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【2014上海杨浦一模】上海市杨浦区2014届高三上学期期末考试(一模)化学试题Word版含解析-精编解析版


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一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项。) 1.燃煤是影响空气质量的主要原因之一。下列有关叙述错误的是 A.煤主要含碳及少量的氢、氮、硫、氧等元素 B.煤的干馏、液化都是化学变化 C.将煤气化后再燃烧可降低污染 D.生石灰和煤混合燃烧生成 CaSO4 是减少燃煤产生 SO2 的唯一方法

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3.下列对化学用语的叙述正确的是 A.碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向 C.氮分子的结构式:N≡ N: 【答案】A 【解析】 试题分析:A.碳原子最外层电子排布为 2S22P2,S 只有 1 种,P 轨道有 2 种,共有三种不同 H .. + 的伸展方向,正确。B.CCl4 的比例模型氯原子半径要比碳的大,错误;C.氮分子的结 .. H 构式中不能有电子式形式,错误;D.溴离子电子式书写错误,错误; 考点:本题主要考查化学用语的判断。 4.下列各物质的命名正确的是 A.2-乙基戊烷 B.油酸甘油脂 C.1,3,5-三硝基甲苯 D. 2,2-二甲基-1-丙醇 B.CCl4 的比例模型 H .. + - D.溴化铵的电子式 H:N:H .. Br H

5.不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是 A.氨气在氧气中燃烧生成氮气 C.NO 中 N 为+2 价,氧为-2 价 B.沸点:H2O>NH3 D.热稳定性:H2O>NH3

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7.一种新催化剂,能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2 A.反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子 C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 【答案】A 【解析】

CO2+H2O,该反应
催化剂 B.生成 1.8gH 2O 消耗 2.24L O2

D.为吸热反应

试题分析:A 中 HCHO 和 H2O 是极性分子,CO2 和 O2 是非极性分子,正确;B 没有说明是标 况,无法判断,错误;C.反应时有极性键和非极性键的断裂,但没有非极性键的生成, 错误;D 有机物的氧化反应为放热反应,错误; 考点:本题主要考查微粒的构成和微粒间的作用力。 8. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q, 将 1molCO 和 1molH2O 置于密闭容器中发生上述反应,

其他条件不变的情况下,下列叙述正确的是 A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应放出的热量也随之改变 B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D.若将该反应设计成原电池,反应放出的热量不变

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9. NA 代表阿伏加德罗常数。 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后, 若固体质量增加了 28g, 对该反应的分析,错误的是 A.反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变 B.反应前后总物质的量减少 0.5mol C.反应中转移了 NA 电子并生成了 11.2L 氧气 D.反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为 2:1

10.下列鉴别方法不可行的是 A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 C.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 B.用 KMnO4(H+)溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 D.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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12.为探究 Na2SO3 溶液的性质,在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液, 再分别滴加下图所示的试剂

对实验现象的“解释或结论”错误的是 选项 A B 实验现象 a 中溴水褪色 b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀 解释或结论 还原性:SO32—> Br— SO32—和 S2—在酸性条件下发生反应

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c 中滴入酚酞溶液变红, 再加 BaCl2 C 溶液后产生白色沉淀且红色 褪去 D d 中产生白色沉淀

SO32—+H2O

HSO3—+OH—,所以滴入酚酞变红;

Ba2++SO32—→BaSO3↓(白),使水解平衡左移,红 色褪去 Na2SO3 溶液已被氧化变质

14.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A.IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,正价从+1 递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

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16.25℃ ,向一定体积 0.1mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入等浓 度的 NaOH 溶液,溶液中 c(H+)与 c(OH—)的变化关系如图所示,则 A.M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点 B.N 点所示溶液中 c(CH3COO―)>c(Na ) C.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 D.M 点和 N 点所示溶液中 H2O 的电离程度相同 【答案】D 【解析】


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17.有 A、B、C、D、E 五种化合物 0.1mol/L 的溶液,它们的阳离子有 K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、 Al3+,阴离子有 Cl 、OH 、NO3 、SO42 、CO32 ,将它们进行如下实验:① 溶液 A、D 呈 碱性,且碱性为 A>D;② 向 B 溶液中滴加稀氨水至过量,先出现沉淀,后沉淀消失;③ 向 E 溶液中滴加氨水,生成白色沉淀,沉淀最终变为红褐色 A.实验① 能确定 A 和 D 的化学式 C.实验③ 能确定 E 的化学式 B.实验② 能确定 B 中含 Al3+ D.上述实验能确定这五种化合物的化学式
- - - - -

