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4.必修2精品习题集


“新课程背景下高中化学作业优化设计的研究”成果——必修 2 精品习题集

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第 1 课时 碱金属和卤族元素
【课堂精练】 1.按 Li、Na、K、Rb、Cs 顺序递增的性质是 A.单质的还原性 C.原子半径 2.关于卤素的下列叙述正确的是 ( A.卤素以游离态存在于自然界中 C.随核电荷数增加,单质氧化性增强 3.下列关于 Na 的叙述正确的是( A.不能独立存在 C.要保存在煤油中 4.下列对碱金属的叙述中正正确的是( )


(

)

B.阳离子的氧化性 D.单质的熔点 ) B.随核电荷数增加,单质熔沸点升高 D.单质均可与氢气剧烈反应生成卤化氢

)? B.比钠原子活泼? D.具有强还原性?

A、碱金属的密度都小于 1,因此碱金属单质都可以保存在煤油中 B、碱金属都比较软,都可用小刀切割 C、碱金属的熔点都低于 100℃ D、碱金属单质都能与水反应生成强碱 5.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴 有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( ① A B C D 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 无色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色 )

6.卤族元素主要包括 结构上的共同点是 是 ,原子半径最大的是

4 种元素,在自然界都以 ,差别是 ,氧化性最强的单质是

态存在,它们原子 。非金属性最强的元素 。碘化钾水溶

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液呈 液分为

色,加入适量的氯水后溶液呈 层,上层是 色,下层是

色。再往其中加入少量 CCl4,振荡后静置,这时溶 色。

7.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX′型卤素互化物与卤素单质结 构相似、性质相近。试回答下列问题: (1)卤素互化物 BrCl 能发生下列反应 H2O+BrCl==HBrO+HCl 写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式__________________________。 (2) 下图是部分卤素单质和 XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量 的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,试推测 ICl 的沸点 所处的最小范围______________。 8.将 7 g Na2O2 和 Na2O 的混合物跟 9.8 g 水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量分数为 50%.试 通过计算回答原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少? KBr+BrCl==KCl+Br2

【自我提高】 1.将 2.06gNaBr 与 0.42gNaF 溶于水成混合溶液,加足量的 AgNO3 溶液得到沉淀 3.76g ,下列有关 结论正确的是 ( ) B.氟化银溶于水

A.沉淀是氟化银

C.溴化钠只有一部分反应而氟化钠未反应 D.沉淀是氟化银与溴化银的混合物 2.下列各组内两种金属的混合物为 6 g 投入水中,充分反应后收集到 0.2 g H2,不可能构成此种混 合物的是( ) B.Rb 和 Ca ? D.Na 和 K ? )


A.Li 和 Na C.Na 和 Cu 3.下列物质反应的离子方程式正确的是(

A.钠与水反应:Na+2H2O==Na++OH +H2↑ B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH +O2↑


C.向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水:Ca2++2OH +2HCO3 ==CaCO3↓+CO32 +H2O
— — —

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D.碘化亚铁溶液与溴水反应:2I +Br2==2Br +I2 4.今有 10.8g 某碱金属 R 及其氧化物 R2O 组成的混合物,加足量水溶解后加热蒸干并干燥得固体 16g,可确定该金属 R 是( A.Li B.Na ) C.K D.Rb





5.向溶有 45gNaI 的溶液中加入 20g 溴后,再通入足量的 Cl2,反应过程中: ? 被溴氧化的 NaI 是多少 g? ? 有多少 gCl2 被还原?

第一节 元素周期表 第 2 课时 元素周期表和核素
【课堂精练】 1.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是( A.原子的核电荷数 C.原子的质子数 )

B.原子的核外电子数 D.原子的中子数 )

2.某粒子含有 6 个电子,8 个中子,电荷数为 0,则它可以表示为( A.14Si B.14Si C.14C ) D.14C

3.下列关于元素周期表的说法,错误的是(

A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B.从第一周期到第三周期元素,其原子的价电子数和族数是一致的 C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素,其最高价氧化物的水化物碱性越强 D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的( A.原子量和核外电子数 )

B.电子层数和最外层电子数

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C.原子量和最外层电子数

D.电子层数和次外层电子数 )

5.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是(

6.填写下列空白(广东高考题): (1) 写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号: (2) 周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 (3) 周期表中最活泼的非金属元素位于第 (4) 所含元素超过 18 种的周期是第 、 族。 纵行。 周期。 。

7.某元素的原子具有 3 个电子层,最外电子层上有 5 个电子,它在周期表中的位置是________,它 的最高价氧化物的化学式是________,最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与 足量烧碱溶液反应的离子方程式________. 8.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。 He d a b (1)以下为元素周期表的一部分,写出表中 C.d 的元素符号: C_____________ d______________________ c e

(2)用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。 (3)相同大小的 A.b 两种元素的单质分别投入热坩埚中,反应较剧烈的是___________ (用化学式表示, 下同)。 (4)写出 c 的氧化物与硫酸反应的离子方程式:_____________________________。 B 元素的单质与 e 的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程式为

【自我提高】 1.在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是( A.质子数 B.中子数 ) C.质量数 ) D.电子数

2.下表符号中“2”的含义正确的一组是(

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2 1H A B C D 质量数 质量数 质子数 质量数

2He

2CL 质子数 原子个数 原子个数 中子数

Ca2+ 电荷数 电荷数 电荷数 电荷数

中子数 质子数 中子数 质子数

3.已知自然界中铱有 2 种质量数分别为 191 和 193 的同位素,而铱的平均原子质量为 192.22,这 2 种同位素的原子个数比为( A.39∶61 B.61∶39 ) C.1∶1 D.39∶11

14 14 16 35 235 238 4.在 6C、 7N、 8O、17CL、 92U、 92U 中; (1)____________和_____________互为同位素 (2)___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素 (3)___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素. (4)以上所列共有_____________种元素. A A 5.一定质量的某金属Z X 和足量的稀 H2SO4 反应共有 0.3mol 电子发生转移,生成 6.02×1022 个 Z Xn+ ,该阳离子共有 1.3×1023 个质子、1.4×1023 个中子。 (1)求 Z、n 和 A 的值。 (2)写出该金属与稀 H2SO4 反应的化学方程式。

第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第 1 课时 原子核外电子的排布
【课堂精练】

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1.某元素的原子核外有 3 个电子层,最外层有 4 个电子,该原子核内的质子数为 ( A、14
n+ 2-



B、15

C、16

D、17 )? D.b-n+2

2.若 aA 与 bB 两种离子的核外电子层结构相同,则 a 的数值为( A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 )

3.下列各组微粒,按半径由大到小顺序排列的是( A.Mg、Ca、K、Na C.Br-、Br、Cl、S

B.S2-、Cl-、K+、Na+ D.Na+、Al3+、Cl-、F)?

12 4.下列表示 6C 原子结构示意图中正确的是(

5. 根据微粒结构示意图的特征,可把下列三种微粒归为一类,

下列微粒中可以归为此类的是(

)?

6.下列离子中所带电荷数的绝对值与该离子核外电子层数相等的是 ( A、H+ B、Mg2+ C、S2D、AL3+

)?

7.A 元素原子的最外层电子数是 a,次外层电子数是 b;B 元素原子的 M 层电子数是 (a-b) ,L 层电子数是(a+b) ,则 A、B 两种元素形成的物质的化学式可表示为( A、 B3A2 B、BA2 C、A3B2 D、AB2 )

8.某元素的核电荷数是电子层数的 5 倍,其质子数是最外层电子数的 3 倍,该元素的原子结构示 意图为

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9.现有部分短周期元素的原子结构如下表: 元素 符 号 元素原子结构

X

原子结构示意图为

Y

最外层电子数是次外层电子数的 2 倍

Z

原子核内含有 12 个中子,且其离子的结构示意图为

(1) 写出 X 的元素符号:____________, 元素 Y 的最简单氢化物的化学式为______________ . (2) Z 元素原子的质量数为__________________ . (3) X 和 Z 两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 ______________________________________________________________________ . (4)Y 和 Z 两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式_____________________ ; 若反应过程中,转移电子数为 6.02×1023 ,则消耗 Y 的最高价氧化物的质量为___________ . 10.A、B、C、D 四种元素的次外层电子数均为 8 原子序数增大 。A 元素原子的 M 层电子数是 K 层电子数的 3 倍,D 元素原子的核外电子数比 A 元素原子的核外电子数多 4 。回答下列问题: (1)A 的元素符号为___________ , D 的离子符号为_____________ . (2)B 能形成含 18 电子的氢化物,该氢化物的化学式为___________________ . (3)将 C 元素的单质进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈______色 . (4)向 D 的最高价氧化物对应的水化物中通入少量的 CO2 气体,反应的化学方程式为 _____________________________________________________________________ .

