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03--上海市静安区2015届高三上学期期末教学质量检测化学试题(一模--完美排版)


2015 静安一模

2015 年静安区一模
相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137 Cl—35.5

一、选择题(共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项)
1. 下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是 A.C2H2 B. CO2 C. NH3 D. BF3

2. 以下物质的性质只与温度有关的是 A. 氨气的溶解度 B. 水的离子积 C. 高锰酸钾的氧化性 D. 醋酸的电离度

3. 某些金属遇到某些酸会形成一层致密的―膜‖,使金属不致溶解,以下不属于这种情况的是 A.铝与浓硫酸 B.铁与浓硝酸 C.铜与稀硫酸 D.铅与氢氟酸

4. 下列现象中,能用范德华力解释的是 A. 氮气的化学性质稳定 C. 水的沸点比硫化氢高 B. 通常状况下,溴呈液态,碘呈固态 D. 锂的熔点比钠高

5. C-12 原子的质量是 1.992×10-23g,中子的质量是 1.674×10-24 g,则中子的相对质量为 A.1 B.1.000 C.1.007 D.1.008

二、选择题(共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 6. 以下反应不属于―同一价态的同种元素既被氧化又被还原‖的是 A.硫代硫酸钠与稀硫酸 C. H2O2 溶液中加入 MnO2 B.硫与热 NaOH 溶液 D.KClO3 与盐酸

7. 硝基苯中溶有少量 CaCl2,适宜的提纯方法是 A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.纸上层析

8. 116 号元素已被命名为―鉝‖;2014 年 5 月,科学家已确认发现 117 号元素,未命名,元素符号 Uus;若 将元素周期表的―一列‖看作―一族‖;则对 117 号元素的相关表述或性质推断错误的是 A. 属第 17 族元素 B. 属卤族元素


C. 属非金属元素

D. 有放射性

9.与 100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4 溶液中 c(NH4 )基本相同的是 A. 200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 C. 100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 B . 50 mL 0.2 mol/L NH4NO3 溶液 D. 50 mL 0.2 mol/L 氨水

2015 静安一模

10.利用电解原理,在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是 A.铁为负极,锌为正极 C. 用可溶性铁盐作电解液 B.铁为阳极,锌为阴极 D. 锌元素既被氧化又被还原

11. 分子式为 C5H12O 的有机物共有 8 种属于醇类的同分异构体,其中含有-CH2OH 基团的有 A.2 种 B.3 种 C .4 种 D.5 种 2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ,可能发生了以下过程: Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ;

12. 炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)

3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ; FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。 则 Q 与 Q1、Q2、Q2 的关系式正确的是 A.Q=Q1+Q2+Q3 C.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 B. Q=Q1-Q2-Q3

D.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2 CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q>0),反应进行至第 5min

13. 在 523K 时,有以下反应:2HCl(g)+ CrO3(g)

时,改变某个条件,当反应进行至第 10 min 时,发现生成 CrO2Cl2(g)的速率增大,CrO2Cl2 的百分含量 也增大,则改变的条件不可能是 A.加热 B.使用催化剂 C.加压 D. 分离出水气

14. 已知氧化性:Cl2> Fe3+ >I2。向 FeI2 溶液中加入一定量的氯水,有关离子方程式错误的是 A.2 I + Cl2 →I2 + 2Cl
- - -

B.2Fe2+ + 2I + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl
- -





C.2Fe2+ + 4I + 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl

D.2Fe2+ + 6I + 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl



15.若 a gC2H4 和 C3H6 的混合物含有 b 个 C-H 键,则阿伏加德罗常数可以表示为 A.7a/b B.7b/a C. 14a/b D. b/14a

16. 已知:红矾钾(K2Cr2O7)和红矾钠(Na2Cr2O7)的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异, 工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾,反应原理为 Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2 NaCl 实验室模拟工业生产制备红矾钾时,合理的操作步骤是 A.称量 、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 B.称量 、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

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17.某稀土元素 R 的精矿样品中,R 的氧化物的质量分数为 0.8515。20.2g 该样品与 100 mL 1mol/L 稀硫 酸恰好完全反应(杂质不反应),生成 ROSO4 和 H2O,则 R 的相对原子质量约为 A.78 B.140 C.156 D.172

三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给 分:有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分) 18. 一定条件下,卤代烃和金属钠能发生伍兹反应:RX +2Na+ R X→R-R +2NaX,反应中有 C-X 键 的断裂和 C-C 键的形成。据此,以下卤代烃伍兹反应的可能产物(不考虑 NaX)及命名合理的是 A.一氯甲烷和 2-氯丙烷:正丁烷 C.1,5-二氯戊烷:环戊烷 B.2,2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷:3,3-二甲基丁烷 D.四氯化碳:金刚石
, ,

