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2014高考化学一轮复习课件专题七第一单元弱电解质的电离平衡(57张PPT)


第一单元 弱电解质的电离平衡

1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。

1.电解质溶液导电性强弱的比较。

2.弱电解质的电离平衡及其移动。
3.有关电离平衡常数的简单计算。

一、强电解质和弱电解质 1.电解质与非电解质

2.强电解质、弱电解质

(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶 液导电能力强吗? (2)溶于水能导电的物质一定是电解质吗? 提示 (1)导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小和离 子所带电荷数的多少,离子浓度大的,离子所带电荷数多 的,导电性强,所以溶液的导电能力与电解质的强弱没有 必然的联系。

(2)溶于水能导电的物质不一定是电解质,如CO2、Cl2等。

二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立

弱电解质分子电离成 在一定条件(如温度、浓度等)下,当______________________
离子 离子结合成弱电解质分子 _____的速率和________________________的速率相等时,电 离过程就达到平衡。 2.电离平衡的特征

3.外界因素对电离平衡的影响
以弱电解质 AB 的电离为例:AB?? +B A
+ -

增大 减小 升高 _____温度、加水稀释、______c(AB)、______c(A+)或c(B-) ――――――――――――――――――――――――――――――――→ , 平衡右移
降低 增大 ______温度、______c(A+)或c(B-)、减小c(AB) ―――――――――――――――――――――――――→ 平衡左移
4.电离平衡常数 (1)表达式 + - c(H )· c(A ) ①对于一元弱酸 HA: + - c(HA) HA?? +A ,平衡常数 Ka=____________________。 H ②对于一元弱碱 BOH: + - c(B )· c(OH ) c(BOH) BOH?? ++OH-,平衡常数 Kb=____________________。 B

(2)特点 增大 ①电离平衡常数只与温度有关,升温,K值______。 K1?K2?K3 ②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是___________, 故其酸性取决于第一步。 (3)意义
K越大 → 越易电离 → 酸(碱)性越强

5.电离度(α)
已电离的弱电解质浓度 α= ×100% 弱电解质的初始浓度 一般情况下,弱电解质浓度越大,电离度越小;弱电解质 浓度越小,电离度越大。

电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗? 离子的浓度一定增大吗?
提示 都不一定。如对于 CH3COOH?? 3COO +H 达 CH 到平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移, 根据勒夏特列原理,平衡的移动只能“减弱”条件的改变 而不能消除条件的改变,再次平衡时,c(CH3COOH)比原 平衡时大;加水稀释或加少量 NaOH 固体,都会引起平衡 右移,但 c(CH3COOH)、c(H+ )都比原平衡时要小。
- +

两条规律…………………………………………………………………………………………
1.“电解”“电离”和“通电”的区别 “电解”指在通电条件下,电解质发生氧化还原反应的 过程,而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解

成自由移动离子的过程,没有发生氧化还原反应;“通
电”指接通电源,它是电解反应的条件。

2.酸式盐的电离规律
强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如 NaHSO4===Na + H+ +SO42- ,弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离,又 + - - + 有部分电离,如 NaHCO3===Na +HCO3 ,HCO3 ?? H + CO32 - 。 强 酸 酸 式 盐 在 熔 融 状 态 下 的 电 离 为 熔化 + KHSO4=====K +HSO4-。


一种应用………………………………………………………………………………………… 类比法在电离平衡中的应用

勒夏特列原理同样适用于弱电解质的电离平衡,因此电离平
衡移动的判断可以类比于化学平衡的移动;电离平衡常数、 化学平衡常数、水解平衡常数及溶度积均仅为温度的函数。

三个辨析…………………………………………………………………………………………

有关电解质强弱的辨析
电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与外界因素无关,关 键是看在水溶液中是否完全电离。 (1)与溶解性无关(如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分却能 完全电离是强电解质。醋酸能与水互溶但溶于水的部分不能完全 电离是弱电解质)。 (2)与溶液的导电性无必然联系,溶液的导电性与溶液中的离子 浓度、离子所带电荷有关,强电解质溶液的导电能力不一定强。