【自我提高】 1.现有可以形成 AB2 型离子化合物的两种元素,它们的原子序数可能是( A.6 和 8 B.12 和 7 ) C.20 和 16 D.12 和 9 )

2.下列说法中不正确的是(

A.原子序数相同的粒子,其核电荷数一定相同

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B.离子的核外电子数与原子序数一定不相等 C.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D.核外电子排布相同的粒子,其化学性质不一定相同 4.A 元素原子的最外层电子数是 a,次外层电子数是 b;B 元素原子的 M 层电子数是 (a-b) ,L 层电子数是(a+b) ,则 A、B 两种元素形成的物质的化学式可表示为( A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2 )

5. (10 分)A、B、C、D 四种元素的最外层电子数均为 8 。A 元素原子的 M 层电子数是 K 层电子 数的 3 倍,D 元素原子的核外电子数比 A 元素原子的核外电子数多 4 。回答下列问题: (5)A 的元素符号为___________ , D 的离子符号为_____________ . (6)B 能形成含 18 电子的氢化物,该氢化物的化学式为___________________ . (7)将 C 元素的单质进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈______色 . (8)向 D 的最高价氧化物对应的水化物中通入少量的 CO2 气体,反应的化学方程式为 _____________________________________________________________________ .

第 2 课时 元素周期律
【课堂精练】 1.下列说法正确的是 ( ) B.HCl、PH3、H2S 稳定性依次减弱 D.O 、Cl 、Ca 半径依次减小 ( ) ③甲的最高价氧化物 ⑤甲单质的熔沸
2- - 2+

A.Na、Mg、Al 还原性依次减弱 C.NaOH、KOH、CsOH 碱性依次减弱

2.甲、乙两种非金属比较,能说明甲比乙的非金属性强的是 ①甲比乙容易与 H2 化合 对应水化物的酸性比乙的酸性强 点比乙的低 A.只有④ 3.元素周期律的实质是( A.相对原子质量逐渐增大 C.核外电子排布呈现周期性变化 B.只有⑤ ) C.① ② ③

②甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应

④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多

D.① ② ③ ④

B.核电荷数逐渐增大 D.元素的化合价呈现周期性变化

4. 已知 X、 Y、 Z 为三种原子序数相连的元素, 最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是: HXO4 >H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是?( )

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A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3? B.非金属活泼性:Y<X<Z? C.原子半径:X>Y>Z D.原子最外电子层上电子数的关系:Y=

1 (X+Z)? 2
( )

5.镭是元素周期表中第七周期ⅡA 族元素,下列关于镭的性质的描述中错误的是 A. 在化合物中呈+2 价 C. 镭的金属性比钙弱 B. 单质可与水剧烈反应产生氢气 D. 碳酸镭难溶于水 ( )

6.在元素周期表中,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 A. 电子工业上的半导体材料 C. 制造新农药的材料 B. 作为催化剂的材料 D. 耐高温的合金材料

7.如下图所示,已知 A 元素的最低化合价为-3 价,它的最高价氧化物含氧 56.34%,原子核 内中子数比质子数多 1,试回答:
D A B E C

(1)写出它们的元素符号:A________,B______,C______,D_______,E________。 (2)A、B、C、D 的气态氢化物稳定性最差的是____________。 (3)A、B、C 的原子半径由小到大的顺序是____________。 (4)A、B、C 三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:__________。

【自我提高】 1.下列有关叙述中不正确的是( A. B. C. D. )

在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体的元素 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 在金属元素区域中可寻找制备新型农药材料的元素 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 ) B.非金属性:CL>S>Si D.最高正化合价:F>N>Li

2. 下列排列顺序正确的是(

A. 热稳定性:H2O>HF>H2S C.酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4

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3.如图为元素周期表的一部分,其中 b 元素原子的最外层电子 数为电子层的两倍,则下列叙述中正确的是( A.b 的元素符号为 C C.c 元素的最高正化合价为+5 )

B.a 元素的最高正化合价为+5 D.b 元素的气态氢化物的化学为 H2S

4.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且 碱性 B>A;C、D 两种元素对应气态氢化物的稳定性 C>D;E 是这五种元素中形成简单离子半径 最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为( A.D<C<E<A<B C.E<B<A<C<D ) B.A<B<C<D<E D.B<A<E<D<C

5.R 是第 IIA 族的元素,当 0.112 g R 的最高价氧化物溶于水得到 100 g 碱性溶液时,其溶质的质 量分数为 0.148%(已知 R 原子核内含有 20 个中子) 。试通过计算,确定 R 在元素周期表中的位置。

第三节 第 1 课时
【课堂精练】

化学键

离子键和离子化合物

1.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物 的是 ( ) B.6 与 16 C.11 与 17 ) D.NaNO3 D.14 与 8

A.10 与 19

2. 下列化合物中不含离子键的是-------------( A.H2O B.CaI2 C.KOH )

3. 下列电子式书写正确的是 (

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4.写电子式: ① N ②Na+ ③O2④CaO 、 O 、 、 Mg2+ F、 MgCl2 、 Ca 、 、 、 Na2S 、 Ne

【自我提高】 1.下列关于离子化合物的叙述正确的是( A.离子化合物中都含有离子键 ) B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C. 离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 2.A、B、C 三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为 35,A、C 同主族,B 离 子核外有 10 个电子,则: ?A、B、C 三种元素分别是 、 、
+

?A、B、C 两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、

?用电子表示 B 和 C 形成化合物的过程

第 2 课时
【课堂精练】 1.下列过程中,共价键被破坏的是: A.碘升华 C.NaCl 溶于水

共价键和共价化合物

(

)

B.溴蒸气被木炭吸附 D.HCl 气体溶于水

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2.下列分子的电子式书写正确的是: A. 氨

(

)

B. 四氯化碳

C. 氮 3.用电子式表示下列物质:HF

D.二氧化碳 、H2S 、CH4

4.用电子式表示下列物质的形成过程: NH3 5.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E,A、C 同周期,B、C 同主族。A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同,其电子总数为 30;D 和 E 可形成 4 核 10 个电子 的分子。试回答下列问题: (1)写出五种元素的元素符号: A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。 (2)写出下列物质的电子式: ①D 元素形成的单质________________; ②E 与 B 形成的化合物_________________; ③A、B、E 形成的化合物___________________; ④D 与 E 形成的化合物_____________________; ⑤D、C、E 形成的离子化合物_____________________; ⑥A2B 的电子式___________________。

【自我提高】 1.下列叙述正确的是( ) B . 在共价化合物中一定有共价键 D .由非金属元素组成的化合物中,一定不含离子键 ) C. K2SO4 ) D . NaF

A .单质分子中不一定存在共价键 C.气态物质中一定有共价键 2.含有离子键的化合物是( A . H2

B. HNO3

3.下列化合物属于共价化合物的是(

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A.

KNO3

B. BaCl2

C . KO2

D . H2O2 )

4.K、Ca、S、Cl 四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有( A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 ) C.Na2S、MgO、HF ,属于共价化合物的是 D. 5 种

5.下列各组物质中,全部以离子键结合的是( A.H2S、NH3、CO2 B.MgBr2、CaO、KCl

D. CO2、H2O、Na2O2 。

6.下列物质中含有共价键的是 ① N2

② H2S ③ Na2O2 ④ CaCl2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COOH ⑦ NH4Cl ⑧ Ne

7.用电子式表示下列物质的形成过程: 氧化钾: 二硫化碳: 8.下列物质中。 ① CS2 ② NaCl ③ CaCl2 ④ N2 ⑤ NH4Cl ⑥ Mg(OH)2 ⑦ F2 ⑧ HF ⑨ H2S ⑩ Na2O2 试用以上编号填空: ;?只有极性键的是 ; ?有离子键,也有非极性键的是 ; ;?属于离子化合物的是 ; ; 氯化镁:

?只有非极性键的是 ?只有离子键的是 ?既有离子键,又有极性键的是 ?属于共价化合物的

第 3 课时
【课堂精练】 1.下列说法中,不正确的是( )

化学键

A.双原子分子中的共价键,一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中 C.分子间作用力比化学键要弱得多 D.共价化合物在液态时不能导电 2. 《科技日报》报道:一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力,释 放出氢原子,点火后氢原子就能持续燃烧。上述中“结合力”的实质是 ( A.非极性键 B.极性键 C.离子键 ) )

D.氢键

3.下列各组物质中,化学键类型都相同的是(

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A. HCl 与 NaOH

B. H2O 与 MgO )

C. H2O 和 CO2

D. H2SO4 和 NaNO3

4.下列过程中化学键被破坏的是( ①碘升华

②溴蒸气被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl 气体溶于水

⑤MgCl2 溶解于水 ⑥NaCl 熔化 A.全部 B .②③④⑤⑥ C .④⑤⑥ ) ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组 ④离子化合物中可能含有共价键,也可 D.⑤⑥

