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黑龙江省哈尔滨三中2012-2013学年高三上学期9月月考化学试题

黑龙江省哈尔滨三中 2012—2013 学年度上学期 高三九月月考化学 试卷
Ⅰ卷(选择题 共 48 分)
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可能用到的相对原子质量: O l6 Na 23 Fe 56 S 32 Cu 64 Au 197 一、选择题(每小题有一个或两个选项正确,每小题 3 分,共 48 分) 1.随着人们生活质量的不断提高, 废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程, 其首要 原因是 A.利用电池外壳的金属材料? B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源? C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品? D.回收其中的石墨电极 2. 下列各反应中,生成物总能量比反应物总能量高的是 A.工业合成氨 B.铁生锈 C.木炭燃烧 D.电解饱和食盐水 3.下列分散系属于胶体的是 A.硫酸铜溶液 B.淀粉溶液 C.云雾 D.蔗糖溶液 2+ 4. 为测定人体血液中 Ca 的含量,设计了如下方案:
[来源:Zxxk.Com]

有关反应的化学方程式为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O -1 若血液样品为 15mL,滴定生成的草酸消耗了 0.001mol·L 的 KMnO4 溶液 15.0mL,则这种血 液样品中的含钙量为 -1 -1 -1 -1 A.0.001mol·L B.0.0025mol·L C.0.0003mol·L D.0.0035mol·L 5. 锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离 子电池放电时的电极反应式为 - + 负极反应:C6Li-xe = C6Li1-x+xLi (C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料) + 正极反应:Li1-xMO2+xLi +x e = LiMO2(LiMO2 表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是 A.锂电池充电时电池反应为 C6Li+Li1-xMO2 = LiMO2+C6Li1-x B.在电池反应中,锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子,金属锂所消耗的质量最小 + C.锂电池放电时电池内部 Li 向负极移动 + - D.锂电池充电时阴极反应为 C6Li1-x+xLi +xe = C6Li 6.已知 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NA + B.6.2g 氧化钠晶体中含有 0.2NA 个 Na C.标准状况下,22.4L 空气含有 NA 个单质分子 + D.1 mol/L NH4Cl 溶液中,NH4 的数目小于 NA

7.标况下,电解一定物质的量浓度的 CuSO4 溶液一段时间后,加入 0.2molCu(OH)2 固体使溶 液完全恢复到初始状态,则此过程中共产生气体 A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L 8.将浓度为 18.4mol/L 质量分数为 98%的浓硫酸加水稀释至 9.2 mol/L, 则稀释后溶质的质 量分数为 A 大于 49% B 小于 49 % C 等于 49% D 无法确定 9. 下列说法正确的是 A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应,高温下进行的反应都是吸热反应 23 B.常温常压下,pH = 1 的盐酸中约含有 6.02×10 个氢离子 C.常温常压下,0.5mol 氮气和氢气的混合气体体积大于 11.2L D.原电池装置的正、负极可以是同一种金属 10. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置 如 图 所示 。先 将一 定 量的 碘 溶于 过量 氢氧 化 钾溶 液 ,发 生反 应: 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O, 将该溶液加入阳极区, 另将氢氧化钾溶液加入 阴极区,开始电解。下列说法正确的是 A.a 电极是阴极 B.a 极区的 KI 最终转变为 KIO3 C.阳极电极反应:4OH?-4e? 2H2O+O2↑ — D.电解过程中 OH 从 a 极区通过离子交换膜 c 进入 b 极区 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 11. 已知:Cu +2Fe = Cu + 2Fe ,Fe + Cu = Fe + Cu. 在硫酸铁溶液中,加入 ag 铜 ,完全溶解后,又加入 bg 铁,充分反应后得到 cg 残余固体, 且 b<c,则下列判断正确的是 3+ A.最后得到的溶液中不含有 Fe B.残余固体可能为铁、铜混合物 2+ C.最后得到的溶液中只含 Cu D.残余固体一定全部是铜 12. 下列四种装置中,溶液的体积均为 250 mL,开始时电解质溶液的浓度均为 0.10mol/L, 工作一段时间后,测得导线上均通过 0.02 mol 电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙 述正确的是

A.工作一段时间后溶质的物质的量浓度①=②=③=④ B.工作一段时间后溶液的 pH:④>③=①>② C.产生气体的总体积:④>②>①>③ D.电极上析出的固体的质量:①>②>③>④ 13.下列热化学方程式中,正确的是 -1 A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: -1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol

B.500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热 19.3 kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol -1 C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol ,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 -1 △H=2×(-57.3)kJ·mol D.在 101 kPa 时,2gH2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程 -1 式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol 14. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为: Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是
-1

A.放电时,负极上发生反应的物质是 Fe + B.放电时,正极反应是:NiO2+2e +2H =Ni(OH)2 C .充电时,阴极反应是:Ni(OH)2-2e +2OH =NiO2+2H2O D.充电时,阳极附近 pH 值减小 15.下列说法正确的是 A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸, 将浓硫酸转移至烧杯后 须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯 B.现需使用 480ml 0.1mol/L 硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g 硫酸铜固体 C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏低 D.容量瓶在使用前须用待配溶液润 洗 16. 14g 铜金合金与足量的某浓度 HNO3 反应,将产生的气体用 1.12L(标准状况)O2 混合,通 入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为 A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g
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Ⅱ卷(非选择题

共 52 分)

