koorio.com
海量文库 文档专家
赞助商链接
当前位置:首页 >> 数学 >>

江苏省盐城中学2009届高三第四次综合考试.doc


盐城中学 09 届高三第四次综合考试 化学试题(2008.12)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Bi-209

第Ⅰ卷( 选择题

共 48 分 )

一、选择题(本题包括 8 小题,每题 3 分,共 24 分。每小题只有一个 选项符合题意) .... 1、加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措,下列物质不属于食品安全检 测范畴的是 A、三聚氰胺 A、次氯酸的电子式: C、乙烯的结构简式: D、碳酸氢根离子的电离方程式: HCO3 3、下列有关实验的叙述正确的是 A、检验溶液中 SO42 的方法是:先加入 BaCl2 溶液,再加盐酸
— —

B、苏丹红

C、亚硝酸钠

D、葡萄糖

2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是 B、质量数为 16 的氧原子: + H2O H3O++ CO32


B、从溴水中提纯单质溴的方法是:先用 CCl4 萃取,分液后再蒸馏 C、证明气体分子中含有“C=C”的方法是:将该气体通入 KMnO4 酸性溶液 D、除去 CO2 中少量 HCl 的方法是:将混合气体通过盛有 NaHSO3 溶液的洗气瓶 4、1mol 物质中含有的粒子数称为阿伏加德罗常数,计为 NA。下列叙述中正确的是 A、3.2g N2H4 中共用电子对的数目为 0.5NA B、33.6L 乙烷、乙烯、乙炔的混合物中,C 原子的数目为 3NA C、6.9g K2CO3 溶于足量的水形成的溶液中,HCO3 和 CO32 的总数为 0.5NA
— —

D、2mol 乙醇和 1mol 乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时,生成的水分子数为 2NA 5、实验室利用 Bi(OH)3 制取少量的 Bi2O3 的过程如下: NaOH ↓ Cl2 ↓ → HCl ↓ NaBiO3 → →

Bi(OH)3

下列有关说法正确的是 A、上述反应中涉及到的氧化还原反应共有 3 个 B、氧化性:Cl2 >NaBiO3 >Bi2O5 >Bi2O3 C、生成 NaBiO3 的反应中,NaBiO3 的化学计量数为 2 D、得到 23.3g Bi2O3 时,上述过程中共转移电子 0.4mol 6、常温时某无色溶液中由水电离出 c(H+)=amol/L,c(OH )=bmol/L,且 a·b=l× l0
— —26

,该

溶液中可能大量共存的离子是 ①Zn2+、Cl 、Ba2+、NO3 — — ③K+、SO42 、Na+、AlO2 A、只有①③ B、只有①④
— —

②Na+、NO3 、Fe2+、Cl — — ④Cu2+、NO3 、Al3+、SO42 C、①②③ D、①②③④都不可能
— —

7、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集 装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。

用心

爱心

专心

气体 SO2 O2 NH3 Cl2

a Na2SO3 粉末 双氧水 浓氨水 浓 HCl

b H2SO4 MnO2 消石灰 MnO2

c 浓 H2SO4 H2O 浓 H2SO4 NaOH 溶液

d NaOH 溶液 浓 H2SO4 H2O 浓 H2SO4

下列实验结论正确的是 A、能制得干燥纯净的 SO2 C、能制得干燥纯净的 NH3 8、如图为含有同一种元素的 a、b、c、d、e 五 种物质的转化关系。其中 a 是单质,b 是气态 氢化物,c、d 是氧化物,e 是该元素最高价氧 化物对应的水化物,则 a 可能是①C ②N2 ③S ④F2 中的 B、只有④ C、 ①②③ D、①②③④ A、①和③ a c d e b B、能制得干燥纯净的 O2 D、能制得干燥纯净的 Cl2

二、选择题(本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选 一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。) 9、有 A、B、C 三种短周期元素,最外层电子数之和为 17,质子数之和为 31。若 C 为 Ar, 则关于 A、B 两种元素的说法错误 的是 .. A、如果 A 是金属元素,则 B 一定是稀有元素 B、如果 A 的单质通常情况下是气体,则 B 的单质通常情况下是固体 C、如果 A 的气态氢化物的水溶液显碱性,则 B 的气态氢化物的水溶液显酸性 D、如果 A 的最高正价是+3,则 B 的单质有两种常见的同素异形体 10、下列离子方程式书写正确的是 A、硫化钠水解:S2 +2H2O