19.有些物质的制备从化学性质的―强制弱‖来看似乎难以进行,但利用勒夏特列原理却取得了成功,以下属 于这种情况的是
△ A. NaBr(s)+H3PO(浓) ?? ? NaH2PO4(aq)+ HBr(g) 4

?? 3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g) B. 6CaO(l)+2Al(l) ??
高温

C. CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g) +S(s)

D. KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq)

20. 已知硒酸钠中各元素的质量分数为:Na -a,Se-b,其余为氧;硫酸钠中各元素的质量分数为:Na -c, S-d,其余为氧;用以上数据测定 Se 元素的相对原子质量时,还需要用到的数据是 A.Na 元素的相对原子质量 C.O 元素的相对原子质量 B. S 元素的相对原子质量 D. Se 元素各同位素的丰度 CH3OH2+ +CH3O-,25℃时,K=2.0×10-17。若

21.与水一样,甲醇也能微弱电离:2CH3OH(l)

往一定量的甲醇中加入金属钠,则有关叙述正确的是 A.金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈 C. 所得到溶液中 K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+) B.结合 H+的能力 CH3O->OHD. 所得到溶液中 c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)

22. 向 22.4gFe2O3、Cu 的混合物中加入 0.5 mol/L 的硫酸溶液 750mL,固体完全溶解,则原混合物中 Cu 的质量可能为 A.1.12 g B.2.2 g C.3.2g D.6.4g

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四、(本题共 12 分)

氢是宇宙中最丰富的元素,为一切元素之源。 (选填编号)。

23.H 原子的电子排布式是―1s1‖,该式子未表明电子运动状态的方面是 a.电子层 b.电子亚层 c.电子云的伸展方向 d.电子的自旋

24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH,以下事实能说明 LiH 是离子化合物的 是 (选填编号)。 a. H 为-1 价 LiH 的电子式为 b.熔融状态能导电 。 。 。 键能(KJ/ mol) 946 436 391 c.加热到 600℃不分解

核外有 2 个电子的简单阴、阳离子有若干种,试比较它们半径的大小 25.非金属元素 R 的气态氢化物的化学式为 H8-nR,则 R 的最高氧化物的化学式为 26. 根 据 右 表 中 的 键 能 数据 , 写 出 氮 气 、 氢 气 合成 氨 气 的 热 化 学 方 程 式 。 共价键
N≡N

在合成氨的工业生产中,科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂,简 述其意义 27.钯(Pd)是优良的储氢金属: 2Pd (s)+xH2(g) 2PdHx (s) +Q(Q>0) 。

H-H H-N

通常状况下,x 的最大值为 0.8,为使 x>0.8 可采取的措施是 为使 PdHx 产生 H 原子并在固体中快速流动,可采取的措施是 a.升温 b.减压 c.及时移走金属钯 (选填编号)。



五、(本题共 12 分)磷是重要的非金属元素。 28.有关白磷(P4)的叙述正确的是 a.易溶于 CS2 b.易自燃 (选填编号)。 c.分子中有 4 个 P-P 键

P4 在过量的热 NaOH 溶液中会生成 PH3 气体和 NaH2PO2(次磷酸钠),写出该反应的化学方程 式 由该反应可推知 H3PO2 为 。 元酸。用 NaH2PO2 来验证次磷酸是弱酸,还需要的物质是 。

29. NaH2PO2 可在酸性条件下与 Ni2+作用进行―化学镀镍‖(如在木材表面生成一层 Ni-P 合金),反应中磷 元素化合价发生的变化是 a.升高 b.降低 (选填编号)。 c. 既升高又降低

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30. 25℃时,HF 的 Ki = 3.6×10 – 4 ; H3PO4 的 Ki1= 7.5×10 -3,Ki2= 6.2×10 -8,Ki3= 2.2×10 -13。 则以下表述错误的是 (选填编号)。 b. NaF 和 H3PO4 反应生成 NaH2PO4

a. 0.1mol/L 的 H3PO4 溶液,c(H+)>0.1mol/L

c.0.1mol/L 的溶液,pH 由大到小的顺序是:Na3PO4>Na2HPO4>NaF>NaH2PO4 31.Ag3PO4 是 难 溶 于 水 的 黄 色 固 体 , 试 用 平 衡 移 动 的 原 理 解 释 其 溶 于 稀 硝 酸 的 原 因 六、(本题共 12 分) 油脂是高级脂肪酸的甘油酯,在工业上用途广泛。 实验一:用地沟油制肥皂(高级脂肪酸钠盐)和甘油(常压下甘油的沸点为 290℃)。 32.将约 6g 地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL 液体 A 混合后在烧杯中加热约 0.5 小时。 A 可以增大反应物间的接触,则 A 可以是 _____(选填编号)。 a.四氯化碳 b.汽油 c.乙醇 。