5.下列对离子化合物的叙述不正确的是( ①离子化合物一定是含有离子键的化合物 成的

③离子化合物熔点高,加热一定难分解

能不含共价键 A.①② B.②③ C.①③ ) D.②④

6.在共价化合物中,元素化合价有正负的根本原因是( A.有电子得失 C.既有电子对偏移又有电子得失 7.下列各组物质中化学键的类型相同的是( A. HCl C . CaCl2 MgCl2 NaOH NH4Cl H2O

B.共用电子对有偏移 D.非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别 ) B. D. H2O NH3 Na2O H2O CO2 CO2 )

8.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实,下列变化不属于化学变化的是( A.白磷在 260℃时转化为红磷 C.石墨在高温、高压下转化为金刚石 B.NaCl 在高温下熔化 D.五氧化二磷吸水 )

9.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( A.K B.Ca C.I D.Ne

10.现有如下各说法: ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式 ,判断 HCl 分子里存在离子键。

⑤H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl2 分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子,而后 H、Cl 原子 形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是 ( A.①②⑤正确 ) B.都不正确

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C.④正确,其他不正确

D.仅①不正确 )

11.下列变化中,不需要破坏化学键的是( A.氯化氢溶于水 C.碘升华 12.下列叙述中正确的是(

B.加热氯酸钾使其分解 D.氯化钠溶于水 )

A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B.具有共价键的化合物是共价化合物 C.具有离子键的化合物是离子化合物 D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 13.现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质,按下列要求回答: (1)熔化时不需要破坏化学键的是 , 熔点最高的是 (2)属于离子化合物的是 分子间作用力结合的是 (3)①的电子式是 14.根据要求回答下列问题: ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 关 ⑨He ⑩ Al (1)只含有离子键的是(用序号回答)___________ (2) 含有共价键的离子化合物是(用序号回答)__________ (3)含有共价键的共价化合物是(用序号回答)__________ (4)常温时为固体,当其熔化时,不破坏化学键的是(用序号回答)__________ (5)熔融状态时和固态时,都能导电的有(用序号回答)_________ 15.写出下列物质的电子式 H2O ______ CaCl2 ______ Na2O2 ______ OH ______ CH3 ______
-

,熔化时需要破坏共价键的是 。 ,只有离子键的物质是 。 ,⑤的电子式是 。 ,晶体以

,熔点最低的是

用电子式表示 Na2S 的形成过程:____________________________________。 16.在下列①NH3、②NH4Cl、③金刚石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO2、⑦Ar 七种物质中,请用编号填 空:其中只含有离子键的是 构的分子是 ,只含有共价键且为直线型分子的是 ,不存在化学键的物质是 。 ,空间构型为正四面体结

,熔点最高的是

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【自我提高】 1.化合物 A 是一种不稳定的物质,它的分子组成可用 OxFy 表示。10 mL A 气体能分解生成 15 mL O2 和 10 mL F2(同温、同压下)。 (1)A 的化学式是_____________,推断时的依据是_____________。 (2)已知 A 分子中 x 个氧原子呈?—O—O—O—?链状排列,则 A 分子的电子式是_____________。 2.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生 NH3,请回答下列问题: (1) Na3N 的电子式______________,该化合物是由________键形成的。 (2) Na3N 与盐酸反应生成_______种盐。 (3) Na3N 与水的反应属于________反应。 3.由 A、B 元素组成的含 4 个原子核和 42 个电子的负二价阳离子中,每 1 个 A 的核内质子比 B 的 核内质子数多 8 个,试通过计算确定: (1)A、B 元素名称分别为____________和___________。 (2)写出该阴离子的离子符号________________。 (3)该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。 4. A、B、C 是三种短周期元素,其中 A 元素原子 M 层上电子数比 L 层少 2 个电子;B 元素原子比 A 元素原子的电子层少,又知 B 元素最高正价与负化合价的绝对值相等;C 元素的阳离子核外电子 排布与 Ne 原子核外电子排布相同;且又知这三种元素可组成 BA2 型共价化合物和 C2A 型离子化合 物。由上述条件回答下列问题: (1) A、B、C 三元素的名称分别是:A_______,B_______,C_______。 (2) 化 合 物 C2A 的 电 子 式 是 ______________ , C2A 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 是 : __________________C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是:______________ (3) A 元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。 (4) 化合物 BA2 的电子式是:______________,结构式是:_______________。

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第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 第 1 课时
【课堂精练】 1.下列说法正确的是( )

A.伴随能量变化的物质变化都是化学变化 B.反应物的总能量一定大于生成物的总能量 C.化学反应中“贮存”能量的反应为吸热反应 D.需要点燃或加热才能进行的反应一定是吸热反应 2.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( )。

3.对于放热反应

,下列说法正确的是(

)

A.产物 H20 所具有的总能量高于反应物 H2 和 O2 所具有的总能量 B.反应物 H2 和 O2 所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量 C.反应物 H2 和 O2 所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D.反应物 H2 和 02 具有的能量相等 4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏 1mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ,破坏 1mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ,形成 1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中,正确的是 ( A.Q1+Q2>Q3 C. Q1+Q2<Q3 ) B. Q1+ Q2>2Q3 D. Q1+ Q2<2Q3

5.已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此,以下判断或说法正确的是( ) A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

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D.吸热反应在一定条件下也能发生 6.已知:拆开 1molH2 吸热 436kJ,拆开 1molCl2 吸热 243kJ,形成 1molHCl 放热 431kJ。请你算一 算“氢气和氯气反应生成氯化氢”的反应是吸热过程还是放热过程。简单说说你的依据。

7.在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若断裂 1mol H - H 键要吸收 436KJ 的能量,断裂 1mol Cl- Cl 键要吸收 243KJ 的能量, 断裂 1molH - Cl 键要吸收 432KJ 的能量, 则充分燃烧 1mol H2 的 能量变化是 。

8.把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径Ⅰ:C(s)+O2(g) ??? CO2(g) ( 放热 Q1 kJ ) 途径Ⅱ:先制水煤气 C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g) (吸热 Q2 kJ) 再燃烧水煤气 2CO(g)+O2(g) ??? 2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) ??? 2H2O(g) 试回答下列问题: (1)判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于” 、 “等于”或“小于”) 途径Ⅱ放出的热量。 (2)Q1、Q2、Q3 的数学关系式是__________________。 (3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量,那么在化 学反应时,反应物就需要_______能量才能转化为生成物,因此其反应条件为 (4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义: 。 。
点燃 点燃 点燃

(共放热 Q3 kJ)

【自我提高】 1.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此,以下判断或说法正确的是( A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 )。

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C.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应在一定条件下也能发生 2.已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的说法正确的是( A.X 的能量一定高于 M B.Y 的能量一定高于 N C.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3. 已知拆开 1molH-H 键消耗能量 E1, 拆开 1molO=O 键消耗能量 E2, 结合 1molH-O 键放出能量 E3, 对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述,下列各项正确的是( A.2E1+E2>2E3 4.下列说法不正确的 ( B.2E1+E2>4E3 ) C.2E1+E2<4E3 ) )

D.2E1+E2<2E3

A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B.化学反应开始时都需要吸收能量 C.E(拆键)< E(成键) ,则反应放热 D.可逆反应若正向放热,则逆向一定吸热 5.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ,且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热 量 496 kJ,水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出热量 463 kJ,则氢气中 1 mol H—H 键断裂时吸收热 量为 ( ) B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

A.920 kJ

第 2 课时
【课堂精练】 1. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会 制冷。该化学物质可能是( A.氯化钠 )。 C.生石灰 )。 D.蔗糖

B.固体硝酸铵

2.下列物质加入水中显著放热的是(

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A.生石灰

B.固体 NaCl (

C.无水乙醇 )

D.固体 NH4N03

3.下列反应中属吸热反应的是 A 镁与盐酸反应放出氢气 C 硫在空气或氧气中燃烧

B 氢氧化钠与盐酸的反应 D Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 反应
–1

4.已知中和热的数值是 57.3 kJ· mol 。下列物质反应时,产生 57.3 kJ 热量的是( A.稀 HCl 和稀 NaOH B.1.0 mol· L
-1



HCl 和 1.0 mol· L
-1

–1

NaOH
–1

C.500 mL 2.0 mol· L

HCl 和 500 mL2.0 mol· L

NaOH
-1

D.500 mL 2.0 mol· L 5.下列叙述正确的是( A. B.

-1

H2SO4 和 500 mL 2.0 mol· L )

Ba(OH)2

氢气和氧气生成水后,氢和氧的能量均有明显升高 H2 →H+H 需要吸收能量

C.燃料有足够的空气就能充分燃烧 D 化学反应的过程,都可以看出是“储存” 在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程 6.下列说法中正确的是( )

A.中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有:二只大小相同的烧杯、二只大小相同的量 筒、温度计、环形玻璃搅拌捧 B.可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验 C.在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录的温度是 3 次 D.测定中和热实验中,若所使用的稀 NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸,则会导致所测得的 中和热数值偏高 7.最近,新华社的一条消息中披露:我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带,能源总量估计相当于 中国石油总量的一半;而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观??“可燃冰”的主要成分是一水 合甲烷晶体(CH4·8H2O) 。请结合初中化学知识回答下列问题:? (1)下列说法中正确的是(填序号)___________________________. A.CH4·8H2O 晶体中水是溶剂? B.CH4·8H2O 的组成元素有 3 种?

