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安徽省蚌埠市2016届高三第一次教学质量检查考试化学试题解析.doc

第Ⅰ卷(选择题,共 45 分) 一、选择题: (本题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项是符合题目要 求的。 ) 1.巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕,下列有关说法正确的是( A.太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源” B.减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念 C.图中转化途径不能体现“节能减排”的思想 D.节约用电不能减少 CO2 的排放量 【答案】B 【解析】 试题分析:A.太阳能、地热能、核能均属于“新能源”,而化石燃料属于传统能源,错误; B.减少含碳物质做燃料,就可以减少空气中碳元素的含量,符合“低碳”理念,正确;C.从 图示可知,氯化氢循环利用,排出的水无污染,符合“节能减排”思想,错误;D.目前发电 主要是火力发电,节约用电就能减少 CO2 的排放量,符合发展低碳经济要求,错误。 考点:考查考查了“低碳经济”,化学与环境污染的问题的知识。 2.下列有关物质的叙述正确的是( A.沼气和天然气都是可再生能源 C.冰和干冰既是纯净物又是化合物 【答案】C 【解析】 试题分析:A.沼气是可再生能源,而天然气是不可再生能源,错误;B.盐酸是 HCl 的水 溶液,是混合物,错误;C.冰是固体水,干冰是固体 CO2,二者既是纯净物又是化合物, 正确;D.豆浆、牛奶都属于胶体,而油脂不是胶体,错误。 考点:考查有关物质的性质及分类正误判断的知识。 3.下列叙述不正确的是( ) ) B.盐酸和醋酸既是化合物又是酸 D.豆浆、牛奶和油脂都属于胶体 )

A.标准状况下,22.4LNO 与 11.2LO2 混合,混合气体所含分子数为 NA B.1molAl3+含有的核外电子数为 10NA C.常温常压下,1mol 氮气含有的原子总数为 NA D.1L1mol/LFeCl3 溶液全部制成胶体,其中含胶粒的数目小于 NA

【答案】A 【解析】 试题分析:A.标准状况下,22.4LNO 与 11.2LO2 混合恰好完全反应产生 NO2,NO2 会由 一部分发生反应产生 N2O4,所以混合气体所含分子数小于 NA,错误;B.Al3+核外有 10 个电子,则 1molAl3+含有的核外电子数为 10NA,正确;C.氮气是双原子分子,所以常温 常压下,1mol 氮气含有的原子总数为 2NA,错误;D.氢氧化铁胶体是许多 Fe(OH)3 的集 合体,所以 1L1mol/LFeCl3 溶液全部制成胶体,其中含胶粒的数目小于 NA,正确。 考点:考查有关阿伏加德罗常数的计算的知识。 4.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )

A.配制溶液

B.中和滴定

C . 制 备 乙 酸 乙 酯

D . 制 备 收 集 干 燥 的 氨 气

【答案】C 【解析】 试题分析:A.配制溶液时,当液体体积接近刻度线时,要改用胶头滴管滴加液体,错误; B. 用一定物质的量浓度的盐酸滴加未知浓度的碱溶液, 盐酸要使用酸式滴定管, 错误; C. 制 取乙酸乙酯时, 为了便于除杂, 同时防止倒吸现象的发生, 要把导气管伸入到试管中 Na2CO3 饱和溶液的液面以上,正确;D.制备收集干燥的氨气,由于氨气的密度比空气小,要用向 下排空气的方法收集,导气管伸入到试管底部,错误。

考点:考查实验操作或装置正误判断的知识。 5.科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示,碳原子未画出)是一种新型高能炸药,爆炸 分解得到无毒、稳定的物质,下列说法正确的是( )

