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2019版高考化学大一轮复习专题8水溶液中的离子反应第1讲弱电解质的电离平衡学案苏教版


第1讲 【2019·备考】 弱电解质的电离平衡 最新考纲:1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶 液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。 考点一 弱电解质的电离 (频数:★★☆ 难度:★★☆) 1.弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些共价化合物。 2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、 浓度等)下, 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质 分子的速率相等时,电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示: (2)电离平衡的特征 1 (3)外界条件对电离平衡的影响 ①温度:温度升高,电离平衡向右移动,电离程度增大。 ②浓度:稀释溶液,电离平衡向右移动,电离程度增大。 ③同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向左移动,电离程度减 小。 ④加入能反应的物质:电离平衡向右移动,电离程度增大。 电离平衡“三提醒” ①稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如 c(OH )是增大的。 ②电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。 ③电离平衡右移,电离程度也不一定增大。 - 1.教材基础知识判断 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子( - + ) (2)氨气溶于水,当 NH3·H2O 电离出的 c(OH )=c(NH4 )时,表明 NH3·H2O 电离处于平衡状态 ( ) -1 + - (3)室温下,由 0.1 mol·L 一元碱 BOH 的 pH=10,可知溶液中存在 BOH===B +OH ( (4)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大( (5)稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都一定会减小( 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× 2.教材知识拓展 (1)分别画出冰醋酸和 0.1 mol·L 的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。 答案 -1 ) ) ) 2 (2)以 0.1 mol·L 的影响。 实例(稀溶液) 改变条件 加水稀释 加入少量 -1 CH3COOH 溶液为例,填写外界条件对 CH3COOH CH3COO +H - + Δ H>0 CH3COOH 平衡移动方向 → → H +CH3COO + - Δ H>0 导电能力 n(H+) c(H+) Ka 冰醋酸 通入 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 加 ← CH3COONa(s) 答案 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 ← → → → 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大 -1 3.(溯源题)(2015·课标全国Ⅰ,13)浓度均为 0.10 mol·L 、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释至体积 V,pH 随 lg 的变化如图所示,判断下列说法是否正确: V V0 (1)MOH 的碱性强于 ROH 的碱性( ) 3 (2)ROH 的电离程度:b 点大于 a 点( - ) ) + + (3)若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH )相等( (4)当 lg =2 时,若两溶液同时升高温度,则 c(M )/c(R )增大( 答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)× V V0 )

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