C.CH4·8H2O 中 CH4 和 H2O 的质量比为 1:1 ? D.可燃冰能燃烧,说明水具有可燃性? (2)可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景.你认为能开发利用 的新 能源还有(至少填写二种)__________________,__________________. 8.石油液化气和煤气燃烧的主要反应方程式分别为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O,2CO+O2=2CO2。燃气

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灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成。目前管道煤气的用户迅速增加。根据以上反 应分析,一个使用石油液化气的用户,在使用管道煤气后,重新购置的灶具与原来的灶具相比,构 造上的最大区别是 ; 原因是____ ;

【自我提高】 1.对于放热反应,下列说法中正确的是 ( )

A.产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2 和 O2 所具有的总能量 B.反应物 H2 和 O2 所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量 C.反应物 H2 和 O2 所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D.反应物 H2 和 O2 具有的能量相等 2.研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及 能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( A. B. C. D. )

金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低 物质燃烧可看出“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气的化学性质很活泼 需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 )

3. 下列图示关系不正确的是(

燃烧热

中和热

一次能源 能源

二次能源

反应热

A

B

来自太阳 辐射的能量

吸 热 反 应

氧化还原反应

放 热 反 应

沼气 新能源

可再生 能源

C

D

4.有专家指出, 如果将燃烧产物如 CO2、 H2O、 N2 等利用太阳能使它们重新组合变成 CH4、 CH3OH、 NH3 等的构想能够成为现实,则下列说法中,错误的是 A 可减小对大气的污染 C 可缓解能源危机 B 可节约燃料 D 此题中的 CH4、CH3OH、NH3 等为一级能源 ( )

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5.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是(

)

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源 B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气 C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量 D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 第 1 课时
【课堂精练】 1.下列关于能源的说法正确的是( A.电能是二级能源 C.天然气是一级能源 ) B.水力是二级能源 D.煤气是一级能源 ( )

2.下列关于原电池的叙述正确的是 A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是化学能转变为电能的装置 C. 在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 D. 原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 3.如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是(
G 铜 G 铜 G


G













稀硫酸 A

稀硫酸 B

硫酸铜溶液 C

乙醇水溶液 D

4. X、Y、Z 都是金属,把 X 投入 Z 的硝酸盐溶液中,X 的表面有 Z 析出, X 与 Y 组成原电池时,Y 为电池的负极,X、Y、Z 三种金属的活泼性顺序为: A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z ( D Y>Z>X )

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5.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲乙作电极组成原电池时,甲是负极 6.原电池的正负极的判断: ①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 极。 流向

)

的金属为负极,活泼性

的金属或能

;电子流动方向是由

极流向

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是 极,阴离子移向的极为 极。 电子发生氧化反应,其正极总是

④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生 反应。

7.电工操作规程中 规定不能把铜导线与铝导线连接在一起,其中的化学原理是─────── ── 8.把铁和氯化铁(Fe+2 Fe =3 Fe ) 、铜和硝酸银这两个氧化还原反应设计成原电池,并书写出电极反 应.
3+ 2+

【自我提高】 1.在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( (A)正极附近的 SO4 离子浓度逐渐增大 (C)正极有 O2 逸出
2-

)

(B)电子通过导线由铜片流向锌片 (D)铜片上有 H2 逸出 =ZnO+H2O ,石墨 1/2O2+H2O+2e- =2OH,

2. 已知空气—锌电池的电极反应为:锌片 Zn+2OH- -2e据此判断锌片是( A.负极并被氧化 ) B.负极并被还原

C.正极并被氧化

D.正极并被还原

3. 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时,a 为负

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极;c、d 相连时,外电路的电流由 d 到 c;a、c 相连时,c 极上产生大量气泡;b、d 相连时,d 极 逐渐溶解,则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( A、a>b>c>d B、a>c>d>b C、c>a>d>b ) D、b>d>c>a

4. 如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘 的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液 (1)片刻后可观察到的现象是( A.铁圈和银圈左右摇摆不定 C.铁圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是 5. (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应:_____________________________________; 银片上发生的电极反应:______________________________________。 (2)若该电池中两电极的总质量为 60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总 质量为 47 g,试计算: ①产生氢气的体积(标准状况); ②通过导线的电量。(已知 NA = 6.02×10
23

) B.保持平衡状态不变 D.银圈向下倾斜

/mol,电子电荷为 1.60×10

-19

C)

第二节

化学能与电能 第 2 课时

【课堂精练】 1.埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是 A、含铁元素较多酸性土壤 B、潮湿疏松的碱性土壤

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C、干燥致密不透气的土壤

D、含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤

2.下列事实不能用原电池的知识来解释的是 A. 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B .镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C .铝片不用特殊方法密闭保存 D .锌跟稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后,反应速率加快 3 . 银 锌 电 池 广 泛 用 作 各 种 电 子 仪 器 的 电 源 , 其 充 电 和 放 电 过 程 可 以 表 示 为 : 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O,则此电池放电时,负极上发生反应的物质是( ) A.Ag B.Zn (OH)2 C.Ag2O D.Zn

4. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO42关于铅蓄电池的说法正确的是: A.在放电时,正极发生的反应是 Pb +SO4 -2e = PbSO4 B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 D.在放电时,负极发生的反应是 PbSO4+2e = Pb+ SO4
— 2— 2—

2PbSO4+2H2O,

5.据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种 氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液,下列有关该电池的叙述正确的是 A.负极反应式为:O2+2H2O+4e =4OH
-

B.工作一段时间后,电解液中 KOH 的物质的量减少 C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O D.该电池需要燃烧条件才能工作 下列事实不能用电化学理论解释的是______ ①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 ②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 ③铝片不用特殊方法保存 ④常温下铝跟稀硫酸快速反应,跟浓硫酸几乎不反应 6.铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池,实现反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O , 则 负 极 为 ,电极反应式为 ,正极应选 ,电极反应式

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。 7.如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为 (2)中的电极反应:Fe:

, 、Sn: , 。

Sn 极附近溶液的 H+浓度(填增大、减小或不变) (3)中被腐蚀的金属是

、其电极反应式为

比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

【自我提高】 1.下列有关电池的说法不正确的是 A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中,锌电极是负极 2.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制 出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A.②③ C.①② B.②④ D.①④

3. 据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池,它具有容量大、污染小的特点,其 电池反应为:2Zn+O2=2ZnO ,其原料为锌、空气和 KOH 电解质溶液,则下列叙述正确的是( ) A.锌为正极,空气在负极反应 B.负极还原反应,正极氧化反应

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C.负极的电极反应为: Zn-2e- + 2OH-== ZnO+H2O D.电池工作时 KOH 溶液的浓度降低 4.某学生想测定 A、B、C 三种金属的活动性顺序,他把这三种金属放到相同物质的量的盐酸中,反 应速率都较慢,不易分辨出三者速率的差异。现在只有盐酸一种化学试剂,应该用什么方法迅速测 出这三种金属的活动性顺序?

5.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 左图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强, 性质稳定,请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 动方向为 (2)负极反应式为 (3)电极表面镀铂粉的原因为 (4)该电池工作时,H2 和 O2 连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是 关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下: Ⅰ.2Li+H2 (用 a、b 表示) 。 。 ,在导线中电子流

? 2LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑ ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。

①反应Ⅰ中的还原剂是

② 知 LiH 固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L(标准状况)H2,生成的 LiH 体积与被吸收的 H2

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第三节

化学反应的速率与限度 第 1 课时

【课堂精练】 1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B. 化学反应速率为“0.8mol/(L· s)”所表示的意思是:时间为 1s 时,某物质的浓度为 0.8mol· L
1


C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢 D. 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 2. (多选)将 5.6g 铁粉投入足量的 100mL2mol/L 稀硫酸中,2min 时铁粉刚好完全溶解。下列有关 这个反应的反应速率表示正确的是( A. 铁的反应速率=0.5mol/(L· min) B. 硫酸的反应速率=0.5mol/(L· min) C. 硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(L· min) D. 氢气的反应速率=0.5mol/(L· min) 3. 某温度下,浓度都是 1mol/L 的两种气体 X2 和 Y2,在密闭容器中反应生成气体 Z。反应 2min 后,测得参加反应的 X2 为 0.6mol/L,用 Y2 的变化表示的反应速率 v(Y2)=0.1mol/(L· min),生成的 c(Z)为 0.4mol/L,则该反应的化学方程式是( A. X2+2Y2??2XY2 B. 2X2+Y2??2X2Y C. 3X2+Y2??2X3Y D. X2+3Y2??2XY3 4.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI??H2+I2。若 c(HI)由 0.1mol· L 降到 0.07mol· L 1 时, 需要 15s, 那么 c(HI)由 0.07mol· L 1 降到 0.05mol· L 1 时, 所需反应的时间为(
- - - -1