(3)与化学键没有必然联系。一般来说,强电解质由离子键或强
极性键构成,但含强极性键的化合物不一定是强电解质,如HF 就是弱电解质。

两个角度…………………………………………………………………………………………

证明电解质强弱的两个角度 一为电离,二为水解;若存在电离平衡或水解平衡, 即可证明对应的电解质为弱电解质。

我的体会………………………………………………………………………………………

电解质导电必须有外界条件:在水溶液中或熔融状
态下。强、弱电解质的判断关键是在水溶液中是否全部电 离,与溶解度无关,如BaSO4,虽然溶解度小,但在水溶

液中溶解的那部分完全电离,所以是强电解质。一般情况
下弱电解质的电离是微弱的,程度一般较小。

问题征解……………………………………………………………………………………… 如何判断醋酸是弱电解质? 提示 方法1:测量同浓度的醋酸溶液与盐酸的导电 性,醋酸导电性较弱;

方法2:测量已知浓度(如0.01 mol· -1)的醋酸溶液的 L
pH,pH>2; 方法3:测量醋酸钠溶液的pH,pH>7;

方法4:在醋酸溶液中滴入石蕊试液,溶液呈红色,
加入醋酸铵固体,振荡溶液,溶液颜色明显变浅; 方法5:在同浓度的醋酸溶液和盐酸中加入锌粒,醋 酸中锌粒反应慢。

必考点53 弱电解质的电离平衡
化学平衡的所有原理均适用于电离平衡,电离平衡也是一种
动态平衡,改变影响平衡的条件,电离平衡也会发生移动。
以 CH3COOH?? 3COO +H CH
- +

ΔH>0 为例

c(CH3C 电离 改变 平衡移 n(H+) c(H+) OO-) 程度 条件 动方向 加水 向右 增大 减小 减小 增大 稀释

导电 能力

Ka

减弱 不变

加少量冰 醋酸 加浓盐酸 加入 NaOH(s) 加醋酸钠 固体 加入镁粉 升高温度

向右 向左

增大 增大

增大 增大

增大 减小

减小 减小

增强 增强 不 变

向右
向左 向右 向右

减小
减小 减小 增大

减小
减小 减小 增大

增大
增大 增大 增大

增大
减小 增大 增大

增强
增强 增强 增强

增 大

【典例1】
H2O2是一种二元弱酸,对于0.1 mol· -1的过氧化氢溶液, L 下列叙述不正确的是 ( )。
A.H2O2 的电离方程式可写作 H2O2?? ++HO2-, H - + - HO2 ?? +O22 H B.加水稀释过程中,Ka1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,

c(H+)增大

C.加入少量浓盐酸,过氧化氢的电离平衡逆向移动,
水的电离平衡逆向移动 D.加入少量氯化铁溶液,溶液中产生大量气泡

思维引入 解析

根据H2O2是一种二元弱酸,结合弱电解质的电离、

电离平衡移动解题。 本题以“H2O2是一种二元弱酸”这个信息,考查了弱电 解质的电离、电离平衡的移动。多元弱酸分步电离,以第一 步电离为主,A正确。加水稀释过程中,促进了H2O2的电离, 电离度增大,但平衡的移动只是“减弱”浓度减小的趋势,所 以c(H+)最终还是减小的,电离平衡常数是温度的函数,温度

不变,电离平衡常数不变,B错误。加入浓盐酸,c(H+)增大,
平衡逆向移动,但c(H+)比原平衡时大,所以水的电离平衡也 逆向移动,C正确。在FeCl3的催化作用下,H2O2分解生成O2, D正确。 答案 B