33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下:

加入食盐颗粒后,液体表面析出白色固体,则食盐的作用是 操作②必须用到的玻璃仪器是_____(选填编号)。 a.漏斗 b.分液漏斗 c.蒸馏烧瓶



34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率,可能的原因是_____(选填编号)。 a.油脂水解不充分 b.部分甘油挥发 c.甘油中混有水

实验二:测定油脂的碘值。碘值是指 100g 油脂中所能吸收(加成)碘的克数。 称取 a g 某油脂,加入含 bmol I2 的溶液(韦氏液),充分振荡;过量的 I2 用 cmol/L Na2S2O3 溶液滴 定(以淀粉为指示剂): 2Na2S2O3+ I2 →Na2S4O6+ 2NaI 用去 vmL。

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35.配制韦氏液,溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是 滴定终点时颜色的变化是 36.该油脂的碘值为(用相关字母表示) 。 。



37.冰醋酸也会消耗 Na2S2O3,所以还要做相关实验进行校正,否则会引起测得的碘值偏_____ (选填―高‖或―低‖)。 七、(本题共 12 分) 氨气是重要的化工原料。 38. 实验室可用浓氨水和_____(选填编号)来制取氨气。 a. 烧碱 b. 生石灰 c.氯化铵 。 ;过滤后, 。

检验氨气易溶于水的简单操作是:收集一试管氨气, 39.往饱和食盐水中依次通入足量的 NH3 和足量的 CO2,生成沉淀的化学式为 使余液尽可能析出较多 NH4Cl 晶体的方法是:再通入足量的 NH3、冷却并加入 侯德榜制碱法(联合氨碱法)的 CO2 来自_____(选填编号)。 a.石灰石煅烧 b. 含碳物质燃烧 c. 合成氨厂的副产品

40.往 CuSO4 溶液中滴加氨水,先有沉淀析出,后沉淀溶解溶液呈深(绛)蓝色,有[Cu(NH3)4]2+生成。往 溶液中滴加稀硫酸,溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是: ①溶液变稀; ②[Cu(NH3)4]2++4H+ Cu2+ + 4NH4+ 。

请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因 41.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

(1)实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中先产生白雾,随即产 生白烟,其原因可用化学方程式表示为: 、 。

(2)实验前,烧杯中盛有 200mL 1.000 mol/L NaOH 溶液,实验后将烧杯中溶液蒸干,再将所得 固体加热至恒重,得到固体 10.9g,则该固体含 NaOH g。

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八、(本题共 10 分) 煤焦油中含有多种芳香族化合物,是重要的化工原料。以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程。

42.操作①的名称是 43.均三溴苯的系统命名为

;试剂①是 。

;反应②中,NaHS 作

剂。

44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯,理由是 指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实 45.苯胺是微溶于水的液体,呈弱碱性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯,简述提纯步骤 。

。 。

46.氨基与羟基有许多相似的性质,则苯胺与醋酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下反应,除了生成 CH3COOH 外, 生成的另一种有机物的结构简式为 。

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九、(共 12 分) 醛类是重要的有机物。 47.松柏醇臭氧化反应生成的 B 含有醛基。

写出结构简式:B

;A



48.已知:
一定条件

②醛甲+醛乙

醇+羧酸(歧化反应,简单的醛被氧化)

醛基旁边的碳原子上的 H 原子叫 α-H 原子,比较活泼。制备季戊四醇的反应―流程‖如下:

(1)写结构简式:D

;季戊四醇



(2)月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一种优良的中性洗涤剂, 试简述其可做洗涤剂的结 构原因 (3)实际生产中甲醛过量,原因是 。 。

49.酯交换反应是指:酯+醇(酚)→新酯+新醇(酚)。松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点: ①有邻位的 2 个取代基;②遇氯化铁溶液呈紫色;③发生分子内的酯交换反应,生成有六元环的内酯和甲 醇,则该内酯的结构简式为 50.环己酮中 α-H 也比较活泼,能发生以下反应: 。