A.分子中不含有非极性键 C.该物质既有氧化性又有还原性 【答案】C 【解析】

B.1mol 该分子中含 8mol 二氧化氮 D.该物质爆炸产物是 NO2、CO2、H2O

试题分析:A.在该物质的分子中含有 C—N 极性共价键、N—O 极性共价键、C—C 非极性 共价键,错误;B.1mol 该分子中含 8mol 硝基—NO2,不含有 NO2 分子,错误;C.该物 质能燃烧,发生氧化反应,具有还原性;该物质中含有的是-NO2 ,-NO2 能被还原,具有 氧化性,所以该物质既有氧化性又有还原性,正确;D.爆炸分解得到无毒、稳定的物质, 而 NO2 是有毒气体,错误。 考点:考查有机物结构和性质的知识。 6.已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述中正确的是( ) A.常温下,AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp 小 B.向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色 C.将 0.001mol/L 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,一定先产生 AgI 沉淀 D.向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体有 AgCl 析出,溶液中 c(Ag+)仍与 c(Cl-)相等 【答案】B 【解析】 试题分析: A. Ksp 只于温度有关, 与溶液中离子浓度无关, 错误; B. Ksp(AgCl)>Ksp (AgI), 沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生,向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液,沉淀由白色转 化为黄色,正确;C.KCl 和 KI 的混合溶液中,c(Cl-)和 c(I-)的大小无法比较,所以 Qc 也 无法知道, 无法判断 Qc 与 Ksp 差别大小, 也就无法确定沉淀的先后顺序, 错误; D. 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体, 溶液中 c(Cl-)增大, 沉淀溶解平衡逆向移动, 生成 AgCl 沉淀,

c(Ag+)减小,c(Cl-)增大,c(Ag+)<c(Cl-),错误。 考点:考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的知识。 7.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事 实解释正确的是( 现象 A B KI 淀粉溶液中通入 Cl2,溶液变蓝 浓 HNO3 在光照条件下变黄 ) 解释 Cl2 能与淀粉发生显色反应 浓 HNO3 不稳定,生成有色产物能 溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液, 有白 色沉淀生成 D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 说明该溶液中含有 SO42-

【答案】B 【解析】 试题分析:A.KI 淀粉溶液中通入 Cl2,溶液变蓝,是由于发生反应:Cl2+2KI=2KCl+I2, I2 与淀粉发生显色反应,错误;B.浓 HNO3 在光照条件下变黄,是由于浓 HNO3 不稳定, 受热分解产生的 NO2 红棕色的气体能溶于浓硝酸所致,正确;C.某溶液中加入硝酸酸化 的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明该溶液中可能含有 SO42-,也可能含有 SO32-,错误; D.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,说明浓硫酸具有吸水性,而 HCl 具有挥发性,错误。 考点:考查化学实验方案的设计正误判断的知识。

8.某有机化合物的结构简式为: 体异构)( A.3 种 【答案】C 【解析】 ) B.4 种

;其中属于芳香醇的同分异构体共有(不考虑立

C.5 种

D.6 种

试题分析:该有机物的分子式为 C8 H10 O,对应的芳香醇可为苯乙醇、甲基苯甲醇等,可

能的结构有:











共 5 种不同结构,故选项 C 正确。

考点:考查有机物的结构和性质的知识。 9.已知分解 1molH2O2 放出热量 98kJ。 在含少量 I-的溶液中, H2O2 分解的机理为: ①H2O2+I→H2O+IO-(慢)②H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)下列有关该反应的说法正确的是( A.反应速率与 I-浓度有关 C.反应活化能等于 98kJ/mol 【答案】A 【解析】 试题分析:A.已知:①H2O2+I-→H2O+IO-,②H2O2+IO-→H2O+O2+I-,I- 是反应的催化 剂,且为①的反应物之一,其浓度大小对反应有影响,化学反应速率的快慢由反应慢的反应 决定,正确;B.将反应①+②可得总反应方程式,反应的催化剂是 I- ,IO- 只是中间产物, 错误;C.98kJ/mol 为反应热,等于反应物与生成物活化能之差,错误; D.因为反应是在 含少量 I- 的溶液中进行的,溶液中水的浓度是常数,不能用其浓度变化表示反应速率,错 误。 考点:考查化学反应速率的有关知识。 10.SO2 既有氧化性又有还原性,通常以还原性为主,Fe3+和 Cr2O72-具有氧化性。将 SO2 与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后,再加入 K2Cr2O7 溶液,前后依次发生两个氧化还原反 应。据此下列有关说法正确的是( A.还原性:Cr3+>Fe2+>SO2 B.氧化性:Cr2O72->SO2>Fe3+ C.足量的 SO2 也不能使 Fe2(SO4)3 溶液完全褪去颜色 D.Fe2(SO4)3 在前一个反应中做氧化剂,后一个反应中做还原剂 【答案】C 【解析】 试 题 分 析 : 将 SO2 与 足 量 Fe2(SO4)3 溶 液 中 , 发 生 反 应 : ) B.IO-也是该反应的催化剂 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) )

