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河南省许昌市五校2013-2014学年高一上学期第一次联考化学试题 word版含答案


考试时间:90 分钟 命题学校:襄城高中 可能用到的相对原子质量:H:1 Cl:35.5 Ca:40 C:12

分值:100 分 审题人:黄艳娟 Na:23 S:32

命题人:张世宏 N:14 O:16

一、选择题(本题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意.) 1.下列说法中正确

的是( )
-1

①1 mol O2 的质量是 32 g· mol 摩尔质量就是相对原子质量 A.①②③ B.③④

②H2 的摩尔质量是 2 g ③1 mol H 的质量是 1 g ④对原子而言,



C.③

D.②④ )

2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( A.加入 NaOH 溶液 B.蒸馏 C.过滤 ) D.容积

D.用激光笔照射

3.容量瓶的瓶壁上未标有的是 ( A.刻度线 B.温度

C.浓度

4.下列说法不正确的是 A.1mol 任何气体都含有 NA 个分子 B.阿伏加德罗常数的“集体”就是 1mol C.摩尔是物质的量的单位,用于表示物质所含微粒多少 D.阿伏加德罗常数的符号为 NA,通常用 6.02×10 表示 5.据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了 H3 分子,对于相同物质的量的 H3 和 H2,下列各项中一定相 等的是( A.原子数 ) B.分子数 C.体积 D.质量 )
23

6. 在同温同压下, 11.5 g 气体 A 所占的体积和 8 gO2 所占的体积相同, 则气体 A 的相对分子质量为 ( A.46 B.28 C.44 ) D.64

7.下列物质分类正确的是(

A.SO2、CO2、CO 均为酸性氧化物
第1页

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、纯醋酸、四氯化碳均为电解质 D.空气、混凝土、氨水均为混合物 8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对 应的操作规范的是( )

9.下列实验操作或事故处理中,做法不正确的是( ...



A.不慎将酸溅到眼中,立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火,马上用湿布扑灭 D.配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 10.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( A.1mol NH3 所含有的原子数为 NA B.常温常压下,22.4L 氧气所含的原子数为 2NA C.常温常压下,14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D.1 L 0.1mol/LNaCl 溶液中所含的 Na+ 为 NA 11.下列说法错误的是(NA 表示阿伏伽德罗常数的值) ( A.NA 个 Fe 原子的质量为 56g,则 1 个 Fe 原子的质量为 ) )

56 g NA 10 3 cm NA 18 3 cm NA 22.4 L NA

B.20℃时,铝的密度为 2.7g· -3,则 1 个 Al 原子的体积为 cm

C.4℃时,水的密度为 1.0g· -3,则 1 个 H2O 分子的体积为 cm

D.标准状况下,NA 个 N2 分子所占的体积约为 22.4L,则 1 个 N2 分子的体积为

第2页

12.下列关于 1.0L 0.1 mol/L 的盐酸溶液的说法正确的是( A.该溶液中含 6. 02×1022 个 HCl 分子 B.标准状况下 2.24LHCl 溶于 1L 水中所得的溶液 C.将 500 mL 0.2 mol/L 的盐酸加水稀释到 1L 所得的溶液



D.将 2.0L 0.05 mol/L 的盐酸蒸发浓缩到体积为 1L 所得的溶液 13.某溶液中只含有 Na+、Al3+、Cl-、SO 2 ? 四种离子,已知前三种离子的个数比为 3∶1∶2,则溶液中 Al3+ 4 和 SO 2 ? 的离子个数比为 ( 4 A.1∶2


) C.3∶4


B.1∶4

D.3∶2

2 14.含 0.4 mol Al3 的 Al2(SO4)3 中所含 SO4 的物质的量是

A.4 mol

B.6 mol

C.0.4 mol

D.0.6 mol )

15.在标准状况下,W L 氮气含有 n 个氮气分子,则阿伏加德罗常数可表示为( A.Wn 22.4n C. W B.22.4n 7n D.5.6 ) 原 理

16.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( 选项 A. B. 目 的 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶

