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第二章知识点总结


第二章

化学物质及其变化

第一节 物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法:交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类: (1)分散系组成:分散剂和分散质,按照分散质和分散剂所处的状态,分散系可以有 9 种 组合方式。 (2)当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 分散系 分散粒子直径 外观 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 溶液 <1nm 均一,透明,稳定 能 能 食盐水 胶体 1~100nm 均一,透明,介稳体系 能 不能 Fe(OH)3 胶体 浊液 >100nm 不均一,不透明,不稳定 不能 不能 泥浆水

3、胶体: (1)常见胶体:Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色 玻璃、墨水、烟、云、雾等。 (2)Fe(OH)3 胶体的制备方法:将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色, 停止加热,得 Fe(OH)3 胶体。 (3)胶体的特性:①能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 但是胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 ②电泳:带电的胶体粒子在电场的作用下,再分散剂里定向移动 ③胶体产生聚沉的方法:ⅰ加入电解质ⅱ加热ⅲ加入带相反电荷胶粒的胶体

第二节

离子反应

一、电解质和非电解质 电解质:在水溶液里或 熔融状态下能导电的化合物。 . 1、化合物 非电解质:在水溶液中和 熔融状态下都不能导电的化合物。 . (如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2 等是非电解质。 ) (1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)酸、碱、盐和水都是电解质(注意:盐酸是电解质溶液(混合物)不是电解质) 。 (3)能导电的物质不一定是电解质,电解质也不一定能导电。 (注意:电解质溶液虽然能导 电但它们是混合物不是电解质。 ) 电解质导电是有条件的:电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如: NaCl 晶体)不导电,液态酸(如:液态 HCl)不导电。 2、电离方程式:电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程要。注意配平, 原子个数守恒,电荷数守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3 +3SO42
+ -

3、从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 ②电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 ③盐:电离时能生成金属阳离子(含 NH4+)和酸根阴离子的化合物。

二、离子反应: 1、离子反应发生的条件: 离子反应发生条件:生成沉淀、生成气体、水、弱酸、弱碱。 2、离子方程式的书写: (写、拆、删、查) ①写:写出正确的化学方程式。 (要注意配平。 ) ②拆:把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。 ★ 常见易溶的强电解质有:三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3) ,四大强碱[NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性盐,这些物质拆成离子形式, 其他物质一律保留化学式。 不能拆写成离子的化合物:单质、气体、氧化物、难溶物、难电离物(H2O、弱酸、弱碱) ③删:删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子) ④查:检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 ★3、离子方程式正误判断: (看几看) ①看是否符合反应事实(能不能发生反应,反应物、生成物对不对)。 ②看拆分是否正 确。 ③看是否原子个数守恒,电荷数守恒。 ④是否漏掉离子反应 ★4、离子共存问题 (1)溶液中的离子之间不能发生反应,可以在溶液中大量共存;若能发生反应则不能大量共 存。 ①生成难溶物质或微溶物质的离子不能大量共存。比如:Ca2+与 CO32-(生成难容物)Mg2+与 CO32-(生成微溶物)不能大量共存。 ②生成气体的的离子不能大量共存 - — H+与 CO32-、HCO3 、S2- 、HS-、SO32-、HSO3 生成气体不能大量共存 ; OH-与 NH4+、 生成气体不能大量共存 ③生成水或难电离的物质(弱酸、弱碱)不能大量共存 H+与 OH-生成 H2O 与 CH3COO-生成 CH3COOH(弱酸) ;OH-与 HCO3 、HSO3 、HS-生


-

成水不能大量共存。 (2)审题时应注意题中给出的附加条件。 + + + - ①无色溶液中不存在有色离子:Cu2 蓝色、Fe3 黄色、Fe2 浅绿色、MnO4 紫红色(常见这 四种有色离子) 。 + ②注意挖掘某些隐含离子:酸性溶液(或 pH<7)中隐含有 H ,碱性溶液(或 pH>7)中隐含有 - OH 。 ③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。


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