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高考化学一轮总复习第七章第一节弱电解质的电离平衡课件_图文

第一节 弱电解质的电离平衡 考纲·网络—掌控全局 考纲点击 1.了解电解质的概念, 了解强电解质和弱电 网络构建 解质的概念。 2.了解电解质在水溶 液中的电离以及电解 质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水 溶液中的电离平衡。 梳理·判断—突破点面 梳理基础 一、强电解质和弱电解质 1.概念。 在水 溶液里 完全 部分 强酸、强碱、 大多数盐 弱酸、弱碱、 少数盐 2.电解质溶液的导电能力。 浓度 越大,离子带电荷数 自由移动离子________ ____________越多, 溶液导电能力越强。 二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立。 电离 的速率和 在一定条件(如温度、浓度)下,当________ 离子结合成分子 的速率相等时,电离过程就达到了平 ________________ 衡状态。 平衡建立过程如下图所示。 2.电离平衡的特征。 = ≠ 发生移动 3.电离平衡常数。 (1)概念:在一定温度下,当弱电解质在水溶液中达到电 离平衡时,溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个 常数。 + - c?H ?· c?A ? (2)表达式:对于HA H++A-,Ka=__________ c?HA? ; - + c?OH ?· c? B ? c?BOH? 对于BOH B++OH-,Kb=____________ 。 (3)特点。 增大 。 ①电离平衡常数只与温度有关,升温,K值________ ②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 Ka1?Ka2?Ka3 ,故其酸性取决于第一步。 ______________ (4)意义。 K越大 ―→ 越 易 电离 ―→ 酸?碱?性越 强 4.外界条件对电离平衡的影响。 (1)温度。 吸热 过程,升高温度,电离程度 弱电解质的电离是______ 增大 。 ______ (2)浓度。 减小 , 稀释溶液,离子相互碰撞结合成分子的机会________ 增大 。 弱电解质的电离程度________ (3)外加强电解质。 加入含有弱电解质的组成离子的强电解质,弱电解质的 电离程度减小。 思维探究:已知CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0,完成下面表格: 改变 条件 加水 稀释 平衡 c(CH3C c(CH3C 电离程 导电 移动 n(H+) c(H+) OO-) OOH) 度(α) 能力 方向 Kα 向右 增大 减小 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 增大 减弱 不变 加入少量 向右 冰醋酸 加 HCl(g) 减小 增强 不变 减小 增强 不变 增大 增强 不变 向左 加 向右 NaOH(s) 改变 条件 加入 醋酸钠 固体 加入镁 粉 平衡 移动 方向 向左 n(H+) c(H+) c(CH3 c(CH3 电离程 COO-) COOH) 度(α) 导电 能力 Kα 减小 减小 增大 增大 减小 增强 不变 向右 向右 减小 增大 减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增强 增强 不变 不变 升高温 度 正确的打“√”,错误的打“×”。 1.(2012· 广东高考)常温下pH为2的盐酸与等体积pH= 12的氨水混合后所得溶液显酸性( × ) 解析:氨水为弱碱,常温下pH=2的盐酸和pH=12的 氨水等体积混合后,氨水过量,混合液显碱性,错误。 2.(2012· 浙江高考)常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释 到原体积的10倍后,溶液的pH=4( × ) 解析:CH3COOH是弱电解质,存在电离平衡,稀释10 倍,pH变化小于1,错误。 3.(2012· 浙江高考)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可 测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则 H2A是强酸( × ) 解析:NaHA溶液pH>7,则HA-水解大于电离,pH<7, HA-电离大于水解,或者只有电离没有水解,错误。 4.(2012· 福建高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸 和醋酸所消耗的n(NaOH)相等( √ ) 解析:等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,虽然醋酸 是弱电解质,但随着中和反应的进行,氢离子不断电离出来, 其氢离子的物质的量与盐酸的相同,故消耗NaOH的物质的 量相等,正确。 5.(2012· 山东高考)HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 ( ×) 解析:NaClO属于盐,为强电解质,错误。 6.对于某弱电解质的溶液而言,改变条件使其电离程度 增大,此时它的电离常数一定也增大( × ) 解析:电离常数与电离程度的影响因素不是完全一致 的,只有当温度改变时,二者的变化一致,其余条件变化 时,不影响电离常数K,但影响电离程度。例如向弱电解质 HA的溶液中加入少量烧碱固体,平衡右移,HA的电离程 度增大,但K并未改变。 7.稀释一弱电解质溶液时,所有粒子浓度都会减小( × ) 解析:对于弱酸或弱碱溶液,只要对其稀释,电离平衡 均会发生右移,HA溶液稀释时,c(HA)、c(H+)、c(A-)均减 小,c(OH-)增大。 热点·典例—融会贯通 热点一 影响电离平衡的因素 1.内因。 弱电解质本身的性质,如常温下K(HF)>K(CH3COOH)。 2.外因。 以CH3COOH (1)温度。 弱电解质的电离过程一般是吸热的,升高温度,电离平衡 向右移动,CH3COOH电离程度增大,c(H+)、c(CH3COO-) 增大。 CH3COO-+H+为例。 (2)浓度。 加水稀释CH3COOH溶液,电离平衡向右移动,电离 程度增大。n(CH3COO-)、n(H+)增大,但c(CH3COO-)、 c(H+)减小。 (3)同离子效应。 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强 电解质,电离平衡向左移动。例如0.1 mol/L的醋酸溶液中 存在如下平衡CH3COOH CH3C

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