)

)

)

A. 5s C. 大于 10s 5. 其他条件不变时,能使反应速率加快的是(

B. 10s D. 小于 10s )

A. 对于反应 Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大体系的压强 B. 对于 N2(g)+3H2(g)??2NH3(g),容器体积固定不变时,充入 Ar C. 对于 N2(g)+3H2(g)??2NH3(g),容器体积固定不变时,充入 N2 D. 对于 N2(g)+3H2(g)??2NH3(g),容器气体压强不变时,充入 Ar 6. 在 2L 的密闭容器中进行如下反应:

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mX(g)??pZ(g)+qQ(g) 0.3m 在 2 秒钟内用 X 表示的平均反应速率为 mol/(L· s),则 2 秒钟内 Q 物质增加了( p A. C. 0.6q mol p 1.2p mol q B. D. 1.2p mol m 1.2q mol p )

7. 将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)??2C(g) 若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol· L 1,现有下列几种说法正确的是(


)

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol· L 1· s


-1

②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol· L 1· s


-1

③2s 时物质 A 的转化率为 70% ④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol· L A. ①③ C. ②③
-1

B. ①④ D. ③④

【自我提高】 8.(多选)

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的 数据,根据数据绘制得到右图,则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是( 组别 1 2 3 4 A.4、3、2、1 C.3、4、2、1 c(HCl)(mol· L 1)


)

温度(℃) 25 30 50 30 B.1、2、3、4 D.1、2、4、3

状态 块状 块状 块状 粉末状

2.0 2.5 2.5 2.5

9.(多选)对于反应 N2+O2??2NO,在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快该反应的速率 ( ) A. 缩小体积使压强增大

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B. 体积不变充入 N2 使压强增大 C. 体积不变充入 He 气使压强增大 D. 压强不变充入 N2 使体积增大 10.已知某条件下,合成氨反应的数据如下: N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) 起始浓度?/mol· L
-1 -1 -1

1.0 3.0 0.2 0.6 1.8 1.0 0.4 1.2 1.4 )

2 s末浓度?/mol· L 4 s末浓度?/mol· L

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是( A.2 s 末氨气的反应速率=0.4 mol· (L· s)
-1 -1 -1 -1

B.前 2 s 时间内氨气的平均反应速率=0.4 mol· (L· s) C.前 4 s 时间内氨气的平均反应速率=0.3 mol· (L· s)

D.2 s~4 s 时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol· (L· s)

11.将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)??xC(g)+ 2D(g),经 5 min 后,测得 D 的浓度为 0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C 的平均反应速率为 0.1 mol/(L· min)。求: (1)此时 A 的浓度 c(A)=________ mol/L,反应开始前容器中的 A、B 的物质的量:n(A)=n(B) =________ mol。 (2)B 的平均反应速率:v(B)=__________mol/(L· min)。 (3)x 的值为________。

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第三节

化学反应的速率与限度 第 2 课时

【课堂精练】 1.下列对可逆反应的认识正确的是( )

A. SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 与 2HBr+H2SO4(浓)===Br2+SO2↑+2H2O 互为可逆反应 B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应 2.下列说法正确的是( )

A.密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 可生成 2 mol NH3 B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态,该反应就达到了这一条件下的最大限度 C.对于任何反应增大压强,化学反应速率均增大 D.化学平衡是一种动态平衡,条件改变,原平衡状态不会被破坏 3.在一定温度时,将 1 mol A 和 2 mol B 放入容积为 5 L 的某密闭容器中发生如下反应:A(s) +2B(g)??C(g)+2D(g),经 5 min 后,测得容器内 B 的浓度减少了 0.2 mol· L 1。则下列叙述不正确


的是(

)
-1

A.在 5 min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02 mol· (L· min) B.在 5 min 时,容器内 D 的浓度为 0.2 mol· L
-1

C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大 D.5 min 时容器内气体总的物质的量为 3 mol 4.一定条件下,可逆反应 2A(g)??B(g)+3C(g),下列四项中处于平衡状态的是( 正反应速率 A B C D v(A)=2 mol/(L· min) v(A)=2 mol/(L· min) v(A)=1 mol/(L· min) v(A)=1 mol/(L· min) 逆反应速率 v(B)=2 mol/(L· min) v(C)=2 mol/(L· min) v(B)=2 mol/(L· min) v(C)=1.5 mol/(L· min) ) )

5.可逆反应 2NO2(g)??2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中, 达到平衡状态的标志是( ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态

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⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ C.①③④⑤ B.②③⑤⑦ D.全部 )

6.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是(

A.一定条件下,2 mol SO2 与足量 O2 反应可得到 2 mol SO3 B.含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 加热反应可制备 1 mol Cl2 C.10 mL 18.0 mol/L H2SO4 与足量铜加热反应可制备 0.09 mol SO2 D.一定条件下,1 mol N2 与 3 mol H2 反应可制备 1.0 mol NH3 V2O5 7.2SO2(g)+O2(g)???? △ 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( A.催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率 B.升高反应体系的温度,反应速率一定增大 C.因该反应是放热反应,所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在 t1、t2 时刻,O2(g)的浓度分别是 c1、c2,则时间间隔 t1~t2 内,SO3(g)生成的平均速率为 v c1-c2 = t2-t1 )

【自我提高】 8.

一定温度下,在容积为 1 L 的容器内,某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如 图所示,则下列表述中正确的是( )

A.该反应的化学方程式为 2M??N B.t2 时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C.t3 时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1 时,N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 9.(多选)对于可逆反应 H2(g)+I2(g)??2HI(g),在温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应,下列 说法正确的是( )

A.H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 2∶1 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.正、逆反应速率的比值是恒定的

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D.达到平衡时,正、逆反应速率相等 催化剂 10.对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)???? △ 4NO(g)+6H2O(g),下列说法正确的是( A.达到化学平衡时,4v 正(O2)=5v 逆(NO) B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到平衡状态时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是: 2v 正(NH3)=3v 正(H2O) 11.t℃时,将 2 mol SO2 和 1 mol O2 通入体积为 2 L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g),2 min 时反应达到平衡,此时测得反应物 O2 还剩余 0.8 mol,请填写下 列空白: (1) 从反应开始到化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为 ________ ;平衡时 SO2 转化率为 ________。 (2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。 A.容器内压强不再发生变化 B.SO2 的体积分数不再发生变化 C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2n mol SO2 的同时消耗 n mol O2 E.相同时间内消耗 2n mol SO2 的同时生成 n mol O2 (3)t℃时,若将物质的量之比为 1∶1 的 SO2 和 O2 混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反 应达到平衡时,混合气体体积减少了 20%。SO2 的转化率为________。 )

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第三章

有机化合物

第一节 最简单的有机化合物——甲烷 第一课时
【课堂精练】 1.下列说法正确的是( )

A.甲烷为平面正方形结构,其结构式为

B.甲烷的电子式为 C.CH2Cl2 为正四面体结构 D.CCl4 为平面正方形结构 2.将 1 mol 甲烷和适量的 Cl2 混合后光照,充分反应后生成的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 四种有机产物的物质的量依次增大 0.1 mol,则参加反应的 Cl2 的物质的量为( A.1.5 mol C.4.5 mol 3.下列叙述正确的是 ( ) B.3 mol D.6 mol )

A.由甲烷分子呈正四面体形结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构 B.在甲烷的四种氯的取代物中,只有四氯甲烷是非极性分子

C.由甲烷(CH4)的氯代物有 4 种,可推知乙烷(结构式为

)的氯代物有 6 种

D.由于 CH4 是易燃易爆的气体,所以点燃 CH4 前一定要检验其纯度 4.下列关于甲烷的叙述正确的是( )

A.甲烷分子的空间构型是正四面体,所以,CH2Cl2 有两种不同构型 B.甲烷可以与氯气发生取代反应,因此,可以使氯水褪色 C.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一 D.甲烷能使 KMnO4 溶液褪色 5.把 1 mol 甲烷和 4 mol 氯气组成的混合气体充入到大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐 水的水槽里,放在光亮处,一段时间后,推测可能观察到的现象 ①黄绿色逐渐消失 ②试管壁上有油珠 ③试管内水面上升 ④水槽内有少量晶体析出 A.只有①③ C.只有①③④ B.只有①②③ D.①②③④

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6.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的 水会进入集气瓶,则集气瓶中的气体可能是( )

①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①② C.③④ B.②④ D.②③

7.1 mol 甲烷和 Cl2 发生取代反应,待反应完成后,测得四种取代物的物质的量相等,则消耗 Cl2 的物质的量为( A.0.5 mol C.2.5 mol 【自我提高】 8.瓦斯爆炸是空气中含甲烷 5%~15.4%(体积分数)遇火所产生的,发生爆炸最强烈时,甲烷在 空气中的体积分数大约为( A.10.5% C.8% ) B.9.5% D.5% ) ) B.2 mol D.4 mol

9.在一定条件下,下列物质可与甲烷发生化学反应的是( A.溴水 C.氧气 B.氯水

D.高锰酸钾溶液 )

10.下图是 CH4、CCl4、CH3Cl 的分子球棍模型图。下列说法正确的是(

A.CH4、CCl4 和 CH3Cl 都是正四面体结构 B.CH4、CCl4 都是正四面体结构 C.CH4 和 CCl4 中的化学键完全相同 D.CH4、CCl4 的结构相同,性质也相同 11.

