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广东省台山市华侨中学2017-2018学年高二上学期第15周周三晚测(选修4)化学试题

高二化学 第 15 周周三小测 命题:韦妙升 班别 一、选择题: 1.下列各组物质全部是弱电解质的是( A.H2O、NH3· H2O、H3PO4、HF B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH 3COONa C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.SO2、H2S、CO2 2.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( A.CH3COO— + H2O + H+ C.CH3COOH + NaOH HCl 3.常温下,下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是( A.S2- B .CO32- C.NH4+ ) ) D.Br- CH3COONa + H2O D.NaCl + H2O NaOH + CH3COOH + OH— ) B.NH4+ + H2 O NH4OH ) 审题:阮洽文 姓名 [来源:Zxxk.Com] 成绩号 4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 值 最小的是( A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4 HSO 4 D. (NH4 ) 2 SO 4 ) D.三氧化二铁 5.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 ) 6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( A.室温下,pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 + - c(Cl-)>c(NH+ 4 )>c(H )=c(OH ) B.将 pH=4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗 NaOH 的物质的量相同 D.室温下,同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比,Na2S 溶液的 pH 大 7.对于常温下 pH=2 的盐酸和 pH=3 的醋酸,下列说法正确的是( A.pH=2 的盐酸中:c (H+)=c(Cl-)+c(OH-) ) B.pH=3 的醋酸中:c(H+)=3.0 mol·L-1 C.pH=2 的盐酸与 pH=3 的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为 10∶1 D. pH=3 的醋酸与 pH= 11 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中: c(Na+)=c(CH3COO - ) 8.实验室用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列对测定 结果评价错误的是( 选项 A B C D ) 操作 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗 2~3 次 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中 气泡消失 锥形瓶未干燥 盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2~3 次 ) [来源:学科网] 测定结果评价 偏高 偏高 无影响 偏低 9.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( A.Na2CO3、NaHCO3 两种盐溶液中,离子种类不相同 B.常温下,1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液与 1 mol·L- 1 的 NaOH 溶液等体积混合 后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4 两种溶液中,c(NH+ 4 )前者小于后者 D.常温下,某溶液中由水电离 出的 c(H+)=10-5 mol·L-1,则此溶液可能是 盐酸 10. 常温下, 用 0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1 溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) CH3COOH A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 一、选择题答题卡: (6 分×10=60 分) 题号 答案 1 2 3 4 成绩号 5 6 姓名 7 8 9 10 二.非选择题: (共 58 分) 11.(24 分)(1)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是 NH3·H2O。 已知:a.常温下,醋酸和 NH3·H2O 的电离平衡常数均为 1.74×10-5。 b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。 则 CH3COONH4 溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”,下同),NH4HCO3 溶 液呈________性,NH4HCO3 溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。 (2)99 ℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得 0.1 mol·L-1 Na2A 溶液的 pH=6。 ①H2A 在水溶液中的电离方程式为______________。 ②该温度下, 将 0.01 mol·L-1 H2A 溶液稀释到 20 倍后, 溶液的 pH=________。 ③体积相等、pH 均为 1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量的 Zn 反应,产生的氢气 ________(填字母序号)。 A.盐酸多 C.一样多 ④ 将 0.1 mol·L _。 12.(16 分)准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中,然后用 0.20mol/L N aOH 溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定 结果如下: NaOH 溶液起始读数 第一次 第二次 0.01mL 0.20mL NaOH 溶液终点读数 18.60mL 18.00mL mol/L。 (精 确到 0.01) [来源:学科网] B.H2A 多 D.无法确定 -1 H2A 溶液与 0.2 mol·L-1 氨水等体积混合,完全反应后溶 液 中 各 离 子 浓 度 从 大 到 小 的 顺 序 为 _______________ (1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度 为 (2)如

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