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广东省广州市2013届高三4月综合测试(二)化学试题和答案(广州二模WORD版)


试卷类型:B

2013 年广州市普通高中毕业班综合测试(二) 理科综合
2013.4 本试卷共 12 页,36 小题,满分 300 分。考试用时 150 分钟。 注意事项: 1. 答卷前,考生务必用 2B 铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签 _ 字 笔将自己所在的市、县/区、学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写 在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。 2. 选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑; 如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区 域 内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用 铅笔和涂改 液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 5. 本卷用到的相对原子质量为:H-1, C-12, N-14, 0-16,S-32, Fe-56 一、单项选择题:本题包括 16 小题,每小题 4 分,共 64 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求,选对的得 4 分,选错或不答的得 O 分。 7. 下列实验能达到实验目的的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘 B. 用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 HCl C. 用 Ba(N03)2 溶液鉴别 S032-和 S042- D. 用淀粉 KI 溶液鉴别 FeCl3 溶液和溴水 8. 下列说法正确的是 A. 溴乙烷和甲醇都能发生消去反应 B. 乙烯和苯都能与酸性 KMnO4 溶液发生反应 C. 糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质 D. 纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖 9. 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 常温下,18gH2O 中含有 2nA 个氢原子 B. 标准状况下,22.4L 苯含有 nA 个苯分子 C. 1mol Na 与足量水反应转移 2nA 个电子 D. 0.1 mol.L-1CH3COOH 溶液中含有 O.1nA 个 CH3COO10. 下列物质的制取,实验操作正确的是 A. 将 CuCl2 溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取无水 CuCl2 固体 B. 将 NH4HC03 饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取 NH4HC03 固体 C. 向 FeCl3 饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热,可制取 Fe(OH)3 胶体 D. 向电石中缓慢滴入饱和食盐水,可制取 C2H2 11. 下列离子方程式正确的是 A. 铝溶于 Na0H 溶液:Al+20H =AlO2 +H2↑ B. 铜溶于稀硝酸:3Cu+ 8H +2NO3 =3Cu +2NO↑ + 4H20 C. 碳酸镁中滴加稀盐酸:CO3 +2H =CO2↑ + H2O D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H++0H-=H20 12. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的 元 素,乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙与丁同族,丙、丁、戊同周期,丙单质可 制 成半导体材料,戊的最高化合价为+7,则 A. 原子半径:乙>丁>丙 B. 非金属性:丙>丁>戊 C.甲与戊形成的化合物是共价化合物 D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸 13. PM2.5 是指直径小于 2.5 微米的颗粒,其悬浮在空气中很难自然沉降到地面。则空气 中的 PM2.5 A.不受重力作用 C. 相互作用力表现为分子斥力 14. 温度降低时,密闭塑料瓶中的气体 A. 内能增大,放出热量 C. 内能减小,放出热量 B.内能增大,吸收热量 D.内能减小,吸收热量 B.运动不是分子热运动 D.颗粒越大,无规则运动越明显
2+ + 2+ -

15. 塔式起重机模型如图(a),小车 P 沿吊臂向末端 M 水平匀速运动,同时将物体 2 从地 面竖直向上匀加速吊起,图(b)中能大致反映 Q 运动轨迹的是

16.圆形区域内有如图所示的匀强磁场,一束相同荷质比的带电粒子 对准圆心 O 射入,分别从 a、b;两点射出,则从 b 点射出的粒子 A. 带正电 C. 速率较小 B.运动半径较小 D.在磁场中的运动时间较长

二、双项选择题:本大题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。在每小题给出的四个选项中, 有两个选项符合题目要求,全部选对的得 6 分,只选 l 个且正确的得 3 分,有选错或不 答的 得 O 分。 17.摩天轮顺时针匀速转动时, 重为 G 的游客经过图中 a、 c、 四 处 b、 d 时,座椅对其竖直方向的支持力大小分别为 Na、Nb、Nc、Nd,则 A. Na<G C. Nc>G B. Nb>G D. Nd<G

18. 氢原子的能级如图,一群氢原子处于 n=3 的能级,向较低能级跃 迁过程中,辐射的光子 A. 频率最多有 2 种 B. 频率最多有 3 种 C. 能量最大为 12.09eV D. 能量最小为 10.2eV 19.如图是远距离输电的示意图,则电压 U1、U2 ,U3 U4 之间的关系是 A. U1 > U2 B. U2 > U3 C. U3 > U4 D. U3 = U1 + U2 20. 质量为 m 的汽车在平直公路上加速行驶,受到的阻力恒为 f.当速度为 v 时,汽车发 动 机输出功率为 P 则此时汽车的 A.牵引力为 B.牵引力大于

C. 加速度为

D.加速度小于:

21.如图,O、A、B 为一直线上的三点,0A=AB,在 O 处固定一个点电荷+Q,若一点电 荷+q 放在 A、S 两点所受库仑力分别为 FA、FB,电势能分别为ε
A