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如图所示,U 形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为 1∶4)的混合气体,假定氯气 在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方,让混合气体 缓慢地反应一段时间。 (1) 假 设 甲 烷 与 氯 气 反 应 充 分 , 且 只 产 生 一 种 有 机 物 , 请 写 出 化 学 方 程 式 : __________________________________________________。 (2)若题目中甲烷与氯气的体积之比为 1∶1,则得到的产物为________(填字母编号)。 A.CH3Cl HCl B.CCl4 HCl C.CH3Cl CH2Cl2 D.CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl

(3)经过几个小时的反应后,U 形管右端的水柱变化是________(填字母编号)。 A.升高 C.不变 (4) 若 水 中 含 有 Na2SiO3 , 则 在 B.降低 D.无法确定 U 形 管 左 端 会 观 察 到 ____________

______________________________________________________。 (5)右端玻璃管的作用是________________________________。

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第一节 最简单的有机化合物——甲烷 第二课时
【课堂精练】 1.下列有关烷烃的叙述中,正确的是( )

①在烷烃分子中, 所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外, 很多都能使酸性 KMnO4 溶液的 紫色褪去 ③分子通式为 CnH2n+2 的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生 取代反应 ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色 A.①③⑤ C.①④ 2. 下列说法正确的是( ) B.②③ D.①②④

A. 凡是分子组成上相差一个或几个 CH2 原子团的物质,彼此一定是同系物 B. 两种化合物组成元素相同,各元素质量分数也相同,则二者一定是同分异构体 C. 相对分子质量相同的几种化合物,互称为同分异构体 D. 组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,互为同分异构体 3. 在 1.013×105Pa 下,测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析,下列选项正确的是( )

A. 在标准状况时,新戊烷是气体 B. 在 1.013×105Pa、20℃时,C5H12 都是液体 C. 烷烃随碳原子数的增加,沸点降低 D. C5H12 随支链的增加,沸点降低 4.进行一氯取代后,只生成三种沸点不同的产物的烷烃是( A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3 )

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C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3 5.25℃时某气态烃与 O2 混合充入密闭容器中,点燃爆炸后又恢复至 25℃,此时容器内压强为 1 原来的 ,再经 NaOH 溶液处理,容器内几乎成为真空。该烃的化学式为( 3 A.CH4 C.C3H8 B.C2H6 D.C4H10 )

6.2008 年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8),悉尼奥运会火炬所用燃 料为 65%丁烷(C4H10)和 35%丙烷。下列有关说法正确的是( A.丙烷和丁烷互为同分异构体 B.符合通式 CnH2n+2(n≥1)的物质均属于烷烃 C.丁烷的一氯代物有 5 种 D.等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时,后者耗氧量大 7.下列说法中错误的是( ) ②分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物是同 ④互为同分异构体的两种有机物 )

①化学性质相似的有机物是同系物

系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物 的物理性质有差别,但化学性质必定相似 A.①②③④ C.只有③④ 【自我提高】 8.下列说法正确的是( ) B.只有②③ D.只有①②③

A.所有的烷烃,彼此都是同系物 B.两种化合物的组成元素相同,各元素的质量分数也相同,二者一定是同分异构体 C.相对分子质量相同的几种化合物,一定是同分异构体 D.戊烷有三种同分异构体 9.(多选)下列各组内的物质不属于同系物的是( )

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10. 燃烧 0.1 mol 两种气态烃的混合物, 生成 3.58 L CO2(标准状况)和 3.6 g H2O, 则混合气体中( A. 一定有甲烷 C. 一定无甲烷 B. 一定有乙烷 D. 一定有丙烷

)

11.如图表示 4 个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上 其余的化学键都是与氢结合。

(1)图中属于烷烃的是________(填字母编号)。 (2)在上图的有机化合物中,碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键,还可以形成________ 和________;不仅可以形成________,还可以形成碳环。 (3)上图中互为同分异构体的是 A 与________;B 与________;D 与________(填字母)。

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第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第一课时
【课堂精练】 1.下列说法中,错误的是( )

A.无论乙烯与 Br2 的加成,还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关 B.用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷 2.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( A.CH3CH3 C.CH3CH2OH 3.某烯烃与 H2 加成后的产物为 ) B.CH3CHCl2 D.CH3CH2Br

,则该烯烃的结构简式可能有( A.1 种 C.3 种 B .2 种 D.4 种

)

4.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶 ( ) A.澄清石灰水、浓 H2SO4 B.酸性 KMnO4 溶液、浓 H2SO4 C.溴水、浓 H2SO4 D.浓 H2SO4、NaOH 溶液 5.下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )

A. B.C3H6

D.CH2

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7. 某气态烃 1 体积只能与 1 体积 Br2 发生加成反应, 生成溴代烷, 此溴代烷 1 mol 可与 4 mol Cl2 发生完全取代反应,则该烃的结构简式为? A. CH2===CH2 B. CH3CH===CH2 C. CH3CH3 D. CH2CHCHCH2 【自我提高】 8. ?多选?下列烯烃和 HBr 发生加成反应所得产物有同分异构体的是? A. CH2===CH2 C. CH3CH===CH2 9. ?多选?下列物质中不能使溴水褪色的是? A. C2H4 C. SO2 B. CH3CH===CHCH3 D. CH3CH2CH===CH2 ? B. C3H8 D. ?CH2—CH2? ? ? ?

10. 将 1.0 体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧,生成 2.0 体积的 CO2 和 2.4 体积的水 蒸气?同温同压下测定?。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为? A.3∶1 C.2∶3 B.1∶3 D.3∶2

11.某烃 A 0.2 mol 在 O2 中充分燃烧时,生成产物 B、C 各 1.2 mol。试回答: (1)烃 A 的分子式________,B、C 的分子式分别是________、________。 (2)若取一定量的烃 A 燃烧后生成 B、C 各 3 mol,则有________g 烃 A 参加了反应,燃烧时消 耗标准状况下 O2________L。 (3)若烃 A 不能因反应而使溴水褪色,在一定条件下能与 Cl2 发生取代反应,其一氯代物只有一 种,则烃 A 的结构简式________。

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第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第二课时
【课堂精练】 1.下列关于苯的说法中,正确的是( )

A.苯的分子式为 C6H6,它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色,属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式(

)看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃

C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应 D.苯分子为平面正六边形结构,6 个碳原子之间的价键完全相同 2.下列反应中属于取代反应的是( )

A.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至 50~60℃ B.乙烯通入溴水中 C.苯与氢气在催化剂作用下反应制得环己烷 D.苯与溴水混合后,溴水层褪色 3.下列有机物分子中,所有原子不可能处于同一平面的是( A.CH2===CH2(乙烯) B.CH2===CH—CH3(丙烯) )

4.苯乙烯是一种重要的有机化工原料,其结构简式为 的性质是( )

,它一般不可能具有

A.易溶于水,不易溶于有机溶剂 B.在空气中燃烧产生黑烟 C.能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应,在一定条件下可与 4 倍物质的量的氢气加成 5.对比饱和链烃、不饱和链烃的结构和性质,苯的独特性质具体来说是( A.难氧化,易加成,难取代 B.易取代,能加成,难氧化 C.易氧化,易加成,难取代 )

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D.因是单双键交替结构,故易加成为环己烷 6.以苯为原料,不能一步制得的物质是( A.环己烷 )

B.苯乙烯( C.溴苯 D.硝基苯

)

7.下列物质中,既能因发生化学反应使溴水褪色,又能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是(

)

①SO2

②CH3CH2CH===CH2 ③

④CH3CH3 B.③④ D.①②

A.①②③④ C.①②④ 【自我提高】

8.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

)

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应;乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯生成聚乙烯的反应 9.下列物质中,在一定条件下既能发生加成反应,又能发生取代反应,但不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是( A.甲烷 C.乙烯 ) B.苯 D.乙烷 )