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+, 物质的氧化性: Fe3+> SO2; 再加入 K2Cr2O7 溶液, 发生反应:6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++ 2Cr3++7H2O,物质的氧化性:Cr2O72-> Fe3+, 即物质的氧化性:Cr2O72-> Fe3+> SO2。A.反应 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+中, SO2 作 还 原 剂 , Fe2+ 为 还 原 产 物 , 所 以 还 原 性 : SO2 > Fe2+ , 反 应 6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++ 2Cr3++7H2O 中,Fe2+为还原剂,Cr3+为还原产物,所以还原性: Fe2+>Cr3+, 错误; B. 反应 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+中, Fe3+作氧化剂, SO42为 氧 化 产 物 , SO2 为 还 原 剂 , 所 以 氧 化 性 : Fe3+ > SO42- > SO2 , 反 应 6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++ 2Cr3++7H2O 中, Cr2O72-为氧化剂, Fe3+为氧化产物, 所以氧化性: Cr2O72->Fe3+>SO2, 错误; C. 足量的 SO2 也不能使 Fe2(SO4)3 溶液, 发生反应产生 Fe2+, 水溶液是浅绿色,故溶液不能完全褪去颜色,正确;D.Fe2(SO4)3 在前一个反应中做氧化 剂,后一个反应中做氧化产物,错误。 考点:考查氧化还原反应的有关知识。 11.下列反应的离子方程式不正确的是( )

A . Ba(OH)2 溶液中加入过量 Al2(SO4)3 溶液: 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4 ↓ +2Al(OH)3↓ B.FeCl3 溶液中加入少量 Na2S 溶液:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C.将适量 CO2 通入 NaClO 溶液中(已知次氯酸的 K1 为 2.95×10-8,H2CO3 的 K2=5.6× 10-11):2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO D.向 Ca(OH)2 溶液中加入过量的 NaHCO3 溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓ +2H2O 【答案】C 【解析】 试题分析:A.向 Ba(OH)2 溶液中加入过量 Al2(SO4)3 溶液,以不足量的 Ba(OH)2 为标准, 离子方程式是:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,正确;B.向 FeCl3 溶 液中加入少量 Na2S 溶液, 发生氧化还原反应, 离子方程式是: 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓, 正确; C. 将适量 CO2 通入 NaClO 溶液中, 由于次氯酸的 K1 为 2.95× 10-8, H2CO3 的 K2=5.6× 10-11, 根 据 复 分 解 反 应 的 规 律 : 强 酸 制 取 弱 酸 , 所 以 反 应 的 离 子 方 程 式 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,错误;D.向 Ca(OH)2 溶液中加入过量的 NaHCO3 溶液, 要 以 不 足 量 的 Ca(OH)2 溶 液 为 标 准 , 离 子 方 程 式 是 :

Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O,正确。

考点:考查离子方程式正误判断的知识。 12.镍镉电池是一种十分常见的二次电池,它具有成本低、性能好的优点。该电池充、放电

时的反应为:Cd+2NiOOH+2H2O

Cd(OH)2+2Ni(OH)2。下图用该电池电解 AgNO3

溶液,M、N 是代表电池的两极,P、Q 表示两惰性电极,Cd 的相对原子质量为 112,则下 列有关说法不正确的是( )

A.N 是镍镉电池的负极,其电极反应为 Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 B.当 N 极有 11.2gCd 溶解时,P 极放出气体 2.24L C.K 闭合后的短时间内,N 极区溶液的 pH 变小 D.Q 是电解池的阴极,其电极反应为 Ag++e-=Ag 【答案】B 【解析】 试题分析:A.N 是镍镉电池的负极,负极发生氧化反应,Cd 失去电子,变为 Cd2+,与溶 液中的 OH-结合形成 Cd(OH)2,其电极反应为 Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2,正确;B.当 N 极 有 11.2gCd 溶解时,反应的 Cd 的物质的量是 n(Cd)= 11.2g ÷ 112g/mol=0.1mol,由于 Cd 是+2 价的金属, 所以转移电子的物质的量是 0.2mol, P 极与电源的正极连接, 为阳极, 发生反应: 4OH—-4e-=2H2O+O2↑, n(O2)=1/4n(e-)= 0.2mol÷ 4 =0.05mol, 则由于不知道气体所处的环境, 所以不能确定气体的体积多少,错误;C.K 闭合后的短时间内,H+向 N 极区移动,故溶 液的 pH 变小,正确;D.Q 是电解池的阴极,由于放电能力:Ag+>H+,所以其电极反应 为 Ag++e-=Ag,正确。 考点:考查镍镉电池充电、放电工作原理的知识。 13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A . 0.1mol/LNaHCO3 溶 液 与 0.1mol/LNaOH 溶 液 等 体 积 混 合 , 所 得 溶 液 中 : c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) B.20mL0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10mL0.1mol/LHCl 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液 中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

