成(2 分); Ⅱ.(1)C+4HNO3 (浓) (2)4HNO3 4NO2↑+CO2↑+2H2O(2 分),通风橱 (1 分);

4NO2↑+O2↑+2H2O(2 分) ,CO2(1 分) ;(3)② (1 分); N2O4 ,降低温度 N2O4 液化,平衡右移,除去混

(4)常温下存在平衡体系:2NO2 合气体中的 NO2;(2 分)

( 5 ) C 中溶液变浑浊 ( 或产生白色沉淀 ) ( 1 分) 4NO2+O2+4OH- = 4NO3- +2H2O ( 2 分) 。

17.(11 分)

18.(12 分)(1)B(2 分)(2)2Al+6H+ (3)[Al(OH)]2++H2O [Al(OH)2]++H+(2 分)

2Al3++3H2↑(2 分)

(4)①1 10 6 4 NH4+ ③Al(NO3)3 NH4NO3

4 (2 分)②经搅拌后,促进了 Al3+的水解(2 分)

(2 分) 2Al3++3H2↑(2 分)

19.【答案】(12 分)(1)B(2 分)(2)2Al+6H+ (3)[Al(OH)]2++H2O [Al(OH)2]++H+(2 分)

(4)①1 10 6 4 NH4+ ③Al(NO3)3 NH4NO3 20. ( 13 分)( 1 )略 (4)0,CN-

4 (2 分)②经搅拌后,促进了 Al3+的水解(2 分)

(2 分) 26 ( 2 )氟化氢分子间形成氢键( 3 )平面三角形 ; SP2 杂化 (6)FeMg2 或 Mg2Fe

(5)面心立方堆积 2:3 b3:2a3


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