电离平衡也是一种动态平衡,当溶液的温度、浓度以及离 子浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒夏特列原 理,其规律是: (1)浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电 离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。 (2)温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热过程, 升温时平衡向右移动。 (3)同离子效应。如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大 了CH3COO-的浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀 盐酸,平衡也会左移。 (4)能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液, 平衡右移,电离程度增大。

【应用1】
(2013· 通泰扬一调)已知 0.1 mol· -1 的醋酸溶液中存在电 L - + 离 平 衡: CH3COOH?? 3COO + H ,要使 溶 液中 CH c(H+) 值增大,可以采取的措施是 c(CH3COOH) ( )。

A.加少量烧碱
C.加少量冰醋酸
解析


B.降低温度
D.加水


对于选项 B 和 D 可以这样分析,在同一溶液

c(H ) n(H ) 中 = ,升高温度和 c(CH3COOH) n(CH3COOH) 加水稀释平衡均向右移动,n(H+ )增大,

n(CH3COOH)减小,因此比值增大;对于选项 A 和 C 可借 c(H ) 助 于 平 衡 常 数 进 行 分 析 , = c(CH3COOH) K ,温度不变,K 值不变,在溶液中加入少量 - c(CH3COO ) 烧碱或少量冰醋酸,平衡均向右移动,溶液中 c(CH3COO- ) 增大,因此整个比值减小。


答案

D

必考点54 强、弱电解质的比较
1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(盐酸)溶液 和一元弱酸(醋酸)溶液的比较

c(H+) pH
一元 强酸 一元 弱酸 大 小 小

中和碱 与过量活泼金 开始时与金属 的能力 属产生H2的量 反应的速率
快 相同 相同 慢



2.相同pH、相同体积的一元强酸(盐酸)溶液和一元弱酸(醋酸)

溶液的比较
c(H+) 一元 强酸 一元 弱酸 酸的 浓度 小 相同 大 强 多 中和碱 的能力 弱 与足量活 泼金属产 生H2的量 少 相同 开始时与 金属反应 的速率

【典例2】
在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投
入0.23 g Na,则图中比较符合反应事实的曲线是 ( )。

解析

A、B都是关于溶液pH的变化问题,1 L、pH=2的盐

酸刚好与0.23 g Na反应,反应完全后溶液呈中性,故pH=7,

而1 L、pH=2的醋酸溶液则相对于0.23 g Na是过量的,反应
完全后溶液呈酸性,pH<7,因此A错,B对;Na可以与盐酸、 醋酸和水反应产生氢气,由题知在两溶液中产生氢气的体积 都取决于钠的质量,最后两溶液中产生氢气的体积是相同的, 显然C不对;D项看起来盐酸与醋酸最后产生的氢气体积相同, 但从细节上看,Na在盐酸中的反应比在醋酸中的快,这点不 对,因为条件是“pH均等于2”,反应开始后醋酸中的氢离子 浓度比盐酸中的氢离子浓度大,反应当然较快。

答案

B

——强酸、弱酸的判断 判断一种酸是强酸还是弱酸时,实质是看它在水溶液中的 电离程度,若完全电离即为强酸,部分电离则为弱酸。设 计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸溶液

的性质差异。验证时常用的方法有:
(1)相同条件下,比较两种酸溶液的导电性。 (2)配制一定浓度的酸溶液,测其pH。

(3)将一定pH的酸溶液稀释100倍,测定pH的变化。
(4)配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液,测定其pH。

【应用2】
在一定温度下,有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序 是________________________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能 力由大到小的顺序是________________________。

(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是
______________________。 (4)当三者c(H+)相同、体积相同时,分别放入足量的锌, 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________ ________________________________________________。

(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、 质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开 始时反应速率的大小关系为________,反应所需时间的长短

关系是________。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+) 由大到小的顺序是________。 解析 解答本题要注意以下三点: (1)HCl、H2SO4都是强酸,但H2SO4是二元酸。 (2)CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全电离。
(3)醋酸溶液中存在 CH3COOH?? 3COO-+H+的电离 CH 平衡。