H2S↑+2OH
+ + -



B、过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应:Ba2 +2OH +2H +SO42 =BaSO4↓+2H2O
- + -

C、FeBr2 溶液中通入过量 Cl2:2Fe2 +2Br +2Cl2=2Fe3 +Br2+4Cl




D、用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳:CO32—+CO2+H2O=2HCO3— 11、抗病毒药物泛昔洛韦(Famciclovir)的结构简式如图所示,关于泛昔洛韦的说法错误 的是 .. A、含有 3 个手性碳原子 B、核磁共振氢谱有 8 种峰 C、5 个 N 原子不可能处于同一平面 D、既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应
H2N N N N N CH2OOCCH3

CH2CH2CHCH2OOCCH3

12、常温下,0.1mol / L 的 KH2PO4 和 0.1mol / L 的 K2HPO4 溶液 pH 分别约为 4 和 11。将等 物质的量的 KH2PO4 和 K2HPO4 混合后溶于足量的水形成溶液,下列推测合理的是 A、上述溶液的 pH 范围为 4~7 B、上述溶液中:c(K+)>c(H2PO4 )>c(HPO42 )>c (OH )>c(H+)
— — —

C、上述溶液中:c(K+)∶[c(H2PO4 )+c(HPO42 )] = 3∶2
— —

D、上述溶液中:c(K+) +c(H+)=c(H2PO4 )+2c(HPO42 )+3c(PO43 )+c (OH )
— — — —

用心

爱心

专心

13、锂离子电池因其工作电压高(3.6V)、无污染等优点倍受市场青睐。最常见的一种锂离 子电池工作原理是:C6+LiCoO2 A、电池内部运载电荷的是 Li+ B、负极材料是填充了金属锂的石墨(LixC6) C、锂离子电池充电时阳极质量增加 D、放电时的正极反应为 Li1—xCoO2 + x Li+ + xe


充电 放电

Li1—xCoO2 +LixC6

下列有关这种锂离子电池的说法错误的是

= LiCoO2

14、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol) A、图 1:n(O2)=1mol 时,高温下 C 和 O2 在密闭容器中的反应产物 B、图 2:n(NaOH)=1mol 时,CO2 和 NaOH 溶液反应生成的盐 C、图 3:n(HCl)=1mol 时,K2CO3 和 HCl 溶液在敞口容器反应生成的气体 D、图 4:n(HNO3)=1mol 时,Fe 和稀 HNO3 反应生成的氧化产物(还原产物为 NO)
n (产物) 2 1 0 CO2 CO O 0.5 NaHCO3 2 0 0.5 1 0.5 0 n (盐) 1 Na2CO3 CO2 0.375 0.25 0 n (气体) n (氧化产物) Fe(NO3)2 Fe(NO3)3

1

n (C)

n (CO2)

0.5 1

n (K2CO3)

0.25 0.375 n (Fe)

图1

图2

图3

图4

第Ⅱ卷( 非选择题 共 72 分 )
三、(本题包括 7 小题,共 72 分) 15、(10 分)实验室制备甲酸铜的过程如下:

70℃~80℃的热水 小苏打 胆矾 研 磨 搅拌 冷却过滤 操作 a Cu(OH)2·CuCO3 固 体 热水 甲酸

Cu(HCOO)2·4H2O

蒸发、冷却、过滤、 无水乙醇洗涤、晾干

趁热过滤

搅 拌

(1) 生成碱式碳酸铜的离子方程式为 。 (2)操作 a 的名称是 。向小苏打和胆矾研磨混合后的混合粉末中加入 70℃~80℃ 的热水应少量多次,以防止温度过高发生副反应。温度过高可能产生的现象是 。 (3) “趁热过滤” 中, “趁热” 的原因是 。 用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。 16、(10 分)有下列物质之间的相互转化:
E D 红棕色气体 O2 用心 NaOH E NaOH ① 爱心 专心 Na2FO2 C ② Na2F2O4 A NaOH

