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高考化学复习山东理科综合化学部分

精品试卷

高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)

2011 年山东理科综合化学部分
9. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 B.BaSO4 在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒 C.14C 可用于文物的年代鉴定,14C 与 13C 互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体

10. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定

11. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基,可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键

12. Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液时阴极上依次析出 Cu、Fe、Al

13. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子的能量较高 C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

14. 室温下向 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中

c(CH3COO-) c(CH3COOH)·c(OH-)

不变

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C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液,混合液的 pH=7

15. 以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能,电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 28.(14 分)研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理有重要意义。 (1)NO2 可用水吸收,相应的化学方程式为______。

利 用 反 应 6NO2+8NH3

7N2+12H2O

也可以处理 NO2。当转移 1.2mol 电子时,消耗的 NO2 在标准状况下是______L。 (2)已知:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g) △H =-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =-113.0kJ·mol-1 则反应 NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol-1 一定条件下,将与体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反映达到平衡 状态的是______。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3 与 NO 的体积比保持不变 d.每消耗 1molSO3 的同时生成 1molNO2 测得上述反应平衡时的 NO2 与 SO2 体积比为 1:6,则平衡常数 K=______。 (3)CO 可用于合成甲醇,反应方程式为 CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO 在不同温度下的平衡转化率 与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0(填 “ > ” 或 “ < ” )。 实 际 生 产 条 件 控 制 在 250℃ 、 1.3×104kPa 左右,选择此压强的理由是________。

29.(14 分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 (1)实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学方程式为 _________。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是_________。 (2)右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为 200℃左右,电池反应为 2Na+xS= Na2Sx,正极的电极反应式为 _________。M(由 Na2O 和 Al2O3 制得)的两个作用是________。 与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的 理论放电量是铅蓄电池______倍。 (3)Na2S 溶液中离子浓度由达到小的顺序为______,向该溶液中 加入少量固体 CuSO4,溶液 pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Na2S 溶液长期放置 有硫析出,是因为_______(用离子方程式表示)。
30.(14 分)实验室以含有 Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水
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CaCl2 和 Br2,流程如下: 溶液 W

CaO 煅烧 贝壳

Cl2 操作Ⅰ
卤水

上层溶液 X 过滤

过滤 溶液 Y

酸化、结晶

溶液 Z

无水 CaCl2

高温脱水

上层溶液 V

Br2

(1)操作Ⅰ使用的试剂是______,所用的主要仪器名称是_______。

(2)加入溶液 W 的目的是______。用 CaO 调节溶液 Y 的 pH,可以除去 Mg2+。由表中数

据可知,理论上可选择的 pH 最大范围是_______。酸化溶液 Z 时,使用的试剂为_____。

开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH

Mg2+

9.6

11.0

Ca2+

12.2

c(OH-) =1.8mol·L-1

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体,下列装置中合理的是______。

(4)常温下,H2SO3 的电离常数 Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3 的电离常数 Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3:将 SO2 和 CO2 气体分别通入水 中至饱和,立即用酸度计测量溶液的 pH,若前者的 pH 小于后者,则 H2SO3 酸性强于 H2CO3。 该实验设计不正确,错误在于________。 设计合理实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。_______。 仪器自选。 供选择的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和食盐水、 酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、pH 试纸。
31.(8 分) [化学与技术] 水处理技术在生产、生活中应用广泛。 (1)含有较多___离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_____(写 出一个即可) (2)将 RH 型阳离子交换树脂和 ROH 型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应首先使硬 水通过______(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是______。 (3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方 法称为_____。电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是______。 (4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的________。
32.(8 分) [物质结构与性质] 氧是地壳中含量最多的元素
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(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_____个。 (2)H2O 分子内 O-H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______。对羟基苯甲醛 沸点比邻羟基苯甲醛高,原因是_______。 (3)H+可与 H2O 形成 H3O+,H3O+中 O 原子采用______杂化。H3O+中 H-O-H 键角比 H2O 中 H-O-H 键角大,原因是_______。 (4)CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构,已知 CaO 的密度为 ag·cm-3,NA 表示阿伏家的 罗常数,则 CaO 晶胞的体积为_____ cm3。 33.(8 分) [有机化学基础] 美国化学家 R.F.Heck 因发现如下 Heck 反应而获得 2010 年诺贝尔化学奖。
(X 为卤原子,R 为取代基) 经由 Heck 反应合成 M(一种防晒剂)的路线如下:
回答下列问题: (1)M 可发生的反应类型是______。
a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应 (2)C 与浓 H2SO4 共热生成 F,F 能使酸性 KMnO4 溶液褪色,F 的结构简式是________。 D 在一定条件下反应生成高分子化合物 G,G 的结构简式为________。 (3)在 A→B 的反应中,检验 A 是否反应完全的试剂是________。 (4)E 的一种同分异构体 K 符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化 学环境的氢,与 FeCl3 溶液作用显紫色。K 与过量 NaOH 溶液共热,发生反应的方程式为 ________。
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绝密★启封并使用完毕前 2011 年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共 12 页。 满分 240 分。 考试用时 150 分钟。 答题前,考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区 和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交 回。
第Ⅰ卷(必做,共 88 分) 注意事项: 1. 第Ⅰ卷共 22 小题,每小题 4 分,共 88 分。 2.每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改 动,用橡皮擦干净后,在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上,只答在试卷上不 得分。 以下数据可供答题时参考: 相对原子质量:O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Pb 207 一、选择题(本小题包括 15 小题,每小题只有一个选项符合题意)
第Ⅱ卷 (必做 120 分+选做 32 分,共 152 分) 注意事项: 1.第Ⅱ卷共 16 道题。其中 23~30 题为必做部分,31~38 题为选做部分。 2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考试须用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域 内,在试卷上答题不得分。 3.选做部分考试必须从中选择 2 道物理题、1 道化学题和 1 道生物题作答。答题 前,请考生务必将所选题号用 2B 铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。
【必做部分】
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【选做部分】
31.(8 分)【化学-化学与技术】 32.(8 分)【化学—物质结构与性质】 33.(8 分)【化学—有机化学基础】

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