、ε B,则: A. FA=2FB C.ε A<ε
B

B. FA=4FB D. ε A>ε
B

22. HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则下列叙述正确的是 A. 0. 1 mol.L B. 0. 1 mol.L C. 0. 1 mol.L
-1

HA 中 HA 与 0. 1 mol-L"'NaOH 混合至溶液呈中性: NaA 中

-1

-1

D. 0. 1 mol.L-1 HA 中加入少量 NaA 固体,HA 的电离常数减小 23. 下列实验现象预测正确的是

A.实验 I:电流表 A 指针偏转,碳棒上有红色固体析出 B 实验 II:电流表 A 指针偏转,铁极上有无色气体产生 C. 实验 III:碳棒上有无色气体产生,铁极上有黄绿色气体产生 D. 实验 IV:粗铜溶解,精铜上有红色固体析出 30. (16 分)钯(Pd)催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一。例如: 反应① 化合物 I 可由以下合成路线获得:

(1)化合物 I 与 Br2 发生加成反应所得产物的结构简式为______。 (2)化合物 E 的分子式为______。 (3)化合物 m 与化合物π 在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为______ (注明条件)。

(4)化合物汉的结构简式为______。 (5)V 是化合物 E 的同分异构体。V 的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应, 且 苯环上的一氯代物有 2 种。V 的结构简式可能是______ (6)1 分子 与 1 分子 在一定条件下可发生类似反

应①的反应,生成有机化合物 W,W 的结构简式为______。 31. (16 分)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

(1) 已知 则反应热Δ H_______kJ.mol-1 (2) 其他条件相同、 催化剂不同时, 2 的转化率随反应温度的变化如图 a。 C______ (填 S0 260 Fe203、Ni0 或 Cr203)作催化剂反应速率最快。Fe2O3 和 Ni0 作催化剂均能使 S02 的转化率达到最 高,不考虑价格因素,选择 Fe203 的 主要优点是 ______
0

(3) 科研小组在 380 C Fe203 作催化剂时,研究了不同投料比 化率的影响,结果如图 b。请在答题卡坐标图中画出 预期变化曲线。

0

对 S02 转 =2:1 时,SO2 转化率的

(4)工业上还可用 Na2SO3 溶液吸收烟气中的 SO2: Na2SO3 +S02+H20=2NaHS03。 某温度下用 1.0mol.L-1 Na2SO3 溶液吸收纯净的 SO2,当溶液中 c(S032-)降至 0.2mol.L-1 时,吸收能力显著下 降,应更换吸收剂。 ①此时溶液中 c(HS03—)约为______mol.L ; ②此时溶液 pH=______。 (已知该温度下 的平衡常数 k=8.O x 1O6
-1

L.mol ,计算时 S02、H2SO3 的浓度忽略不计) 32. (16 分)硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(2Mg0.B203.H20、 Si02 及 少量 Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

-1

已知:H3BO3 在 200C、400C、600C、1000C 时的溶解度依次为 5.0 g、8.7 G、14.8 g、 40. 2 g。Fe 、Al 和 12.4。 (1)由于矿粉中含 CaC03, “浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出,故应分 批加 入稀硫酸。该反应的化学方程式为___________ (2)“浸出液”显酸性,含 H3B03 和 ,还含有
3 + 3 +

、Fe 和 Mg

2 +

2 +

以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 pH 分别为 3. 2、 5.2、9.7

等杂质。 “除杂”时向浸出液中依次加入适量 H202 和 Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2 的作用是_______ (用离子方程式表示) 。 (3)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是______________。 (4)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶 液 的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液” 蒸发浓缩,_______

33 (16 分)亚铁盐中, [ 制备原理是:

露置于空气中易被氧气氧化,而莫尔盐

']露置于空气中不易被氧气氧化,是一种重要的定量分析试剂。其

实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下:

(1)步骤 I 除锈的操作是:将废铁屑放入烧杯,_______,过滤,洗涤。 (2)步骤 II 铁屑的溶解在锥形瓶中进行,并水浴加热到 60t 左右,需要的仪器是铁架 台、 石棉网、大烧杯、______________ (3) 步骤 III 中加入的(NH4)2S04 与溶液中 FeS04 的物质的量需满足的关系为: =_______ 为了确定(NH4)2SO4 的用量,下列方法简便可行的是_______ (填编号) A. 称量废铁屑的质量,推算所需(NH4)2SO4 的质量 B. 称量无锈铁屑和步骤 II 之后剩余铁屑的质量,推算所需(NH4)2SO4 的质量 C.测定 FeS04 溶液的浓度和体积,推算所需(NH4)2S04 的质量 (4) 所得晶体样品中可能混有的杂质是 FeS04·7H20 和(NH4)2S04 中的一种。某小组 设计 了如下方案进行检验和测定,请在答题卡上完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象和结论 样品颜色可能有变化。

步骤 1 取少量样品________

步骤 1 后将样品转移到试管中, 加入去氧蒸 若_______,说明样品中含有 步骤 2 馏水,振荡溶解,调节至酸性, FeS04·7H20 杂质。 _____________________ 若步骤 2 证明样品不含 FeSO4 · zO 杂 质, 7H 若 w1 _______w2,说明样品中含有 步骤 3 再另取样品测定其中 NH4+的质量分数 w1 与理 (NH4)2S04 杂质。 论值 w2 比较。


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