已知 E 是具有还原性的含氧酸钠盐,回答下列问题(方程式中的物质用对应的元素符 号或化学式表示) (1) 写出 A 和 O2 反应生成 B 和 C 的方程式: 。 (2)Na2FO2 和 Na2F2O4 均为易溶于水的盐。Na2FO2 溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液, 向该溶液中滴入 KSCN 溶液出现血红色。写出反应②以及 Na2FO2 溶于过量氯水的离 子方程式: 、 。 (3)事实上,金属 F 放置于一定浓度 NaOH 和 E 混合溶液中一段时间,发生反应①、②, 生成的 Na2FO2 和 Na2F2O4 能发生可逆反应,在 F 表面生成一层致密的氧化物保护层。 试写出 Na2FO2 和 Na2F2O4 相互反应生成保护层的化学反应方程式为: 。 (4)为防止金属 F 的腐蚀,将 F 制品放置于一定浓度 NaOH 和 E 混合溶液中时,NaOH 的浓度不宜 (填“太小”或“太大”)。 + + + — — 17、(10 分)工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有 Ca2 、Mg2 、Fe3 、Cl 、和 SO42 等杂 质,提纯工艺线路如下:
水 溶解 NaOH 过滤 滤液

工业碳酸钠

蒸发浓缩结晶

母液 趁热过滤 试剂级 Na2CO3 Na2CO3·10 H2O 加热脱水 Na2CO3·H2O

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:
Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O

32 Ⅱ、有关物质的溶度积如下: 物质 Ksp CaCO3 4.96×10
—9

36 MgCO3 6.82×10
—6

t(℃) Mg(OH)2 5.61×10
—12

Ca(OH)2 4.68×10
—6

Fe (OH)3 2.64×10
—39

回答下列问题: (1)加入 NaOH 溶液时发生的离子方程式为 。 + + 向含有 Mg2 、Fe3 的溶液中滴加 NaOH 溶液,当两种沉淀共存且溶液的 pH=8 + + 时,c(Mg2 ):c(Fe3 )= 。 (2)“趁热过滤”时的温度应控制在 。 (3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你 分析实际工业生产中是否可行 , 并说明理由 。
用心 爱心 专心

(4)已知:
—1

Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g) △H=+532.36kJ·mol

—1

Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g) △H=+473.63kJ·mol 写 式 料中研究得较多的是化合物 G。 (1)化合物 G 的相对分子质量为 140,G 中硅元素的质量分数为 60%,另有元素 Y。G 可 以由化合物 E(含两种元素)与 NH3 反应而生成,同时产生 HCl 气体。请推断:①化 合物 G 的化学式为 和 HCl,则化合物 E 的分子式为 ,②1mol NH3 和 0.75molE 恰好完全反应生成 G 。 出 Na2CO3 · H2O 脱 水 。 反 应 的 热 化 学 方 程

18、(10 分)未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材

(2)粉末状 G 能够与空气中的氧气和水作用,所得产物中都有一种酸性氧化物,它是工业 上生产玻璃的主要原料。 与氧反应所得的产物还有一种单质, 与水反应生成另一种产物 是该种单质元素的氢化物。请写出化合物 G 与水反应的化学方程 式 高 温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料,它的商品名叫“赛伦”, 化学通式可表达为 Si6-xAlxOxY8-x。在接近于 1700℃时 x 的极限值约为 4.0,在 1400℃ 时 x 为 2.0, 以保持整个化合物呈电中性。 试问: ①赛伦中 Y 元素的化合价为: 赛伦的晶体类型为
O



(3)为了使化合物 G 能成为新一代汽车发动机材料,现采用常压下在 G 中添加氧化铝,经





19、(12 分)维生素 B6 是维持蛋白质正常代谢的必须维生素,合成方法如下:
= O CH3—C—CH3 CH3CH2ONa CH2OC2H5 O N H H3C N H (C) PCl3 POCl3,150℃ O2N H3C CH2OC2H5 CN N (E) H2N ①HCl ,180℃ ②NaOH H3C N CH2OH CH2NH2 HO HNO3 H3C N Cl H2 ,Pd CH3CH2ONa ,0.3MPa H3C N (F) CH2OH CH2OH H2N CN O HNO3 (CH3CO)2O ,0℃ (D) CH2OC2H5 CH2NH2 C10H11N3O4 NCCH2—C—NH2 C2H5OH O O

=

=

CH3CH2OCH2—C—O—CH3 (A)