分离溶于水的碘 分离汽油和四氯化碳 除去 KNO3 固体中混

碘在乙醇中的溶解度较大 四氯化碳和汽油的密度不同 NaCl 在水中的溶解度很大

C. 杂的 NaCl D. 除去乙酸中的乙醚 蒸馏 乙酸与乙醚的沸点相差较大

第 II 卷(非选择题
17. (本题三小题,共 12 分)

共 52 分)

(1)0.3 mol NH3 分子中所含 H 原子数与________个 H2O 分子中所含 H 原子数相等。 (2)在标准状况下,由 CO 和 CO2 组成的混合气体为 6.72 L,质量为 12 g,则该混合气体的平均相对 分子质量是____________,CO 的质量是_________g。
第3页

(3)将 4 g NaOH 溶于________g 水中,可使溶液中 H2O 与 Na 的物质的量之比为 20∶1,此溶液中溶质 的质量分数为________。若测得该溶液的密度为 1.1 g/cm ,则溶液中 c(Na )为________。 18. (15 分)实验室里从海藻中提取碘的流程图如下:
3 +

+

(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称: ①________________,②____________________。 (2)灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的仪器是 字母填写在空白处)。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 (从下列仪器中选择所需的仪器,将标号

E.酒精灯 F.干燥器 (3)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是_____ A.甲苯、酒精 C.汽油、乙酸 理由是_ (乙酸、甘油均可溶于水) (4)进行上述蒸馏操作时,最后晶体碘在 里聚集。 B.四氯化碳、苯 D.汽油、甘油 ___(填字母序号)。

(5)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏,观察下列实验装置,指出其错误之 处,并指出正确操作。

第4页

19. (本题包括两小题,共 9 分) I.(2 分)为了除去粗盐中的 Ca2+,Mg2+,SO42- 及泥沙,得到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水,然后 在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤;②加过量 NaOH 溶液;③加适量盐酸;④加过 量 Na2CO3 溶液;⑤加过量 BaCl2 溶液。 正确的操作顺序为 。
-3

II.(共 9 分, )现欲用 98%的浓硫酸( 密度为 1.84 g· cm

)配制成浓度为 2 mol· 的稀硫酸 100mL。 L

-1

(1)所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。 (2)所取浓硫酸的体积为____________mL。 (3)下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 A. 取浓硫酸时俯视 B. 将浓硫酸倒出后,洗涤量筒和玻璃棒,并将洗涤液倒入烧杯中 C. 在烧杯中稀释浓硫酸后,未冷却立即转移 D. 定容时俯视 E. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线 20.(本题包括两小题,共 8 分) I.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是 A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子均向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 E.胶体和溶液中的分散质粒子都能透过半透膜 II . 下面是 Fe(OH)3 胶体的制备过程: 向烧杯中加入 25mL 蒸馏水, 加热至沸腾, 向沸水中逐滴加入 5—6 滴 FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,就得到了红褐色的 Fe (OH)3 胶体。根据胶体聚沉 的有关知识回答下列问题: ⑴ 往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。这样操作的原因 是 。 (2)向制得的 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀 H2SO4 ,发生的现象是 ,写出相关的化学反应方程式 21.计算题(8 分,要求写出计算过程)
第5页



(1)现要配制 250mL2mol· -1 的 Na2SO4 溶液,计算需称取 Na2SO4·10H2O 的质量。 L (2)取配制好的 Na2SO4 溶液 200mL,要将其浓度降低为 1 mol· -1。 L ① 若将原溶液中加水稀释,计算所需蒸馏水的体积。 ② 若向原溶液中加入 1mol· -1 的 BaCl2 溶液,计算需加入 BaCl2 溶液的体积。 L (计算时不考虑溶液体积的变化)

第6页

高一化学联考 参考答案: 一、选择题(每题 3 分,共 48 分)

二、非选择题

19. (共 9 分)

21. (共 8 分,过程略) (1)161g (2 分)
第7页

(2) ① 200mL 或 0.2L ② 100mL 或 0.1L

(3 分) (3 分)

第8页


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