C . 室 温 下 , pH=2 的 盐 酸 与 pH=12 的 氨 水 等 体 积 混 合 , 所 得 溶 液 中 : c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-) D . 0.1mol/LCH3COOH 溶 液 与 0.1mol/LNaOH 溶 液 等 体 积 混 合 , 所 得 溶 液 中 : c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 【答案】B

考点:考查电解质溶液中粒子的物质的量浓度关系正误判断的知识。 14.一元弱酸 HA(aq)中存在下列电离平衡: HA H++A-, 如图将 1.0molHA 分子加入 1.0L )

水中,溶液中 HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(

A.

B.

C. 【答案】C 【解析】

D.

试题分析:HA(aq)中存在下列电离平衡:HA

H++A-,当将 1.0molHA 分子加入 1.0L 水

中,c(HA)逐渐减小,c(H+)和 c(A-)的浓度逐渐增大,当经过一段时间后,三种微粒的浓度 不变,电离达到平衡,故选项 C 正确。 考点:考查弱电解质分子在溶液中电离平衡及溶液中微粒浓度的变化趋势正误判断的知识。 15.增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得,下列叙述正确的是( )

A.邻苯二甲酸酐属于酸性氧化物 B.环己醇分子中所有的原子可能共平面 C.DCHP 能发生加成、取代、消去反应 D.1molDCHP 最多可与含 2molNaOH 的烧碱溶液反应 【答案】D 【解析】 试题分析:A.邻苯二甲酸酐含有的元素有 C、H、O 三种元素,因此不属于酸性氧化物, 错误;B.由于饱和碳原子是 sp3 杂化,原子处于四面体结构,所以环己醇分子中所有的原 子不可能共平面,错误;C.DCHP 含有酯基,可以发生水解反应,含有苯环,可以发生加

成反应,但是无羟基、卤素原子,因此不能发生消去反应,错误;D.1 个 DCHP 含有 2 个 酯基,酯基水解产生 2 个羧基和 2 个醇羟基,羧基可以与 NaOH 发生反应,而醇羟基不能 与 NaOH 溶液发生反应,所以 1molDCHP 最多可与含 2molNaOH 的烧碱溶液反应,正确。 考点:考查增塑剂 DCHP 的结构及性质的知识。 第Ⅱ卷 非选择题(共 55 分) 16.(8 分)有 A、B、C、D、E 五种元素,它们原子核内的质子数依次递增,但都小于 18。A 元素原子核外只有 1 个电子,B 元素原子和 C 元素原子最外层电子之差为 2,B 元素原子最 外层电子数为次外层电子数的 2 倍。B、C、D 三种元素可以形成化学式 D2BC3 的化合物, 其焰色反应为黄色。0.5molE 元素与足量的酸反应有 9.03×1023 个电子转移。在 E 和 C 的 化合物中 E 的质量占 52.94%,又知 E 的原子核中有 14 个中子。 (1)写出 B 元素的名称___________,画出 D 原子的结构示意图________________。 (2)D2C2 的电子式_______。 (3)写出 D2C2 与 A2C 反应的化学方程式:__________________。 (4)标出 E 与 NaOH 溶液反应的电子转移的方向和数目。

【答案】(8 分)(1)碳(1 分); (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2 分)。

(1 分) ; (2)

(2 分)

(4) 【解析】

(2 分)

试题分析:有 A、B、C、D、E 五种元素,它们原子核内的质子数依次递增,但都小于 18。 A 元素原子核外只有 1 个电子,则 A 是 H 元素;B 元素原子和 C 元素原子最外层电子之差 为 2,B 元素原子最外层电子数为次外层电子数的 2 倍。则 B 是 C 元素,C 是 O 元素;B、 C、D 三种元素可以形成化学式 D2BC3 的化合物,其焰色反应为黄色,则 D 是 Na 元素, D2BC3 是 Na2CO3。0.5molE 元素与足量的酸反应有 9.03× 1023 个电子转移。则 E 是 Al 元