则 E 的结构简式为



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十、(本题共 14 分) 铝是第二金属,是地壳中含量最多的金属,用途广泛。 51.将某铝土精矿 R(Al2O3、Fe2O3)粉末 48.8g 加入含 1mol NaOH 的溶液中,发生的反应为: Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq) 充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到 8.0g 固体,则该精矿 Al2O3 的质量分数为 往滤液中通入 CO2,发生的反应为: 2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O 若生成 0.5 mol Na2CO3,则生成 Al(OH)3 mol。 (精确到 0.001)。

52. 有反应 Al2O3(s)+ Na2CO3(s) ?高温 ?? ? 2NaAlO2(s)+ CO2(g) 2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3 若以铝土精矿 R 和 Na2CO3 为原料,除得到 Al2O3 外,还得到―赤泥‖,其成分为(金属元素均以氧化物形 式表示): Al2O3 质量分数 0.065 Fe2O3 0.850 Na2O 0.029

每 1t 铝土精矿生产时: 得到的赤泥 可制得 Al2O3 得 需要补充购买 Na2CO3 t(精确到 0.001,下同); t; kg。

53.取 a g Al2O3 加入溶质的质量分数为 b 的硫酸溶液中,充分反应后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4,加 热、搅拌,冷却后全部溶液正好转化为 45.3 g 铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2· 12H2O, 式量:453],则 a= 求 b 的值(精确到 0.001): ;

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静安 2014 年 12 月一模参考答案和评分标准 一、二、三、选择题 题号 答案 题号 答案 6 D C 7 B 18 CD 8 C 9 B 19 AB 1 2 B 10 D 11 C 3 C 12 C 20 B 13 D 4 B 14 B 21 BC 15 B 5 D 16 B 22 CD 17 B

题号 答案

四、(本题共 12 分) 23.d (1 分) 24.b(1 分);Li+[:H]-;H->Li>H+(1 分,漏写、多写不给分) 2 NH3(g)+92 kJ(2 分)

25.R2On 或 ROn/2(1 分,写对 1 个即可). 26. N2(g)+3H2(g)

降低能耗、提高反应物的转化率(2 分,不答提高反应物的转化率不扣分) 27. 降温、增压(2 分);a(1 分) 五、(本题共 12 分) 28. a b(2 分)。P4+3NaOH+3H2O →3NaH2PO2+PH3↑(2 分)。一。酚酞溶液(2 分,合理即可)。 29. c(2 分)。 30. a(2 分)。 31. 有溶解平衡: Ag3PO4(s) 使溶解平衡向右移动(2 分)。 六.(本题共 12 分) 32. c(1 分)。33.降低高级脂肪酸钠盐的溶解度(1 分)。c(1 分)。34. b (2 分)。 35.I2 难溶解于水,溶于乙酸(1 分)。溶液的蓝色褪去且半分钟不改变(2 分)。 36.(25400b-12.7cv)/a(2 分)。37. 低(2 分)。 七、(本题共 12 分) 38. ab(2 分)。倒插入水中,水迅速充满试管(1 分,后面一句可不写)。 39. NaHCO3(1 分)。 NaCl(1 分)。c(1 分) 40. 往深蓝色溶液中通入少量 HCl 气体或氨气或滴加浓硫酸或加少量 NaOH 固体或将稀溶液蒸发(2 分, 合理即可)。
?? 4HNO3(1 分,合理即可)、NH3+HNO3→NH4NO3(1 分)(2) 4 (2 41.(1) 4NO+3O2+2H2O ?

3Ag++ PO43- , 加入稀硝酸后, 生成了难电离的物质 H3PO4 (或 H2PO4-) ,

分)

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八、(本题共 10 分) 42.蒸馏(写分馏亦可。1 分);浓硫酸和浓硝酸混合液(1 分);还原剂(1 分)。43. 1,3,5-三溴苯(1 分)。 44.硝基苯的溴化在间位上,且是一元取代(1 分,答对一点即可)。 苯是一元溴代,苯胺是三元溴代;苯溴代要催化剂,苯胺溴代不需催化剂(合理即可;2 分)。 45.加盐酸,分液;再加 NaOH 溶液,分液(答蒸馏不扣分;合理即可;2 分)。46. (1 分)。 九、(本题共 12 分)

47.

(2 分)

(2 分) (1 分) C(CH2OH)4 (1 分)

48.(1)C(CH2OH)3CHO

(2)有亲油基团(C12H25—),有亲水基团(—OH)(2 分) (3)提高乙醛的转化率或甲醛与甲醛可能发生歧化反应(1 分,答一点即可) 49 . (2 分) 14 分) 50. (1 分)

十、(本题共

51.0.836(2 分)。0.8(2 分) 52. 0.193(2 分);0.823(2 分); 9.569(2 分)。53. 5.1(2 分);0.438(2 分)


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