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(2014温州一模)浙江省温州市2014届高三第一次适应性测试化学试题 Word版含答案


2014 年温州市高三一模理综试题
7.下列说法不正确 的是 ... A.离子交换膜在工业生产中广泛应用,如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B.甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂,广泛应用于木材加工业,是居室甲醛污染的主要来源 C.目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的 10 倍,有望取代硅用于制造更好的晶体管 D.温室效应导致海水的酸度增加,珊瑚、贝

壳类等生物的生存将会受到威胁 8.下列说法正确 的是 .. A.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,保证 I 完全氧化为 I2 B.在食醋总酸含量的测定中,没有控制好滴定终点,溶液显深红色,则必须重做实验 C.阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用,可用于治疗心血管疾病,因其具有较强的酸性,常制成阿司匹林肠溶片 D.摩尔盐的制备实验中,将 FeSO4 和(NH4)2SO4 混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出,抽滤,并用少量酒 精洗去晶体表面的水分 9.A、B、C、D、E 均为短周期主族元素,B、C、D 在周期表中的位置关系如下图所示。A 是短周期中原子半 径最小的元素,A、B、C 三种元素的原子序数之和等于 D 元素的原子序数,E 是短周期中最活泼的金属元素。 下列说法错误 的是 .. A.简单离子的半径大小关系:B>C>E B.C 元素的气态氢化物比 D 元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 C.由 A、B 两种元素组成的离子化合物 NH5 中,阴、阳离子个数比为 1:1 D.由 C、D、E 三种元素组成的某种化合物,其水溶液能与盐酸反应产生沉淀 10.下列说法正确 的是 .. A.某烷烃的名称为 2,2,4,4-四甲基-3,3,5-三乙基己烷 B.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 CH3 CH3 CH3 CH2 C CH2 C CH2 C C.结构片段为 的高聚物,是其单体通过缩聚反应生成 C O C O C O OCH3 OCH3 OCH3
O O N N O H O 在酸性条件下水解,所得溶液加减后加热有


B

C D

D.化合物

NH3 生成

11.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置 如右图所示。下列说法正确 的是 .. A.铁是阳极,电极反应为 Fe-2e +2OH Fe(OH)2 B.电解一段时间后,镍电极附近溶液的 pH 减小 - C.若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有 FeO42 D.每制得 1mol Na2FeO4,理论上可以产生 67.2L 气体
直流电源 Ni
- -

Fe

pH

NaZ NaY
NaOH 溶液 NaOH 溶液

NaX V(H2O)

离子交换膜

12.25℃ 时,相同体积和 pH 的 NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液,分别加水稀释,溶液 pH 的变化与所加水的体积 关系如右图所示。下列说法正确 是 .. A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是 NaX>NaY>NaZ - - - B.在等物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ 混合液中,离子浓度的大小关系是 c(Z )<c(Y )<c(X ) - - C.在上述 NaX 和 NaY 的混合液中存在 c(HX)/c(X )=c(HY)/c(Y ) - - + - - D.在 0.2mol· L 1 NaX 溶液中加入等体积 0.1mol· L 1 的盐酸,所得混合液中存在 c(H )+c(HX)=c(OH )+c(Cl ) 13.某固体粉末甲中可能含有 K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3 中的若干种,某同学为确 定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:

焰色反应 溶液 A 固体粉末 甲 溶于水 过滤 固体 A 足量盐酸 足量稀盐酸

黄色火焰 (现象 1) 空气中 红棕色 气体 (现象 2)

无色气体 BaCl2 溶液

产生白色沉淀

(现象 3)

溶液 B

KSCN 溶液 产生血红色溶液 (现象 4) K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 (现象 5)

该同学得出的结论正确 的是 .. A.根据现象 1 可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素 B.根据现象 2 可推出该固体粉末中一定含有 NaNO2 C.根据现象 3 可推出该固体粉末中一定含有 Na2SO4 D.根据现象 4 和现象 5 可推出该固体粉末中一定含有 FeO 和 Fe2O3 二.不定项选择题(本题共 3 小题。在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是正确,全部选对的得 6 分, 选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分,共 18 分)