素。 (1) B 元素是 C 元素, 元素的名称碳, D 是 Na 元素, D 原子的结构示意图是



(2)D2C2 是 Na2O2,该物质是离子化合物,电子式是

。 (3)Na2O2

与 H2O 反应产生氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; (4) Al 与 NaOH 溶液反应,Al 失去电子变为 Al3+,Al3+与 OH-结合形成 NaAlO2,水电离产生 的 H+获得电子,变为 H2,根据电子得失数目相等,可得该反应的电子转移的方向和数目是

。 考点:考查元素及化合物的推断、原子结构示意图、物质的电子式是书写、氧化还原反应的 电子得失的表示等知识。 17.(10 分)有机物的反应往往伴随副反应发生,因此需要分离提纯。有一种水果香精的合 成步骤如下: Ⅰ合成: 在干燥的圆底烧瓶中加 11.5mL(9.3g,0.125mL)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸和 3~4 滴浓 H2SO4, 摇匀后, 加几粒沸石, 再按图 1 所示装置安装好。 在分水器中预先加入 5.00mL 水,其水面低于分水去回流支管下沿 3~5mm,然后用小火加热,反应大约 40min。

Ⅱ分离提纯: ①将烧瓶中反应后的混合物冷却后与分水器中的酯层合并, 转入分液漏斗, 依次用 10mL 水、 10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7),充分震荡后静置,分去水层。 ②将酯层倒入小锥形瓶中,加少量无水硫酸镁干燥; ③将乙酸正丁酯粗产品转入 50mL 蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品,主要 试剂及产物的物理常数如下: 化合物 密度/(g/mL) 沸点/℃ 在水中的溶解 性 正丁醇 0.810 117.8 易溶 冰醋酸 1.049 118.1 易溶 乙酸正丁酯 0.882 126.1 难溶 正丁醚 0.7689 143 难溶





























2CH3CH2CH2CH2OH 根据以上信息回答下列问题:

CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

(1)合成和分离过程中均使用沸石,其作用________________________。 (2)如图 1 整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成,其中冷水应从______(填 a 或 b)管口通入。 (3)在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后),应先_______(填实验操作名称),然后 将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中, 如果蒸馏装置如图 2 所示, 则收集到的产品中可能混 有______杂质。 (4)步骤③的常压蒸馏,需控制一定的温度,你认为在______中加热比较合适(请从下列选 项中选择)。 A. 水 B. 甘油(沸点 290℃) C. 沙子 D. 石蜡油(沸点 200~300℃)

(5)如何根据装置中的实验现象判断该合成反应达到了终点___________________。 ( 6 )反应结束后,若放出的水为 6.98mL( 水的密度为 1g/mL) ,则正丁醇的利用率约为 __________。 【答案】(10 分)(1)是防止液体加热时发生暴沸(1 分) ; (2)b(1 分); (3)过滤(1 分) ;正丁醚(1 分) ; (4)bd(2 分); (5)分水器中水面不再升高(2 分); (6)88%(2 分) 。 【解析】 试题分析:(1)合成和分离过程中均使用沸石,其作用是防止液体加热时发生暴沸; (2)为 了增强冷凝效果,冷水应从下口进,上口出,所以冷水从 b 管口通入; (3)②将酯层倒入小 锥形瓶中,加少量无水硫酸镁干燥,除去 1 其中的水份,然后过滤,除去固体,由于反应产 生的乙酸正丁酯的沸点是 126.1℃,与反应物正丁醚的沸点 143℃比较接近,所以收集到的 产品中可能混有的杂质是正丁醚; (4)乙酸正丁酯的沸点为 126.1℃,选择沸点稍高的液体 加热,所以可以在甘油和石蜡油中加热,水的沸点为 100℃,加热温度太低,用砂子加热温 度太高不易控制;故选项是 bd;(5)如果反应达到终点,则不再反应产生酯和水,分水器中 水面不再升高; (6)反应结束后,若放出的水为 6.98mL,水的密度为 1g/mL,反应产生的 水的物质的量是 m(H2O)= (6.98-5.00)g=1.98g,根据醇与酸发生反应产生酯和水,可知,每 有 1mol 正丁醇反应,会产生 1mol 水,即反应产生 18g 水,反应消耗 74g 正丁醇,则反应