10.(多选)在实验室中,下列除杂的方法中正确的是(

A.溴苯中混有溴,加入 KI 溶液,振荡,用汽油萃取出溴 B.乙烷中混有乙烯,通入 H2 在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷 C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入 NaOH 溶液中,静置,分液 D.乙烯中混有 CO2 和 SO2,将其通入 NaOH 溶液中洗气 11. 某烃 A 不能使溴水褪色, 0.5 mol A 完全燃烧时, 得到 1.5 mol 水和 67.2 L 二氧化碳(标准状况)。 (1)A 的结构简式为________。 (2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式: ①在催化剂 FeCl3 的作用下,A 与 Cl2 反应生成 B:__________________________。 ③ 在催化剂作用下 A 与 H2 反应生成 C:__________________________________。

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第三节 生活中两种常见的有机物 第一课时
【课堂精练】 1.下列关于乙醇的说法正确的是( )


A.乙醇在水溶液中能电离出少量的 H ,所以乙醇是电解质 B.乙醇结构中有—OH,所以乙醇显碱性 C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成 药酒就是利用了这一性质 2.下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 ( )

A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法 3.下列物质,都能与 Na 反应放出 H2,其产生 H2 的速率排列顺序正确的是( ①C2H5OH ②H2CO3 溶液 ③H2O A.①>②>③ C.③>①>② 4.下列说法正确的是( ) B.②>①>③ D.②>③>① )

A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式 B.乙醇的官能团是—OH,乙醇是含—OH 的化合物

C.常温下,1 mol 乙醇可与足量的 Na 反应生成 11.2 L H2 D.已知乙醇的结构式如图所示,则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③ 5.CH2===CHCH2OH 可能发生的反应类型有( )

①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应 A.只有①③ C.只有①③④ B.只有①②③ D.只有①② )

6.比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是( A.两个碳原子以单键相连

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B.分子里都含 6 个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 7.以下四种有机物的分子式皆为 C4H10O:①

其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是( A. ①和② C. ②和③ 【自我提高】

) B. 只有② D. ③和④

8. 乙烯和乙醇的混合气体 V L,完全燃烧生成 CO2 和 H2O,消耗相同状态下的 O2 3V L,则混合 气体中乙烯和乙醇的体积比为( A. 1∶1 C. 1∶2 ) B. 2∶1 D. 任意比

9.酒精灯的火焰分为三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰心,若把一根洁净的铜丝,由外焰 逐渐深入到内焰,能观察到的现象是( A. 始终是红色 B. 由红色变为黑色 C. 在外焰变为黑色,到内焰变为红色 D. 在外焰是红色,到内焰变为黑色 10.按照下图装置持续通入 X 气体或蒸气,可以看到 a 处有红色物质生成,b 处变蓝,c 处得到 液体,则 X 气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)( ) )

A.CH3CH2OH C.NH3

B.CO 或 H2 D.H2

11.如图是 A 分子的球棍模型和 B 分子的比例模型,回答下列问题:

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(1)A 和 B 的关系是________。 (2) 写 出 A 分 子 在 催 化 剂 存 在 条 件 下 加 热 和 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 ______________________________________________________。 (3)写出 B 分子和金属钠反应的化学方程式__________________ _________________________________________________________。 (4)B 在加热条件下能够和 HBr 发生反应生成溴乙烷,该反应类型是________。

第三节 生活中两种常见的有机物 第 二课时
【课堂精练】 1.下列物质中,在一定条件下能与醋酸发生反应的是( ①食盐 ②乙醇 ③氢氧化铜 ④金属铝 ⑤氧化镁 A.①③④⑤⑥ C.①②④⑤⑥ ) ⑥碳酸钙

B.②③④⑤⑥ D.全部 )

2.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中,不正确的是(

A.向 a 试管中先加入 加入乙醇,再加冰醋酸

浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢

B.试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象 C.实验时加热试管 a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D.试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 3.下列说法错误的是( )

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C2H4 的沸点和熔点高 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,加入过量的乙醇充分反应后,乙酸全部反应生成酯

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4.(多选)将 1 mol 乙醇(其中的氧用 18O 标记)在浓硫酸存在的条件下与 1 mol 乙酸充分反应,下 列叙述不正确的是( )

A.生成的乙酸乙酯中含有 18O B.生成的水分中含有 18O C.可能生成 88 g 乙酸乙酯 D.不可能生成 88 g 乙酸乙酯 5.可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇溶液的一组试剂是( A.溴水、氯化铁溶液 B.溴水、酸性高锰酸钾溶液 C.溴水、碳酸钠溶液 D.氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 6.下列反应中,属于取代反应的是( ) )

CCl4 ①CH3CH===CH2+Br2― ― →CH3CHBrCH2Br 浓H2SO4 ②CH3CH2OH ― ― → CH2===CH2↑+H2O △ 浓H2SO4 ③CH3COOH+CH3CH2OH???? △ CH3COOCH2CH3+H2O 浓H2SO4 ④C6H6+HNO3 ― ― → C6H5NO2+H2O △ A.①② C.①③ B.③④ D.②④

7.乙酸分子的结构式为 (1)乙酸的电离,是①键断裂 (2)乙酸与乙醇发生酯化反应,是②键断裂

,下列反应及断键部位正确的是(

)

红磷 (3)在红磷存在时,Br2 与 CH3COOH 的反应:CH3COOH+Br2― ― →CH2Br—COOH+HBr,是③ 键断裂

(4)乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOH― → A.仅(1)(2)(3) C.仅(2)(3)(4) B.(1)(2)(3)(4) D.仅(1)(3)(4)

+H2O,是①②键断裂

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【自我提高】 8. 将含有一个羟基的化合物 A 10 g, 与乙酸反应生成乙酸某酯 11.85 g, 并回收到未反应的 A 1.3 g,则 A 的相对分子质量约为( A.98 C.158 ) B.116 D.278

9.(多选)某有机物 X 能发生水解反应,水解产物为 Y 和 Z。同温同压下,相同质量的 Y 和 Z 的蒸气所占体积相同,化合物 X 可能是( A. 乙酸丙酯 C. 乙酸甲酯 ) B. 甲酸乙酯 D. 乙酸乙酯

10.在同温同压下,某有机物和过量 Na 反应得到 V1L 氢气,另一份等量的有机物和足量的 NaHCO3 反应得 V2L 二氧化碳,若 V1=V2≠0 则有机物可能是( )

A. C.HOCH2CH2OH 11.已知乙烯能发生以下转化:

B.HOOC—COOH D.CH3COOH

(1)乙烯的结构式为:_________________________________。 (2)写出下列化合物官能团的名称: B 中含官能团名称________________; D 中含官能团名称________________。 (3)写出反应的化学方程式及反应类型: ①__________________;反应类型:________。 ②__________________;反应类型:________。 ③__________________;反应类型:________。

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第四节 基本营养物质

【课堂精练】 1.把①蔗糖 ②淀粉 ③纤维素 ④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解,产物只有种的是 ( ) A.①和② C.只有④ B.只有③ D.只有②和③ )

2.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是( A.NaOH 溶液 C.石蕊试液 3.下列关于蔗糖的说法中,不正确的是( B.新制的 Cu(OH)2 悬浊液 D.Na2CO3 溶液 )

A.蔗糖是最重要的双糖,它的相对分子质量是葡萄糖的两倍 B.纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液,微热,不发生银镜反应 C.向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液,再水浴加热,看不到银镜生成 D.在蔗糖里加入浓硫酸,可观察到颜色变黑,并有气泡出现 4.核糖是合成核酸的重要原料,结构简式为 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列关 于核糖的叙述正确的是( )

A.与葡萄糖互为同分异构体 B.可以与银氨溶液反应形成银镜 C.可以使紫色石蕊试液变红 D.与葡萄糖互为同系物 5.英国《独立报》公布“英国科学家研究结果表明:高纤维素食物可降低患乳腺癌风险”。高 纤维素食物富含维生素、锌和其他微量营养素,可以平衡体内胰岛素水平并调节雌激素。下列关于 高纤维素的叙述不正确的是( )

A.高纤维素中的“高”指食物中所含纤维素的质量分数大 B.纤维素与淀粉通式都是(C6H10O5)n,它们互为同分异构体 C.纤维素与淀粉都属于糖类且都是高分子化合物 D.纤维素与淀粉都能水解,水解的最终产物相同,且产物都能发生银镜反应 6.某学生做葡萄糖的还原性实验, 4 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液和 4 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液, 将它们混合后,滴入 1.0 mL 的 10%的葡萄糖溶液,加热煮沸,结果没有看到红色沉淀生成。这是因 为( ) A.葡萄糖浓度太大 B.加热时间不够

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C.CuSO4 溶液的量不够 D.NaOH 溶液的量不够 7.近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活,进入人们的视野,因为木糖醇是一种理想 的蔗糖代替品,它具有甜味足,溶解性好,防龋齿,适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉 末状的晶体,分子式为 C5H12O5,结构简式为 CH2OH(CHOH)3CH2OH,下列有关木糖醇的叙述中不 正确的是( )