答案

(1)b>a>c

(2)b>a=c

(3)c>a>b

(或c>a=2b)

(4)c>a=b (5)a=b=c

a=b>c

(6)c>a=b

在解答该类题目时,首先要认真审题,其次对加水稀释后 溶液pH的计算要注意以下细微知识点:

(1)对于强酸溶液,每稀释10倍,pH增大1个单位;对于弱
酸溶液,每稀释10倍,pH增大不足1个单位。对于强碱溶 液,每稀释10倍,pH减小1个单位;对于弱碱溶液,每稀 释10倍,pH减小不足1个单位。 (2)对于酸溶液无论稀释多少倍,酸溶液的pH不能等于或 大于7,只能趋近于7。对于碱溶液无论稀释多少倍,碱溶 液的pH不能等于或小于7,只能趋近于7。

(3)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)稀释相同的倍
数,强酸(或强碱)的pH变化的幅度大,因为强酸溶液中的H
+已完全电离,随着加水稀释,强酸溶液中的H+数(除水电

离的以外)不会增多,而弱酸随着加水稀释,电离程度增大,
H+数还会增多,故弱酸的pH变化幅度小,强碱和弱碱也是 类似原理。

试卷采样
常温下0.1 mol· -1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液的 L

pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol· -1盐酸 L D.提高溶液的温度

(

)。

当场指导
解答此题需注意如下问题:

解析

A项,醋酸是弱酸,将弱酸溶液稀释到原体积的10倍,

pH增加不到1个单位;C项,加入等体积0.2 mol· -1的盐酸, L

溶液中的H+主要来自于盐酸的电离,此时溶液中的H+浓度
大于0.1 mol· -1,混合溶液的pH比a要小;D项,温度升高, L CH3COOH的电离程度增大,pH减小;B项,加入 CH3COONa后,溶液中的CH3COO-浓度增大,促使醋酸的 电离平衡逆向移动,H+浓度下降,pH增大,能使溶液的 pH=a+1。 答案 B

失分提示

事实上本题易错选A项,主要是忽视了醋酸是弱酸,不完全 电离,加水稀释10倍,由于电离平衡向右移动,使c(H+)比 原来的十分之一大,则其pH变化不足1个单位,pH<(a+1)。

Hold住考向
考向1 考向2 对强、弱电解质的考查 5年3考

对弱电解质电离平衡的考查 5年4考

名师揭秘
本单元主要考点有三个:一是强、弱电解质的判断与 比较;二是外界条件对电离平衡的影响,常结合图像进行 考查,三是电离平衡常数。预测弱电解质的电离平衡与溶 液酸碱性相结合在今后的高考命题中出现的可能性较大, 应予以重视。

对强弱电解质的考查 1.(2011· 全国卷,6)等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、
③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是 ( A.④②③① B.③①②④ )。

C.①②③④
解析

D.①③②④

在浓度相同的条件下,根据醋酸与碳酸钠反应生成二

氧化碳的事实判断醋酸的酸性强于碳酸;而苯酚不能使酸碱 指示剂变色说明苯酚的酸性很弱;乙醇是中性溶液。所以四 种物质pH的由小到大顺序为①<③<②<④,故选D。

答案

D

2.(2010· 重庆,13)pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别

滴加NaOH溶液(c=0.1 mol· -1)至pH=7,消耗NaOH溶 L
液体积为Vx、Vy,则 ( )。

A.x为弱酸,Vx<Vy C.y为弱酸,Vx<Vy 解析

B.x为强酸,Vx>Vy D.y为强酸,Vx>Vy

从图像看,稀释10倍,x的pH变化为1,y的pH变化

小于1,说明x为强酸,y为弱酸。pH相等的强酸和弱酸与碱
反应至中性,弱酸的原浓度大,故消耗碱的量大,C项正确。 答案 C

3.(2010· 全国Ⅱ,9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液 ①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,