=

CH3CH2OCH2—C—CH2CCH3 (B)

O 请回答下列问题 (G) (维生素 B ) (1)B 有多种同分异构体。其中属于过氧酸(含 —C—OOH)且分子中有 36个甲基的链状

=

用心

爱心

专心

同分异构体有 种。 (2)D 的结构简式为 ; (3)E 转变成 F 的过程中涉及的有机反应类型有三种,分别是取代、 (4)F 转化为 G 的反应分两步进行,均为取代反应。写出两步反应的化学方程式: ① ② 。

。 ;

(5)维生素 B6 分子中的“-CH2OH”在一定条件下被氧化成“-COOH”而形成二元酸。 该二元酸在一定条件下与物质 G 通过肽键能形成具有不同链节的高分子化合物,请写出 其中一种的结构简式 2NO(g)+O2(g) t(s) n(NO)(mol) 。 20、(8 分)800℃时,在 2L 密闭容器内充入 0.50molNO 和 0.25molO2 ,发生如下反应: 2NO2(g) △H<0。体系中,n(NO)随时间的变化如表: 0 0.50 1 0.35 2 0.28 3 0.25 。 B、容器内压强保持不变 D、容器内气体颜色不变 。 B、缩小反应容器的体积 D、选择高效催化剂 4 0.25 5 0.25

(1)能说明该反应已达到平衡状态的是 A、v(NO2)正=v(O2)逆 C、v(NO)逆=2v(O2)正 A、适当升高温度 C、增大 O2 的浓度 (3)计算 800℃时该反应的平衡常数 K。

(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是

(4)将上述反应进行到 4s 时的混合气体用足量的水吸收,为保证混合气体中 NO、NO2 全 部转化为 HNO3,计算还需通入的 O2 的体积(折算成标准状况)。

用心

爱心

专心

21、(12 分)物质结构与性质 (1)图 A 是某短周期元素 M 的部分电离能变化情况。M 元素位于周期表的第 点的变化趋势画出了两条折线 a 和 b,正确的是 是 。 族。 (2)图 B 是部分同主族元素氢化物沸点的变化规律图像。不同同学对某主族元素氢化物沸 (填“a”或“b”),理由

A B (3)甲、乙两种氢化物分子中,中心原子的轨道杂化方式相同,但甲、乙两分子的立体结 构不同,原因是 式 。 。请写出一种与甲、乙两 分子中的中心原子相互结合形成的三原子分子互为等电子体的离子的化学 (4)下图是常见金属晶体的四种堆积模型:

A B (简单立方) (钾型) (镁型) 请判断下列四种金属晶体分别对应的堆积模型: Po Fe Zn

C (铜型) Ag

D

用心

爱心

专心

江苏省盐城中学 2009 届高三化学月考答案(2008.12)
一、选择题 1 D 二、不定向选择题 2 D 3 B 4 A 5 D 6 A 7 B 8 C

9 AC

10 B

11 AC

12 BD

13 C

14 AD

三、(本题包括 7 小题,共 72 分) 15、(1)2Cu2+ + 4HCO3


= Cu (OH)2·CuCO3 ↓ +3CO2 ? + H2O

(2)洗涤 ; 出现黑色物质 (3)防止甲酸铜晶体结晶而损失 ;除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失(每空 2 分) 16、(1)4NH3 + 5O2 (2)6FeO22


催化剂 △


4NO + 6H2O


+ NO2

+ 5H2O = 3Fe2O42

+ NH3 ? + 7OH




2FeO22



+ Cl2 + 8H+ = 2 Fe3+ + 2Cl

+ 4H2O

(3)Na2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O (4)太大;(每空 2 分)

Fe3O4 + 4NaOH

17、(1)Fe3++3OH = Fe(OH)3↓ (1 分),MgCO3 +2OH = Mg (OH) 2+CO32 (1 分);
— — —

2.215×1021(2 分) (2)高于 36℃(2 分) (3)不可行(1 分); 若“母液”循环使用,则溶液 c(Cl )和 c(SO42 )增大,最后所得产物
— —

Na2CO3 混有杂质(1 分) (4)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s) +H2O(g) △H=+58.73kJ·mol 1(2 分)


18、(1)Si3N4 ; SiCl4 (2)Si3N4 + 6H2O = 3SiO2 + 4 NH3 19、(1)12
CH2OC2H5 CN N O 用心 爱心 专心

