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高三化学一轮复习—— 化学反应速率及其影响因素

高三化学一轮复习—— 化学反应速率及其影响因素 2017 级教学指导意见 核心素养 1.了解化学反应速率的概念及其定量 1.变化观念与平衡思想:知道化学反应速 表示方法,并能够进行简单计算。 率与外界条件有关;能多角度、动态地分 2.了解反应的活化能,认识基元反应 析化学反应速率。 活化能对反应的影响,了解催化剂的 2.证据推理与模型认知:可以通过分析、 作用。 推理等方法认识化学反应速率的本质特征 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、 及其相互关系,建立模型;能运用模型解 催化剂等)对反应速率的影响、规律, 释化学现象,揭示现象的本质和规律。 运用其解释生产、生活中的实际问题 3.科学探究与创新意识:能通过控制变量 并优化、选择化学反应条件。 来探究影响化学反应速率的外界条件。 考点一 化学反应速率 1.化学反应速率 [学在课内] 2.化学反应速率与化学计量数的关系 (1)如 aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(g) 物质的量改变量之比 ΔnA∶ΔnB∶ΔnD∶ΔnE=a∶b∶d∶e 浓度改变量之比 ΔcA∶ΔcB∶ΔcD∶ΔcE=a∶b∶d∶e 反应速率之比 vA∶vB∶vD∶vE=a∶b∶d∶e (2)实例:一定温度下,在密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g)。已知 v(A)=0.6 mol·L-1·s-1,则 v(B)=0.2 mol·L-1·s-1,v(C)=0.4 mol·L-1·s-1。 3.反应速率的定性、定量测定 定性测定 — 与反应速率相关的外观现象变化的快慢 定量测定 — v=ΔΔct相同时间时的 Δc 或 Δc 相同时所需时间 教材延伸 判断正误 [考在课外] (1)对于反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),可用反应中任一物质表示该反应 的反应速率。(×) (2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但 表示的意义相同。(√) (3)同一化学反应,2 mol·L-1·s-1 的化学反应速率一定比 1 mol·L-1·s-1 的化学反应 速率快。(×) (4)甲、乙两容器中分别充入 2 mol NO2 和 4 mol NO2,5 分钟后两者各反应掉 NO2 1 mol 和 2 mol,则说明乙中反应速率大。(×) 拓展应用 在 2 L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 回答下列问题: (1)反应方程式为___________________________________________。 (2)0~10 s 的平均反应速率 v(H2)=________;v(HI)=________。 答案 (1)H2(g)+I2 2HI(g) (2)0.039 5 mol·L-1·s-1 0.079 mol·L-1·s-1 思维探究 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象是否一定越明显? 答 案 不 一 定 。 如 NaOH 溶 液 与 盐 酸 混 合 , 反 应 很 快 但 无 明 显 现 象 。 [基础点巩固] 1.在一定条件下,将 A2 和 B2 两种气体通入 1 L 密闭容器中,发生反应:xA2(g) + yB2(g) 2C(g)。2 s 内的反应速率:v(A2)=0.5 mol/(L·s),v(B2)=1.5 mol/(L·s),v(C)=1 mol/(L·s)。则 x 和 y 的值分别为( ) A.2 和 3 B.3 和 2 C.3 和 1 D.1 和 3 解析 同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,由于 v(A2)∶v(B2)∶v(C)=1∶3∶2,因此 x∶y∶2=1∶3∶2,则 x=1,y=3。 答案 D 2.反应 A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中正确的是( ) A.④>③=②>① C.①>②>③>④ B.①>④>②=③ D.④>③>②>① v(A) v(B) 解析 可用比值法进行反应速率大小比较, 1 =0.45 mol·L-1·s-1; 3 = 0.6 3 = 0.2(mol·L - 1·s - 1) ; v(C) 2 = 0.4 2 = 0.2(mol·L - 1·s - 1) ; v(D) 2 = 0.45 2 = 0.225(mol·L-1·s-1),故①>④>②=③,B 项正确。 答案 B 3.一定温度下,A、B、C 三个容器中均进行同一反应:N2(g)+3H2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1,在相同的时间段内,测得: 2NH3(g) 容器 A B 反应速率 (mol·L-1·min-1) v(H2)=3 v(N2)=3 则三个容器放出的热量 Q 的大小关系是( ) A.B>C>A B.A>B>C C.C>A>B D.B>A>C C v(NH3)=4 解析 将 B、C 两个容器内的反应速率用 H2 来表示时,B 中 v(H2)=9 mol·L-1·min -1、C 中 v(H2)=6 mol·L-1·min-1,反应速率越大,单位时间内生成的产物越多, 放出的热量越多。 答案 A [名师点拨] 定量法比较化学反应速率的大小 (1)归一法 按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。 (2)比值法 比较化学反应速率与化学计量数的比值。如 aA(g)+b(B)g cC(g),即比较 v(A) v(B) v(A) v(B) a 与 b ,若 a > b ,则用 A 表示时的反

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