三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项 的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分。) 18.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
AgNO3 溶液 KI 溶液

c(NH4Cl) mol/L

0.1

0.01

t/℃ Kw

25 1.0

100 55. 0

氯化钠 白色 溶液 沉淀

黄色 沉淀

I2(g)+H2(g) 2HI(g) 加压后颜色加深

c (H ) ×10
-6

+

7.5

2.4

×10

-14

A

B

C

D

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19.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为 13。X 的 原子半径比 Y 的小,X 与 W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是 A.元素 W 分别与 X、Y、Z 形成的化合物都是离子化合物 B.四种元素简单离子的半径:X < Y < Z < W C.Z 与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体 D.只含 X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

20.在恒容密闭容器进行的可逆反应:MgSO4(s) + CO(g) + CO2(g) + SO2(g)-Q,下列分析合理的是 A.若平衡常数 K 值变大,平衡移动时 v 逆先减小后增大 B.容器中固体物质的质量不再改变,则反应到达平衡状态 C.若 x 表示温度,y 可表示平衡时混合气体的密度 D.若 x 表示 CO 物质的量,y 可表示平衡时 CO2 与 CO 物质的量之比
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MgO(s)

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21.下列离子方程式正确的是 A.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl +2H2O B.苯酚与碳酸钠溶液: OH + CO 2—→ 3


通电

Cl2↑+H2↑+2OH




O + H CO 2 3

C.等体积等物质的量浓度的 NH4Fe(SO4)2 和 Ba(OH)2 混合: 2Fe3++ 3SO42 + 3Ba2++6OH →3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ D.在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4: 3ClO +2Fe(OH)3→2FeO42 +3Cl + H2O+4H+
- - - - -

四、(本题共 12 分) 我国钾长石(KAlSi3O8)的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化 钾:NaCl (l) +KAlSi3O8 (s) 完成下列填空: 23.硅原子的最外层电子占据了 24.氯化钠的熔点比氯化钾的 个轨道,有 种能量。 。 KCl (l)+NaAlSi3O8 (s)。

(填“高”或“低”),原因是

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25.把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列



26. 参与上述反应且位于同一周期的几种元素中, 有一种元素的最高价氧化物的水化物和其 余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应,这种元素是 。

27.为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率) 与温度的关系,进行实验(氯化钠与钾长石投料的质量比为 2:1),获得如下数据: 时间(h) 钾元素 温度 熔出率 830℃ 890℃ 950℃ 0.481 0.579 0.669 0.575 0.691 0.714 0.626 0.694 0.714 0.669 0.699 0.714 0.685 0.699 0.714 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0

(1)分析数据可以得出,该制备氯化钾的反应是 (2)计算 890℃ 时,氯化钠的平衡转化率

(填“放热”或“吸热”)反应。

。(式量:KAlSi3O8–278 NaAlSi3O8 –262) (写出两种)。

(3)950℃ 时,提高熔出钾的速率可以采取的措施是

五、(本题共 12 分)
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活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下:
NaOH 溶液 含 I 的卤水 (已酸化)


NaNO2 ①氧化

I2

活性炭 吸附 I2 NaHSO3 溶液

I 、IO3 I






45%H2SO4 ②

I2

完成下列填空: 28.酸性条件下,NaNO2 溶液只能将 I-氧化为 I2,同时生成 NO。写出反应① 的离子方程式 并标出电子转移的数目和方向 。


29.氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,但工业上氧化卤水中 I 选择了价 格并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是什么? 。

30.反应② 发生时,溶液底部有紫黑色的固体生成,有时溶液上方产生紫色的气体。解释产 生这种现象的原因 , 所以, 反应② 需要在 条件下进行。 。

31.流程中,碘元素经过了 I2→I-、IO3-→I2 的变化过程,这样反复的原因是 32.流程中用到的 NaHSO3 溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡: ① HSO3– + H2O H2SO3 + OH– 和 ② (写出离子方程式)

向 0.1mol/L 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,回答问题: a.加入少量金属 Na,平衡① 如何移动? 溶液的 pH 如何变化?

b.加入氨水至中性,则式子:c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–),是否 正确 ,解释原因 。

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六、(本题共 12 分) 亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生 成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知:室温下,① 2NO+Na2O2→2NaNO2 ② 3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;

③ 酸性条件下,NO 或 NO2–都能与 MnO4–反应生成 NO3–和 Mn2+ 完成下列填空: 33.写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 34.B 中观察到的主要现象是 35.检验 C 中产物有亚硝酸钠的方法是 36.经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和 ,D 装置的作用是 。 ,为避免产生这些副 。 。 g。 。 。

产物应在 B、C 装置间增加装置 E,画出 E 并注明 E 中盛放的药品名称 37.写出检验 C 产物中是否含碳酸钠的方法 38.将 1.56g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭 【答案】33、C+4HNO3(浓)=加热=CO2+4NO2+2H2O 34、铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有无色气体产生 吸收未反应的 NO