A.木糖醇与葡萄糖、果糖不一样,它不属于单糖 B.木糖醇不能跟新制的 Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀 C.木糖醇与乙醇属于同系物 D.木糖醇是一种五元醇,可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应 【自我提高】 8.现有下列物质:①纤维素、②甲酸甲酯(HCOOCH3)、③淀粉、④甲醛(CH2O)、⑤丙酸、⑥ 乙酸,其中符合 Cn(H2O)m 的组成且不属于糖类的是( A. ①②④ C. ①⑤⑥ )

B. ②④⑥ D. ①③⑤ )

9. 用来证明棉花和淀粉都是多糖的实验方法是(

A. 放入氧气中燃烧,检验燃烧产物都是 CO2 和 H2O B. 放入银氨溶液中微热,都不发生银镜反应 C. 加入浓硫酸后微热,都脱水而变黑 D. 分别放入稀酸后煮沸几分钟, 用 NaOH 溶液中和反应后的溶液, 再加入新制的 Cu(OH)2 悬浊 液共热,都生成红色沉淀 10. 下列反应中不属于水解反应的是( A. 纤维素在稀硫酸作用下转化为葡萄糖 B. 葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳 C. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中加热反应 D. 淀粉在一定条件下转化为葡萄糖 11.A 是面粉中的主要成分,C 与 E 反应可生成 F,D 能与新制的 Cu(OH)2 反应产生砖红色沉 淀,下图是 A、B、C、D、E、F 等几种常见有机物之间的转化关系图: 充分水解 发酵 氧化 氧化 酯化 A ― ― → B― ― →C― ― →D― ― →E― ― →F 根据以上信息完成下列各题: (1)A 的化学式为________,B 的结构简式为________。 (2)F 在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为_______________。 )

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(3)E 与小苏打溶液反应的化学方程式为____________________。 (4)其中能与新制 Cu(OH)2 反应产生砖红色沉淀的物质除 D 外还有________(填序号)。 (5)钠与 C 的反应现象和钠与水的反应现象有哪些不同?为何会产生这些差异? _____________________________________________________。 12.某有机物 A 化学式为 CxHyOz,15 g A 完全燃烧可生成 22 g CO2 和 9 g H2O。试求: (1)该有机物的最简式________。 (2)若 A 的相对分子质量为 60 且和 Na2CO3 混合有气体放出,A 和醇能发生酯化反应,则 A 的 结构简式为________。 (3)若 A 的相对分子质量为 60 且是易挥发有水果香味的液体,能发生水解反应,则其结构简式 为____________________。 (4) 若 A 分 子 结 构 中 含 有 6 个 碳 原 子 , 具 有 多 元 醇 和 醛 的 性 质 , 则 其 结 构 简 式 为 ________________________________________。

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第四章

化学与自然资源的开发利用

第一节 开发利用金属矿物和海水资源
【课堂精练】 1.下列说法错误的是( )

A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再用 B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液 D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等 2.下列说法中,不正确的是( )

A.金属的冶炼,就是利用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B.冶炼金属时,必须加入一种物质作为还原剂 C.金属由化合态变为游离态,都是被还原 D.金属单质被发现和应用得越早,其活动性一般越弱 3.下列化工生产原理错误的是( )

①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠;②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁;③用电解 法冶炼铝时,原料是氯化铝;④高炉炼铁的反应是放热的,故无需加热 A.②③ C.①②③ B.①③ D.②③④ ) 方法 热分解法 电解法 热分解法 热还原法

4.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是( 冶炼原理 A B C D 加热 2HgO=====2Hg+O2↑ 电解 2Al2O3(熔融)冰晶石 ===== 4Al+3O2↑ 高温 Cu2S+O2=====2Cu+SO2 高温 Fe2O3+2Al=====2Fe+Al2O3

5.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属 被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( )

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A.金属的导电性强弱 C.金属的化合价高低 6.下列说法错误的是( )

B.金属在地壳中的含量 D.金属的活泼性强弱

A.回收照相业中的废定影液可提取镁 B.回收不锈钢可提取铬或镍以及铁 C.回收可口可乐易拉罐可回收铝 D.回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵重金属 7.在熔融状态下,Na 与 KCl 存在可逆反应:Na+KCl??NaCl+K,通过调整温度,可利用 金属 Na 来制取 K。 物质 熔点(℃) 沸点(℃) K 63.6 774 Na 97.8 883 KCl 770 1 500 NaCl 801 1 413 )

根据上表的熔点和沸点,确定由 Na 与 KCl 反应制取 K 的合适温度为( A.770℃ C.850℃ 【自我提高】 B.801℃ D.770℃~801℃

8.有 0.4 g 铁的氧化物,用足量的 CO 在高温下将其还原,把生成的 CO2 全部通入足量澄清石 灰水中,得到 0.75 g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是( A.FeO C.Fe3O4 B.Fe2O3 D.FeO 和 Fe2O3 )

9.我国古代“药金”的冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混 合后加热至 800℃,即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是( A.“药金”实质上是铜锌合金 B.冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌 C.用王水可区别黄金和“药金” D.用火焰灼烧不能区别黄金和药金 10.2010 年上海世博会中国馆(东方之冠)给人强烈的视觉冲击,它的主体结构是用国产 Q460 钢制成的。下列有关说法正确的是( A.冶炼钢铁常采用热分解法 B.Q460 是含铁、碳、硅、锰、硫、磷等元素的合金钢,其中铁和锰不属于主族元素 C.铝热法炼铁的反应需要高温的条件,所以是吸热反应 D.增加炼铁高炉的高度可以减少尾气 CO 的排放 11.用如图所示的装置进行实验,回答下列问题: ) )

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(1)写出该反应的化学方程式:_____________________________, 在该反应中________是氧化剂,________是还原剂,该反应称为________反应。 (2)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上):________。 ①镁条剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;③纸漏斗的下部被烧穿; ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。 (3)写出下列操作或物质的作用:内层纸漏斗底部剪一个孔:________________;蒸发皿盛沙: ______________;镁条、氯酸钾______________。 12.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫和铁的化合物。 高温 (1)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O2=====8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号)。 (2)上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备 Fe2O3。方法为: ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ②滤液先氧化,再加入过量 NaOH 溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。 根据以上信息回答下列问题: a.除去 Al3 的离子方程式是_______________________________。


b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有 FeO。 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为______________。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为______________________。

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第二节 资源综合利用
【课堂精练】 1.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是( A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 )

环境保护

D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 2.下列关于化石燃料的加工说法正确的是( A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 3.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( A.为提高农作物的产量和质量,应大量施用化肥和农药 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C.实现化石燃料清洁利用,无需开发新能源 D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用 4.化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( A.“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖,实现低污染、低排放的模式 B.“低碳生活”倡导生活中尽量减少能量的消耗,从而减少 CO2 的排放 C.所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能减小对空气的污染 5.下列变化不属于化学变化的是( A.煤的干馏 C.由乙烯制聚乙烯 ) B.石油分馏 D.重油裂化 ) ) ) )

6.下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是( ①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程 ②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程 ③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程 ④“绿色化学”是人们理想中的化学过程,无法实现 ⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴 ⑥合理施用农药属于“绿色化学” ⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程

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⑧开发利用氢能源属于“绿色化学” ⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品” ⑩新鲜的蔬菜属于“绿色食品” ?无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品” ?贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品” A.③⑧? C.②⑥⑦⑨ B.①②③⑤⑥⑧⑩ D.④

7. 国家游泳中心(俗称“水立方”)采用了高分子膜材料“ETFE”, 该材料是四氟乙烯(CF2===CF2) 与乙烯(CH2===CH2)发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是( A.“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式 B.合成“ETFE”的反应为加聚反应 C.CF2===CF2 和 CH2===CH2 均是平面形分子 D.CF2===CF2 可由 CH3CH3 与 F2 两种物质直接反应制得 【自我提高】 8.有 4 种有机物:①CCH2CH3CN )

A.①③④ C.①②④ 9.下列各组物质,不能用溴水区别的是( A.苯和甲苯 C.甲苯和苯乙烯 B.直馏汽油和裂化汽油 D.煤油和四氯化碳 )

B.①②③ D.②③④ )

10.下列说法中不正确的是(

A.与煤、石油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料 B.乙醇是一种可再生能源,作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境

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C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量 D.煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加,因此煤的气化毫无意义 11.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )

①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率 ②减少 SO2 的产生, 避免造成“酸雨” ③减少有毒的 CO 产生,避免污染空气 ④减少 CO2 的产生,避免“温室效应” A.①②③ C.①③④ B.②③④ D.①②③④

12.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和天然气为原料生产的,下列 有关说法错误的是( )

A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 B.煤可以直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料 C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到 D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的 13.(12 分)某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。

(1)指出实验装置中仪器 A、B、C、D 的名称: A________、B________、C________、D________。 (2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误,并给予改正。 错误:①_____________________________________________; ②___________________________________________________。 改正:①_______________________________________________; ②____________________________________________________。 (3)实验装置改正后,进行气密性检查的方法: _____________________________________________________。 (4)蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是____________________。


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