下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
( )。

解析

相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中,H+

浓度相等,所以刚开始与锌反应的速率是相同的,随着反应 的进行,中强酸继续电离,故反应速率较强酸快,排除B、 D;又因中强酸溶液的物质的量浓度大于强酸,所以与足量 的锌生成氢气量较多,排除A项。 答案 C

弱电解质的电离平衡
1.判断下列说法的正误 (1)稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小 ( ) (2012· 重庆,10B)
(2)0.1 mol· - 1 CH3COOH 溶 液 的 pH>1 , 原 因 是 L - + CH3COOH?? 3COO +H CH ( ) (2010· 北京理综, 10A)

(3)由0.1 mol· -1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH L

溶液存在BOH===B++OH-

(

)

(2010· 福建理综,10C)

(4)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程 度 ( ) (2010· 全国理综Ⅱ,8C) (5)某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH= b,则a>b ( ) (2010· 全国理综Ⅰ,9A)
(6)已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为 c,电离度为 (cα )2 α,Ka = 。若加入少量醋酸钠固体 ,则电离平衡 c(1-α) CH3COOH?? 3COO-+H+向左移动,α 减小,Ka 变小 CH ( ) (2011· 浙江,12B)

解析 (1)醋酸稀释,电离程度增大,c(H+)减小,pH 增大。 - (2)因 CH3COOH 是弱酸,不能完全电离,所以 0.1 mol· 1 L + - CH3COOH 溶液中 c(H )<0.1 mol· 1, L pH>1。 (3)0.1 mol〃 L -1 BOH 溶液的 pH=10,说明 BOH 为弱碱,弱碱不能完全 电 离 , 存 在 电 离 平 衡 。 (4) 醋 酸 可 发 生 电 离 : - + CH3COOH?? 3COO + H , 而 醋 酸 钠 提 供 大 量 的 CH - CH3COO ,从而导致上述电离平衡向左移动,醋酸电离程 度减弱。(5)对醋酸溶液进行稀释,氢离子浓度降低,pH 增 大。(6)温度不变,电离平衡常数 Ka 不变。

答案

(1)×

(2)√ (3)×

(4)×

(5)×

(6)×

2.(2011· 山东,14)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加 水稀释后,下列说法正确的是 ( )。

A.溶液中导电粒子的数目减少
c(CH3COO-) B.溶液中 不变 - c(CH3COOH)· c(OH )

C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
解析 醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡: CH3COOH?? 3COO-+H+,稀释时,电离平衡右移, CH 电离程度增大,溶液中导电粒子的数目增多,电离程度增 大但溶液中 c(H+)减小,A、C 项错误;D 项,醋酸过量所

得混合液呈酸性,混合液 pH<7,D 项错误;醋酸的电离常 c(H+)· c(CH3COO-) 数表达式为 K= ,该表达式除以水 c(CH3COOH) 的离子积常数 KW=c(H )· c(OH ),得新的常数表达式: c(CH3COO-) ,只要温度不变,该常数不变,B - c(CH3COOH)· c(OH ) 项正确。
+ -

答案

B

3.(2011· 全国新课标,10)将浓度为0.1 mol· -1 HF溶液加水 L 不断稀释,下列各量始终保持增大的是 ( )。

A.c(H+)


B.Ka(HF)


c(F ) c(H ) C. D. + c(H ) c(HF) 解析 稀释时 HF 的电离平衡右移,n(H+)增加、n(HF)

c(H ) + 减小, 但溶液体积增大是主要的, c(H )减小, 则 c(HF) 增大,A 项错误,D 项正确。当溶液无限稀释时,水电 + 离出的 c(H )不可忽视,C 项保持减小。电离常数只与 温度有关,温度不变,电离常数不变。