产生 1.98g 水,反应消耗正丁醇的质量是 m=(1.98g÷ 18)× 74=8.14g,所以正丁醇的利用率约 为(8.14g÷ 9.3g)× 100%=88%。 考点:考查物质的制备实验方案设计、物质含量的测定的知识。 18.(11 分)黄铁矿既是硫矿又是铁矿,因其呈黄色俗称“愚人金” ,是重要的工业原料。工业 煅烧过程中常产生废渣, 废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等, 利用该废渣可以制 备高效净水剂聚合硫酸铁,工艺流程如下:

(1)检验“酸溶”后的溶液中含有 Fe2+,试剂是_______________________。 (2)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是__________________。 (3)废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡,目的是______________________。 (4) “酸溶”过程中 Fe2O3 溶解的化学反应方程式为_________________。 (5) “操作Ⅲ”系统操作名称依次为__________、___________、过滤和洗涤。洗涤的方法 是_______。 (6)加入适量 H2O2 的目的是氧化 Fe2+,写出 H2O2 氧化 Fe2+为 Fe3+的离子方程式: _________。 【答案】(11 分)(1)KMnO4 溶液(1 分); (2)增大烧渣与硫酸的接触面积,加快烧渣的溶 解 (1 分); (3)洗去铁表面油污(1 分) ; (4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2 分); (5)蒸发浓缩(加热浓缩)、冷却结晶(2 分);向漏斗里加入蒸馏水,使水没过沉淀物,等水自 然流完后,重复操作 2~3 次(2 分) (6)H2O2+2H++ Fe2+=2Fe3++2H2O(2 分) 。 【解析】 试题分析: (1)检验“酸溶”后的溶液中含有 Fe2+,可以根据 Fe2+具有还原性,可以被氧化 剂氧化, 若使反应前后溶液的颜色发生变化, 就可以证明, 该试剂可以是酸性 KMnO4 溶液; (2)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣与硫酸的接触面积,加快烧渣的 溶解速率; (3)废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡,是由于在费铁皮表面可能有油污,油污在

碱性条件下会水解反应产生可溶性的物质,所以其目的是洗去铁表面油污; (4)“酸溶”过程 中 Fe2O3 与 硫 酸 发 生 反 应 , 产 生 硫 酸 铁 和 水 , 溶 解 的 化 学 反 应 方 程 式 为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O; (5)“操作Ⅲ”是从 FeSO4 溶液中获得绿钒的操作,系统 操作名称依次为蒸发浓缩(加热浓缩)、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤的方法是向漏斗里加入 蒸馏水,使水没过沉淀物,等水自然流完后,重复操作 2~3 次; (6)加入适量 H2O2 的目的 是氧化 Fe2+,在酸性条件下 H2O2 氧化 Fe2+为 Fe3+,H2O2 被还原变为 H2O,反应的离子 方程式是 H2O2+2H++ Fe2+=2Fe3++2H2O。 考点:考查物质制备工艺流程的知识。 19.(11 分)合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气,水煤气的主要成分:CO、H2、CO2, 其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得。 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

(1)该反应的 K 值表达式为___________。 (2)体积不变的条件下,下列措施中有利于提高 CO 产率的是_______(填字母)。 A.升高温度 入 H2 (3)某温度下,四种容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓 度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格①和②。 容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ c(H2O)/mol/L 0.06 0.06 0.12 0.12 c(CO)/mol/L 0.60 0.50 0.40 0.30 c(H2)/mol/L 0.10 0.40 0.80 ② V 正、V 逆比较 V 正=V 逆 ① V 正<V 逆 V 正=V 逆 B.降低压强 C.增加 C 用量 D.通

(4)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入 1.0mol 炭和 1.0mol 水蒸气 (H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的 1.25 倍。平衡时水蒸气的转 化率为_______;向该容器中补充 amol 炭,水蒸气的转化率将(填“增大” 、 “减小” 、 “不 变” ) ,再补充 amol 水蒸气 (H218O) ,最终容器中 C16O 和 C18O 的物质的量之比为 ____________。

1 (5)已知:①C(s)+ 2 O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/mol

1 ②CO(g)+ 2 O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol 1 ③H2(g)+ 2 O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
那么,将 2.4g 炭完全转化为水蒸气,然后再燃烧,整个过程△H=______kJ/mol。

K?
【答案】(11 分)(1)

c(CO ) ? c( H 2 ) c( H 2 O) ; (2)ab; (3)①V 正<V 逆;②0.40;