35、取样,加入稀盐酸,产生无色气体,遇到空气变为红棕色

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七、(本题共 12 分) 锶(Sr)是人体必需的微量元素,其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳 酸锶的废渣(含 SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,其它不溶于硝 酸的杂质 8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下:
30%HNO3

废渣

浸取



硝酸锶粗品

39.市售浓硝酸的质量分数为 65%,密度为 1.4g/cm3,要配制 30%稀硝酸 500mL,还需要查 阅的数据是 ,若配制过程中不使用天平,则必须要计算的数据是 。 ,

必须要使用的仪器是 已知两种盐的溶解度(g/100 g 水)如下表 温度/℃ 物质 Sr(NO3)2 Ca(NO3)2· 4H2O 0 28.2 102 20 40.7 129

30 47 152

45 47.2 230

60 48.3 300

80 49.2 358

100 50.7 408 、 、

40.由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为:过滤、 洗涤,干燥。

已知,硝酸钙能溶于有机溶剂 A 中。式量:Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164 41.制得的硝酸锶粗品中含少量 Ca(NO3)2、Ba(NO3)2 等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下:
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称取 5.39g 硝酸锶样品, 加入足量的有机溶剂 A, 经过滤、 洗涤、 干燥后, 剩余固体 5.26g, 将此固体配成 250 mL 的溶液,取出 25.00 mL,调节 pH 为 7,加入指示剂,用浓度为 0.107mol/L 的碳酸钠溶液滴定至终点,消耗碳酸钠溶液 22.98mL。 滴定过程的反应:Sr2 +CO32 → SrCO3↓ ① 滴定选用的指示剂为
+ -

Ba2 +CO32 → BaCO3↓ 。





,滴定终点观察到的现象为

② 该硝酸锶粗品中,硝酸锶的质量分数为

(小数点后保留两位)。若滴定 (填“偏高”、 “偏

前样品中 Ca(NO3)2 没有除尽, 所测定的硝酸锶纯度将会 低”或“不变”)。

八、(本题共 10 分) 以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。 已知:Diels-Alder 反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物 △ + 的反应,最简单的 Diels-Alder 反应是

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完成下列填空: 42.写出 X 分子中所含官能团的名称 43.写出 A→B 的化学方程式 44.写出甲物质的名称 。 种。 。 。

45.属于酯类且分子中含有两个甲基的 Y 的同分异构体有

46.R 是 W 的一种同分异构体,R 遇 FeCl3 溶液显紫色,但 R 不能与浓溴水反应,写出 R 的结构简式 。 反应试剂 ?????? 目标产物) 反应条件

47.写出实验室由 D 制备 E 的合成路线。 反应试剂 (合成路线常用的表示方式为:A B 反应条件

CH3COOCH2CH3,HCOOCH(CH3)2,CH3CH2COOCH3 共 3 种。46.R 是 W 的一种同分异构体,说明 分

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九、(本题共 12 分)

48.写出反应Ⅰ 的反应试剂和反应条件 49.写出反应类型。反应Ⅱ 50.写出结构简式。E 51.写出 G→M 的化学反应方程式 52.反应Ⅰ 能否省略? ;说明原因 反应Ⅲ F

。 。 。 。 。 ;说明原因 。

53.从 E→F 经过两步,这两步的次序能否颠倒? 【答案】48、乙酸浓硫酸加热 49、还原反应 缩聚反应

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十、(本题共 14 分) 铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。 54.Al4C3 用于冶金及催化剂。与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 是: ;14.4g Al4C3 与盐酸反应产生的气体是 L(标准状况)。

55.AlN 用于电子仪器。AlN 中常混有少量碳,将一定量含杂质碳的 AlN 样品置于密闭反 应器中,通入 4.032L(标准状况下的)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为 1.34g/L (已折算成标准状况, AlN 不跟 O2 反应) , 则所得气体的摩尔质量为 该气体的成分是 (写化学式),该样品中含杂质碳 g。 g/mol,

56. 氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。 制备这种水滑石的过程是: MgCl2、

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AlCl3、NaOH、NaCl 溶液,按一定比例混合,在 65℃ 充分反应后,经过滤、洗涤、干 燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分,进行如下操作: (1)取 26.65g 样品,在高温下使其充分分解,得到金属氧化物和气体,气体依次通过 足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液, 这两种液体分别增重 9.9g 和 3.65g; 将金属氧化 物在无色火焰上灼烧,火焰仍无色。 (2)另取 26.65g 样品,加入足量的稀硝酸,使其完全溶解,再加入 NaOH 溶液至过量, 最终得到 11.6g 白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。 57.氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置,缓慢与 CO2 反应,部分氯离子会被碳酸根离子 代替。26.65g 样品在空气中放置一段时间后质量变为 25.925g,则碳酸根离子代替部 分氯离子的水滑石的化学式是 式 。 ,此过程的化学方程

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