答案

D

【常见考点】 弱电解质的电离平衡是理论化学的重要内容,也 是每年高考的热点内容,其命题热点主要有强弱电解质的实 验判断、溶液的导电性,弱电解质的电离平衡及其影响因素 等内容。这部分内容应用于化学实验主要体现在以下三个方 面: 【探究方向】 探究点一 探究点二 强、弱电解质判断方法的实验探究。 溶液导电性强弱的实验探究。

探究点三

弱电解质的电离及影响因素的实验探究。

【样题1】 外界条件对醋酸电离平衡的影响
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下 实验。

实验一

配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol· -1的醋酸溶液,用0.2 mol· L L
-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶

液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题: (1)配制250 mL 0.2 mol· -1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪 L

器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol· -1的 L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗

NaOH溶液的体积如下:
实验序号 消耗NaOH溶 1 2 3 4

液的体积(mL)

20.05 20.00 18.80 19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后
四位)

实验二

探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下:

醋酸溶液浓
度(mol· -1) L 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列问题: (1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为

得出此结论的依据是_______________________________
__________________________________________________。 (2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸溶液浓度 的减小,醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不 变”)。

实验三

探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案______

__________________________________________________。
解析 实验一:(2)从4次平行实验的数据可以看出,第三次 实验数据不准确,不能使用,故采用1、2、4三次实验数据 的平均值求解。由c1V1=c2V2可得醋酸溶液的准确浓度为 0.200 0 mol· -1。实验二:(1)浓度为0.100 0 mol· -1的醋酸 L L 溶液pH=2.88>1,可以证明醋酸存在电离平衡,说明醋酸是 弱酸,也可通过比较浓度为0.010 0 mol· -1和0.001 0 mol· - L L
1两溶液的pH变化不到1来证明醋酸是弱酸。(2)由表中数据知

知醋酸溶液稀释10倍,pH增加不到1,证明稀释后c(H+)大 于原来浓度的1/10,从而说明随着醋酸溶液浓度的减小,电

离程度增大。实验三:可利用pH计测定同浓度不同温度下
醋酸溶液的pH,从而得出温度对电离程度的影响。 答案 实验一 (1)胶头滴管 250 mL容量瓶 (2)0.200 0 mol· -1 L 实验二 (1)0.010 0 mol· -1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍 L 时,pH的变化值小于1) (2)增大 实验三 用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的

pH

【样题2】 强弱电解质的判定 为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙、丁四位同 学利用下面的试剂进行实验:0.10 mol· -1氨水、NH4Cl L 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.10 mol· -1氨水的pH为10,据此他 L 认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论________(填 “正确”、“不正确”或“无法确定”),并说明理由________

____________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.10 mol· -1氨水,用pH试纸测出其pH L 为a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测出 其pH为b,他认为只要a、b满足如下关系________(用等 式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol· -1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红 L

色,再加入CH3COONH4晶体少量,颜色变浅;你认为这一方
法能否证明一水合氨是弱电解质,________(填“能”或“否”)。 (4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结 论)_________________________________________________。 解析 (1)0.10 mol· -1的一元强碱溶液的pH=13,而弱碱因其 L

不能完全电离而溶液的pH小于13,故甲的判断是正确的。
(2)0.10 mol· -1的强碱溶液稀释到原体积100倍后,其pH会减 L 小2,弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一 部分OH-而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体

的加入对溶液体积的影响可以忽略不计,故溶液颜色变浅只

能是由于平衡移动使溶液中OH-浓度减小导致的,故以此
现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还 有NH4Cl晶体没有用到,故丁同学的方案最可能是测量 NH4Cl溶液的pH。 答案 (1)正确 常温下0.10 mol· -1 NaOH溶液的pH为13, L

而0.10 mol· -1氨水的pH为10 (2)a-b<2 (3)能 L

(4)测量

NH4Cl溶液的pH,其pH<7,证明一水合氨是弱电解质


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