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高一化学必修II第一章复习学案


高一化学复习学案……原子结构 高一化学复习学案……原子结构 ……
构成的, 带正电荷位于原子的中心,其 带负电荷,在原子核外空间做高速运转。 表示,该符号所能表示的数量关系为 , 组成原子的几种基本微粒的特点:质子数决定 ; 决定 同一元素的不同原子(核素) ;质子和中子共同决定 ;核外电子主 要决定 ; 和 决定微粒是否带电荷。 【考点 2】核外电子排布 在含有多电子的原子里,电子的能量并不相同。通常将原子核外电子的运动空间 按能量 的顺序由里向外分成 7 个电子层,即: 核外电子排布须同时遵循以下四条规律:核外电子总是按照 个;最外层电子数不超过 个,若 K 层 排布;各电子层最多容纳的电子数为 为最外层则不超过 个;次外层电子数不超过 个,倒数第三层不超过 个。 ②最外 核电荷数 1~20 的原子结构的特殊性:①原子核内无中子的原子: 层只有 1 个电子的原子 、 、 、 ③最外层有 2 个电子的原子: 、 、 、 ④最外层电子数等于次外层电子数的原子 、 ⑤最外层电子数是次外层电子 ⑥最外层电子数是次外层电子数的 3 倍的原子: ⑦最外层 数的 2 倍的原子: 电子数是内层电子数的一半的原子: 、 ⑧电子层数与最外层电子数相等的 、 ⑨次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子: 、 ⑩ 原子: 、 次外层电子数是最外层电子数 4 倍的原子: 常见的 10 电子微粒举例:单核: 双核: 四核: 五核: 三核: ⑷该微粒的还原性很弱,失去 1 个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的 符号是 元 素 元素、核素、 【考点 3】元素、核素、同位素及其相互关系 元素是具有相同 的同一类 核素 1 核素 2 .. 核素是具有 同位素是指 钠 氟 元 铀(U) 氢(H) 氧(O) 碳(C) 氯(Cl) F Na 素 核 13 C 素 关 系 某种元素的同位素在自然界中所占的原子数目百分比(丰度)一般不变;各同位素 原子的质子数 ,核外电子层结构 ,其原子、单质及其构成的化合 的一种 .. 同位素 【考点 1】原子组成 原子是由 和 电荷集中在 上; 原子的组成可用符号

【考点 4】相对原子质量 的比值; 核素的相对原子质量是指某核素的实际质量与 元素的相对原子质量(元素的平均相对原子质量)是指各种天然核素的相对原子 质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积的总和。 (也就是周期表中查得的数值)

高一化学复习学案……元素周期律和元素周期表 高一化学复习学案……元素周期律和元素周期表 ……
【考点 1】元素周期律的内容和实质 元素性质随 的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。 元素性质的周期性变化是由 的周期性变化决定的,此为元 素周期律的实质。 元素周期律的内容包括:随原子序数的递增元素原子的 呈现 的周期性变化;随原子序数的递增元素 呈现 的周期性变化;随 原子序数的递增元素 呈现 的周期性变化; 随原子序数的递增元素性质呈现金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强的周期性变化。 【考点 2】元素周期表的结构 元素周期表是元素周期律的具体表现形式, 其结构如下: 个周期: 个 3 、 分别容纳 种元素;3 个 、分别容纳 种元素;1 个不完全 周期、现有元素 26 种。 元素周期表中有 列,分为 个族:7 个 、用符号 表示;7 个 、用符号 表示;1 个 包含 列;1 个 放在最右边。 记忆口诀如下:横行叫周期,现有一至七,三四分长短,第七尚不全。纵列称作 族,总共十六族,一八依次现,一○再一遍;Ⅷ族最特殊,三列是一族;二三分主副, 先主后副族;镧锕各十五,均属ⅢB 族,构位性一体,相互可推断。 同周期ⅡA 族元素和ⅢA 族元素的原子序数之差可能是 ;同主 。○族元 族元素处于相邻周期时,其原子序数之差可能是 素的原子序数依次为 ,据此可根据任一元素 的原子序数推断它在周期表中的位置 【考点 3】元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系(位构性关系) 原子结构
决定 反映 决定 反映 判断 估测

元素在周期表中的位置

元素性质

由原子结构可推断元素在周期表中的位置: 电子层数= ; =主族序数。 由元素在周期表中的位置可判断元素的性质:同周期元素从左到右,元素的原子半径 逐渐 ;原子失电子能力 而得电子能力 ;元素金属性 而非金

属性 ;对应单质的 减弱而 增强;对于主族元素来说其最高 正价等于 ,最低负价为 。 【考点 4】微粒半径的大小比较 同主族元素的原子(或离子)相比,微粒的电子层数越多,半径 .... 同周期元素的原子(或离子)相比,微粒的最外层电子数越多,半径 ...... 具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越多,微粒半径 .... 同种元素的不同微粒比较,核外电子数越多,微粒半径

根据同一周期、同一主族元素的相似性和递变规律,利用已知元素和它的化合物 的已知性质可推导未知元素及其化合物的性质。 根据在周期表中位置接近的元素性质相似,可利用元素周期表寻找新材料:半导 体材料在 寻找;催化剂在 寻 找;在 可找到耐高温、耐腐蚀的特种合金材料;含 元素的化合物可用于制作农药;

高一化学复习学案……元素周期表的应用 高一化学复习学案……元素周期表的应用 ……元素周期表
【考点 1】同周期元素性质的递变 判断元素原子失电子能力强弱的方法:比较元素的单质跟 反应置换出 氢气的难易程度,置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力 ;比较元素最 强弱,一般说来, 越强,元素原子的失电 高价氧化物对应的水化物的 子能力越强;比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置,金属元素越靠前,其失电 子能力 ;依据金属单质间的置换反应,作还原剂的金属元素的失电子能力 于作还原产物的金属元素;比较简单金属阳离子的氧化性强弱,简单金属阳离子的氧 化性越强,对应金属元素的失电子能力越 。 化合的难易程度、 判断元素原子得电子能力强弱的方法:比较元素的单质跟 条件及生成氢化物的稳定性,越易跟氢气反应,生成的氢化物越稳定,说明氢化物的 还原性越弱,则元素原子的得电子能力 ;比较元素最高价氧化物对应的水化物 的 强弱,一般说来, 越强,元素原子的得电子能力越强;依据非金属 单质间的置换反应, 作氧化剂的非金属元素的得电子能力 于作氧化产物的非金属 元素;比较简单非金属阴离子的还原性强弱,简单非金属阴离子的还原性越强,对应 非金属元素的得电子能力越 。 相同,但从左到右核电荷数依次增多,原子半径逐 同周期元素原子的 渐 (稀有气体除外) ,原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ,原子的失电子 能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ;元素单质的还原性逐渐 ,氧化性逐 ;最高价氧化物对应水化物的碱性 ,酸性 ;气态氢化物的稳 渐 定性 。 【考点 2】同主族元素性质的递变 元素在元素周期表中的 反映了该元素 以及由此决定的元素 的 , 因此可以根据某元素在元素周期表中的 , 推测它的 。 同主族元素原子的 相同,但从上到下核电荷数依次增多,所以同 又有 :同主族元素从上到下原子半径逐渐 , 主族元素性质既有 原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ,原子的失电子能力逐渐 ,得电子能力 逐渐 ;元素单质的还原性逐渐 ,氧化性逐渐 ;最高价氧化物 ,酸性 ;气态氢化物的热稳定性 。 对应水化物的碱性 【考点 3】元素周期表的其它应用


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