(4)25%;不变;1:a; (5)-78.7。

考点:考查化学平衡常数的表达式、影响化学平衡移动的因素、盖斯定律的应用、恒温恒容

时的等效平衡的知识。 20.(15 分)下图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构,编号代表对应的元素。

请回答下列问题: (1) 图中编号为⑩的元素在周期表中的位置___________; 图中编号为⑤的元素价电子层的 电子排布式为__________。 (2)表中属于 s 区的元素是__________(填编号) 。 (3)科学发现,②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构如图(图中② - 、④、⑨),则该化合物的化学式为:___________(用元素符号表示)。

(4)编号为⑥的元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成 配合物,与钙元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________;常 见配体 CN-中 C 原子的杂化轨道类型是___________。 (5)某元素的特征电子排布式为 nsnnpn+1,该元素与元素①形成的分子 X 在①与③形成的 分子 Y 中的溶解度很大,其主要原因是_____________。 (6)用价层电子互斥理论预测 X 的分子形状为________________。 【答案】 (15 分) (1)第四周期 IB;3d54s2; (2)①④⑧; (3)MgCNi3 或 CMgNi3; (4)具有孤对电子;sp1; (5)X 和 Y 都是极性分子且能形成氢键; (6)因 NH3 中 N 原子有孤对电子,所以 NH3 为三角锥形。 【解析】 试题分析: (1) 图中编号为⑩元素是 29 号元素 Cu, 该元素在周期表中的位置是第四周期 IB; 图中编号为⑤是 25 号 Mn 元素,元素价电子层的电子排布式为 3d54s2; (2)表中属于 s 区 的元素是①④⑧; (3)科学发现,②④⑨三种元素分别是 C、Mg、Ni 三种元素;它们形的

的原子形成的晶体具有超导性, 根据晶胞的结构可知, 在该晶胞中含有 C: 1; Mg: 8× 1/8=1; Ni:1/2× 6=3,该化合物的化学式为 MgCNi3 或 CMgNi3; (4)编号为⑥的元素是 26 号 Fe 元素, 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物, 与钙元 素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子;常见配体 CN中 C 原子的杂化轨道类型是 sp1; (5)某元素的特征电子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子最 外层有个电子, 该元素与元素①形成的分子 NH3 在①与③形成的分子 H2O 中的溶解度很大, 其主要原因是氨分子和水分子都是极性分子, 结构相似的物质容易溶解, 而且两种分子之间 会形成氢键, 增加了分子之间的吸引力; (6) 在 NH3 分子中 N 原子采用 sp3 杂化, 由于 NH3 中 N 原子有孤对电子,对成键电子有排除作用,导致 NH3 为三角锥形。 考点:考查元素周期表、元素周期律、原子的杂化、晶体结构的应用的知识。 21. ( 15 分 ) 羟 醛 缩 合 常 用 于 有 机 合 成 过 程 中 的 增 长 碳 链 , 其 原 理 为 :

RCHO+R’CH2CHO 的合成就是其一种重要应用。

+H2O(R、R’表示烃基或氢),高分子化合物 PVB

已 知 : Ⅰ . 醛 与 二 元 醇 ( 如 乙 二 醇 ) 可 生 成 环 状 缩 醛 :

Ⅱ.PCAc 的结构为



(1)PVAc 由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是___________。 (2)A 的核磁共振氢谱有______组吸收峰。 (3)已知 E 能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色,则 E 的名称为________。

(4)A 与

合成 B 的化学方程式是____________。

(5)若 C 为反式结构,且由 B 还原得到,则 C 的反式结构是___________。 (6)N 由 A 经反应①~③合成。 A.①的反应试剂和条件是____________。 B.②的反应类型是_______________。 C.③的化学方程式是_______________。 【答案】 (15 分) (1)CH3COOCH=CH2; (2)2; (3)2-丁烯醛;

(4)

; (5)

; ( 6 ) A . 稀 C.2CH3(CH2)3OH+O2 【解析】 试题分析: (1) PVAc 由一种单体经加聚反应得到, 该单体的结构简式是 CH2=CH-CCOCH3; (2)A 是 CH3CHO,分子中含有 2 种不同的 H 原子,所以其核磁共振氢谱有 2 组吸收峰。 (3)2 个 CH3CHO 分子在一定条件下发生反应产生 E,已知 E 能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色, 则 E 是 CH3CH=CHCHO,其名称为 2-丁烯醛; (4)A 为乙醛,乙醛与苯甲醛发生羟醛缩合 反 应 产 生 B 的 化 学 方 程 式 是 NaOH , 加 热 ; B . 加 成 ( 还 原 ) 反 应 ; 2CH3(CH2)2CHO+2H2O。