二、填空题 17. (10 分)某校化学实验小组欲帮助环保局配制 480 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液,用于 当地水质检测。试回答相关问题: (1)该小组同学选择________ mL 的容量瓶。 (2)其操作步骤如图Ⅰ所示,则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之 间。

A.②和③

B.①和②

C.④和⑤

D.③和④

(3)该小组同学应称取 NaOH 固体________g (4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响? ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影 响”,下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度________。 18.(12 分)请按指定要求完成下列问题。 ⑴向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体, 高锰酸钾被还原为硫酸锰 (请书写离子方程式) ___________________。 ⑵向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水(请书写离子方程式)_____________________。 ⑶向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气(请书离子方程式)__________________。 ⑷将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸(请书写离子方程式)__________________________。 ⑸乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸, 重铬酸钾被还原为硫酸铬 (请完成化学方程 式)_______________。 ⑹S + NaOH = Na2Sx + Na2S2O3 + H2O (用含 x 的代数式配平方程式,并标出电子转移的方向 和数目)_________________________________________________________________ 19. (12 分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它是液化石油气的主要成分,作为能源应用 于人们的日常生产和生活。 已知:①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol (1)反应 C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的 △H= (2)现有 1mol C3H8 在不足量的氧气里燃烧,生成 1mol CO 和 2mol CO2 以及气态水,将所有 的产物通入一个固定体积为 1L 的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2k J/mol 5min 后体系达到平衡,经测定,H2 为 0.8mol,则 v(H2)= ,此过程吸收的热量 为____ _____ _______________. (3)依据(1) 中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气, 另一极通入丙烷气体; 2 燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导 O
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。在电池内部 O 由____极移向____极(填“正”或“负” ;电池的负极电极反应式 ) 为 。 (4)用上述燃料电池用惰性电极电解足量 Mg(NO3)2 和 NaCl 的混合溶液。电解开始后阴极 的现象为____ 。 20.(12 分) 工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要 成分为钛酸亚铁(FeTiO3) ,其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3 价。 Fe3+ Fe2+ TiO2+ H+ SO42残渣 滤渣 铁粉 ② FeSO4·7H2O Fe TiO2+ H+ SO422+

2—

钛 铁 矿

硫酸 353K ①

TiO2 煅烧 ⑤

冷却结晶 ③

Fe2+ TiO2+ H+ SO42-

热水 ④

H2TiO3 固体 废液 (主要 含 Fe2+、 H+、SO42-)

已知:TiOSO4 遇水会水解。 3+ 2+ (1)步骤②中,用铁粉将 Fe 转化为 Fe 的反应的离子方程式 为 。 (2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的 (填字 母序号) 。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 (3)步骤②、③、④中,均需用到操作是 (填操作 名称) 。 (4)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为 MnO2)反应 生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水) ,则反应的离子方程式为 。 (5)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO 作 电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。①写 出阳极所发生反应的电极反应式: 。 ②在制备金属钛前后,CaO 的总量不变,其原因是 (请结合化学用语解释) 三、计算题 21.(6 分)将 1mol KClO3 加强热至 60%分解,将分解后得到的 KCl 和 KClO3 溶于过量稀硫酸 并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积?

黑龙江省哈尔滨三中 2012—2013 学年度上学期 高三九月月考(化学)答案
一选择题(每小题 3 分,共 48 分) 1.B2.D3.BC4.B5.BD6.B7.B8.A9.CD10.B11.AB12.C13.D14.AD15.C16.B 二填空题(共 4 小题,共 46 分) 17. (共 10 分) ⑴500(2 分) ⑵C(2 分) ⑶10.0(2 分) ⑷偏小(2 分) 无影响(2 分) 18.(共 12 分,每小题 2 分) 2+ 2+ 5SO2 +2MnO4 + 2H2O =2Mn + 5SO4 + 4H 2+ + 3+ 2Fe + H2O2 +2H =2Fe +2H2O 2+ 3+ 2Fe + 2Br +2Cl2 = 2Fe + Br2 + 4Cl + 3+ 3Fe3O4 + 28H +NO3 =9Fe + NO + 14H2O 2K2Cr2O7 + 3C2H5OH +8H2SO4 =2Cr 2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 +11H2O (2X+2)S + 6NaOH = 2Na2Sx + Na2S2O3 + 3H2O 19.(12 分) (1)-2219.9kJ/mol(2 分) -1 (2)0.16mol/L?min (2 分), 32.96kJ(2 分) 2(3)正(1 分),负(1 分), C3H8 + 10O -20e- =3CO2 +4H2O(2 分) (4)有无色气体生成,有白色沉淀生成。(2 分) 20.(共 12 分) 3+ 2+ (1)2Fe + Fe =3Fe (2 分)(2)b (1 分)(3)过滤(1 分) 2+ + 2+ 3+ (4)MnO2 + 2Fe + 4H = Mn + 2Fe + 2H2O(2 分) 22(5)① 2O - 4e = O2↑或 C + 2O - 4e = CO2↑(2 分) ②制备 TiO2 时,在电解槽发生如下反应:2CaO =2 Ca + O2↑, 2Ca + TiO2 =Ti + 2CaO, 由此可见,CaO 的量不变。或: 制备 TiO2 时,在电解槽发生如下反应: 2+ 阴极:2Ca + 4e = 2Ca 2阳极:2O - 4e = O2↑ 2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO,由此可见,CaO 的量不变。(2 分) 三计算题(共 6 分) 21. 8.064L
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