26.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料,硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依 次增大的 X、Y、Z 三种短周期元素中的两种组成。甲与 NaOH 浓溶液共热生成气体丙和化合物丁,丙在标准状 - 况下的密度为 0.76g· L 1,在丁溶液中滴加盐酸至过量,先生成白色沉淀后溶解。Z 元素的氧化物是制造光导纤维 的主要材料,在 1300℃ ~1400℃ 的条件下,0.1mol 的 X 单质与 4.2g 的 Z 单质恰好反应制得乙。请回答下列问题: ⑴ 乙的化学式为__________;丙的电子式为__________。 ⑵ 甲与 NaOH 浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。 ⑶ 丁溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为________________________________________。 ⑷ 高温条件下,丙与 Fe2O3 反应生成 Fe 和 X 单质,写出该反应的化学方程式为____________________,有人提 出生成的产物 Fe 中可能还有 FeO,请设计实验方案验证之(用化学方法) __________________________________________________。 ⑸ 工业上在 X 单质的气氛下将 Z 的氧化物和焦炭加热到 1400℃ ~1450℃ 的条件下以制备乙, 反应中还生成一种常 见的可燃性气体戊,该反应的化学方程式为____________________。 27.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素是固定和利用 CO2 的成功范例。在尿素合 成塔中的主要反应可表示如下: - 反应Ⅰ :2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) △ H1=a kJ· mol 1 - 反应Ⅱ :NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △ H2=+72.49kJ· mol 1 - 总反应Ⅲ :2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △ H3=-86.98kJ· mol 1 请回答下列问题: - ⑴ 反应Ⅰ 的△ H1=__________kJ· mol 1(用具体数据表示)。 ⑵ 反应Ⅱ 的△ S______(填>或<)0,一般在__________情况下有利于该反应的进行。 ⑶ 反应Ⅲ 中影响 CO2 平衡转化率的因素很多, 下图 1 为某特定条件下, 不同水碳比 n(H2O)/n(CO2)和温度影响 CO2 平衡转化率变化的趋势曲线。 ① 其他条件相同时,为提高 CO2 的平衡转化率,生产中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。 ② 当温度高于 190℃ 后,CO2 平衡转化率出现如图 1 所示的变化趋势,其原因是__________。

⑷ 反应Ⅰ 的平衡常数表达式 K1=____________________;如果起始温度相同,反应Ⅰ 由在恒温容器进行改为在绝 热(与外界没有热量交换)容器中进行,平衡常数 K1 将__________(填增大、减少、不变)。 ⑸ 某研究小组为探究反应Ⅰ 中影响 c(CO2)的因素,在恒温下将 0.4molNH3 和 0.2molCO2 放入容积为 2L 的密闭容 器中,t1 时达到平衡过程中 c(CO2)随时间 t 变化趋势曲线如上图 2 所示。若其他条件不变,t1 时将容器体积压缩 到 1L,请画出 t1 后 c(CO2)随时间 t 变化趋势曲线(t2 达到新的平衡)。 ⑹ 尿素在土壤中会发生反应 CO(NH2)2+2H2O (NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是______。 A.NH2COONH4 B.H2NOCCH2CH2CONH2 C.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH2NH2 28.废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn 合金,含少量杂质 Fe)制备胆矾晶体(CuSO4· 5H2O)及副产物 ZnO。制备流程图如下:
加入试剂 X 加入 ZnO 调节 pH=3~4 过滤

滤液 B

→Zn(OH)2→……→ZnO

滤液 A 废旧 足量稀 H2SO4 过滤 黄铜
加入试剂 Y 调节 pH>11 过滤

滤液 C 溶液 D

→Zn(OH)2→……→ZnO →……→胆矾晶体


不溶物

稀 H2SO4 H2O2

已知:Zn 及化合物的性质与 Al 及化合物的性质相似,pH>11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2 。 - 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0mol· L 1 计算)。 + + + Fe3 Fe2 Zn2 1.1 5.8 5.9 开始沉淀的 pH 3.0 8.8 8.9 沉淀完全的 pH 请回答下列问题: ⑴ 试剂 X 可能是__________,其作用是____________________。 ⑵ 加入 ZnO 调节 pH=3~4 的目的是____________________。 ⑶ 由不溶物生成溶液 D 的化学方程式为______________________________。 ⑷ 由溶液 D 制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。 ⑸ 下列试剂可作为 Y 试剂的是______。 A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4 若在滤液 C 中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是______________________________。 - ⑹ 测定胆矾晶体的纯度(不含能与 I 发生反应的氧化性杂质):准确称取 0.5000g 胆矾晶体置于锥形瓶中,加适量 - 水溶解, 再加入过量 KI, 用 0.1000mol· L 1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点, 消耗 Na2S2O3 标准溶液 19.40mL。 已知: 上述滴定过程中的离子方程式如下:Cu2 +4I 2CuI(白色)↓+I2,I2+2S2O32 2I +S4O62 ① 胆矾晶体的纯度为_______________。 ② 在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶,则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 29.化合物 G 是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成: ①试剂 O2/Cu PCl3 A CH3COCl B C + O O ②H △ OOCCH3 催化剂 一定条件
+ - - - -

D C7H6O3

E

COOCH3

F

G

OH

已知:RCOOH

PCl3

RCOCl;D 与 FeCl3 溶液能发生显色。

请回答下列问题: ⑴ B→C 的转化所加的试剂可能是_______________,C+E→F 的反应类型是_______________。 ⑵ 有关 G 的下列说法正确 的是________。 .. A.属于芳香烃 B.能与 FeCl3 溶液发生显色反应 C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D.1mol G 最多可以跟 4mol H2 反应 ⑶ E 的结构简式为__________。 ⑷ F 与足量 NaOH 溶液充分反应的化学方程式为______________________________。 ⑸ 写出同时满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式____________________。 ① 能发生水解反应② 与 FeCl3 溶液能发生显色反应③ 苯环上有两种不同化学环境的氢原子
OOC

⑹ 已知:工业上以氯苯水解制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯( 是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。 注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图: CH3CHO
O2 催化剂



CH3COOH

CH3CH2OH 浓 H2SO4

CH3COOCH2CH3


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