; (5)若 C 为反 式结构,且由 B 还原得到,B 是 ,则 C 的反式结构是

; (6)A.①反应是 2 个分子的乙醛在 NaOH 的水溶液中加热发生 反应产生 CH3-CH=CH-CHO ,即该反应试剂和条件是稀 NaOH ,加热; B .②的反应是 CH3-CH=CH-CHO 与氢气发生加成反应,产生反应 CH3-CH2CH2-CH2OH,与氢气的加成 反应也叫还原反应;C.③的化学反应是 1-丁醇与氧气在催化剂存在时,加热发生氧化反应 产生 1-丁醛和水,反应的方程式是 2CH3(CH2)3OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O。

考点:考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。

22.(15 分)纯碱即 soda,是一种重要的化工原料,是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印 染等工业乃至人民日常生活的必需品,工业制取方法有很多种。 I.布兰制碱法 古代,人们从草木灰中提取碳酸钾,后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠,但量 太小,远不能满足化工生产需求。1791 年法国医生路布兰首先获得制碱专利,以食盐为原 料制碱,称路布兰制碱法。 路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制 得纯碱。 (1)食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_______________;硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化 学方程式为________(已知产物之一为 CaS)。 (2)该方法的缺点是_____________________________。 Ⅱ.氨碱法即索尔维制碱法,是 1862 年比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制 碱法,碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

(3)图中的中间产物 B________,C________,D_________(写化学式)。 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为_______________。

Ⅲ.候氏制碱法 我国化学家侯德榜对上述方法做了较大的改进, 此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵而是由 盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产, 这样巧妙的把氨气工业和制碱工业联合起来, 故 又称联合制碱法。 (5)候氏制碱法的优点是_____________。 (6)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为 原 料 制 碳 酸 钾 。 请 结 合 下 图 的 溶 解 度 (S) 随 温 度 变 化 曲 线 , 分 析 说 明 是 否 可 行 ? ________________。

【 答 案 】 (15 Na2SO4+4C+CaCO3

分 ) ( 1 ) 2NaCl+2H2SO4( 浓 ) CaS+Na2CO3+4CO;

Na2SO4+2HCl↑ ;

(2)该方法生产时需要高温,硫酸对设备腐蚀严重; (3)CO2,Ca(OH)2;NH3; (4)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl; (5)保留了氨碱法的优点,使食盐的利用率提高到 96%,NH4Cl 可做氮肥;可与合成氨厂 联合,原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供,减少 CaCO3 制 CO2 这一工序,降低了能耗与 污染。 (6)不可行,因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别小,在氨盐水 碳酸化时无法大量析出。 【解析】 试题分析: (1)食盐和浓硫酸混合加热发生反应产生硫酸钠和氯化氢,反应的化学方程式为 2NaCl+2H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑;硫酸钠和焦炭、石灰石反应产生 CaS、Na2CO3 CaS+Na2CO3+4CO; (2)该方法的

和 CO,反应的化学方程式是 Na2SO4+4C+CaCO3

缺点是该方法生产时需要高温,耗费大量的能量,而且反应需要以硫酸为原料,硫酸对设备 腐蚀严重;(3)CaCO3 高温煅烧,发生分解反应:CaCO3 CaO+CO2↑;CaO 与水发生反

应产生 Ca(OH)2,Ca(OH)2 与 NH4Cl 发生反应产生氨气和 CaCl2 的水溶液,CO2、H2O、 NH3、NaCl 会发生反应:CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,所以 B 是 CO2;C 是 Ca(OH)2 ; D 是 NH3 ;( 4 ) 装 置 乙 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 : NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl; (5)候氏制碱法的优点是保留了氨碱法的优点, 使食盐的利用率提高到 96%,NH4Cl 可做氮肥;可与合成氨厂联合,原料气氨气和一氧化 碳都由氨厂提供,减少 CaCO3 制 CO2 这一工序,减少了用途不大的 CaCl2 副产物的产生, 降低了能耗与污染。 (6)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以 氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。根据图像可知:KHCO3 的溶解度随温度的升高而增大, 与氯化钾的溶解度差别小,在氨盐水碳酸化时无法大量析出。故该方法不可行。 考点:考查纯碱工业制取方法优劣比较的知识。


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