(3) —3 ; 原子晶体(每空 2 分)

O2N H3C

(2)



(3)还原、加成 (顺序可颠倒) (4)①
CH2OC2H5 H2N H3C CH2NH2 +3HCl N CH2Cl ClH3N H3C H [ N H— H3C N O CH2OH O CH2—N—C H C— ]n OH OH N CH3 CH2NH3Cl +3NaOH H3C N 180℃ H3C N CH2OH H2N CH2NH2 + 3NaCl +2H2O CH2Cl ClH3N CH2NH3Cl + C2H5OH



(5)

(或其它)(每空 2 分)

N

20、(1)BCD 21、(1)ⅢA

(2)BC

(3)K=16

(4)2.8L(每空 2 分)

(2)b ;甲是水,其沸点高由于在水分子间存在氢键,氧族元素其它氢化物沸点不会高于 水 (3)乙是 CH4,CH4 分子中 C 原子最外层电子均参与成键,而 H2O 分子中的 O 原子最 外层有 2 对孤对电子未参与成键; N3 (或 NO2+、CNS ,只要合理,就给分)
— —

(以上每空 2 分) (4)A ; B ; C ; D(每空 1 分)

用心

爱心

专心


赞助商链接
推荐相关:

江苏省盐城中学2009届高三第七次综合考试(数学)

江苏省盐城中学 2009 届高三年级第七次综合考试 数学试题(试卷总分:160 分 考试时间:120 分钟) 一、 填空题(共 14 题,每小题 5 分,共计 70 分) 1.设集...


江苏省盐城中学2009届高三第二次综合考试物理试卷_免费...

江苏省盐城中学 2009 江苏省盐城中学 2009 届高三第次综合考试物理试卷小题; 在每题给出的四个选项中只有一个选项 一、本题共 5 小题;每小题 3 分,共 ...


江苏省盐城中学2009届高三年级第七次综合考试 数学试题...

na n ?1 10 n 的值. 江苏省盐城中学 2009 届高三年级第七次综合考试 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com 5 高考资源网(www.ks5u.com) ,您身边...


江苏省盐城中学2009届高三第二次模拟考试语文试题(5.18 )

语文新干线,聚你喜欢,下你想要 (注册即可下载) 江苏省盐城中学 届高三第二 江苏省盐城中学 2009 届高三第二次模拟考试语文试 题(5.18 ) 一,语言文字应用(15...


江苏省盐城中学2009届高三第一学期期中考试(历史试题)

搜试试 3 帮助 全部 DOC PPT TXT PDF XLS ...江苏省盐城中学2009届高三第一学期期中考试(历史试题...(1 分) (4)综合上述材料,谈谈你对发展中日两国持久...


江苏省盐城中学2009届高三第一学期期中考试(数学试题)_...

4页 免费如要投诉违规内容,请到百度文库投诉中心;如要提出功能问题或意见建议,请点击此处进行反馈。 江苏省盐城中学2009届高三第一学期期中考试(数学试题) 考试练习...


江苏省盐城中学2009届高三化学周练一

考试练习,考前冲刺。隐藏>> 蓝天家教网 http://www.ltjiajiao.com 伴您快乐成长 江苏省盐城中学 2009 届高三化学周练一本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非...


江苏盐城中学2009届高三历史全真模拟卷_2

江苏盐城中学2009届高三历史全真模拟卷_2 - 江苏盐城中学2009届高三历史全真模拟卷 本试卷共27小题,满分120分。考试时间100分钟。 测试范围:全部考查 第Ⅰ卷 ...


江苏盐城中学2009届高三历史全真模拟卷_图文

江苏盐城中学2009届高三历史全真模拟卷 - 江苏盐城中学2009届高三历史全真模拟卷 本试卷共27小题,满分120分。考试时间100分钟。 测试范围:全部考查 第Ⅰ卷 选择题...


江苏盐城中学2009届高三历史全真模拟卷

江苏盐城中学2009届高三历史全真模拟卷 - 江苏盐城中学2009届高三历史全真模拟卷 本试卷共27小题,满分120分。考试时间100分钟。 测试范围:全部考查 第Ⅰ卷 选择题...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by 酷我资料网 koorio.com
copyright ©right 2014-2019。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com