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gao-2012-2014高考选择题原题(新课标、大纲卷)


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2012 年 新课标全国卷 7.下列叙述中正确的是 ( ) A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一

定是 Cl2 C.某溶液加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 ID.某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+ 8、下列说法中正确的是 ( ) A.医用酒精的浓度通常为 95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 9.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确 的是( ) ... A.分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B.28g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C.常温常压下,92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D.常温常压下,22.4L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为 2 NA 10. 分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 (不考虑立体异构) ( ) A. 5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种 11.已知温度 T 时水的离子积常数为 KW,该温度下,将浓度为 a mol· L-1 的一元酸 HA 与 b mol· L-1 的一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) A. a=b B.混合溶液的 PH=7 C.混合溶液中,c(H+)= kw mol ? L-1 D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) 12.分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第 26 项应为( ) 1 C2H4 2 C2H6 3 C2H6O 4 C2H4O2 5 C3H6 6 C3H8 7 C3H8O 8 C3H6O2 9 C4H8 10 C4H10

A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O 13. 短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大, 其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代, 工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质,而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙 述,下列说法中正确的是( ) A.上述四种元素的原子半径大小为 W<X<Y<Z B. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C.W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.有 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点

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2012 年 大纲卷 6.下列有关化学键的叙述,正确的是( ) A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 7.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) - 3+ A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al +3OH ===Al(OH)3↓
2? B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+ CO3 ===CaCO3↓+2OH
- - - -

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH ===ClO +Cl +H2O D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ? H<0 反应达到平衡后,为提高 CO 的转化率,下列措施中正确的是( ) A.增加压强 B.降低温度 C.增大 CO 的浓度 D.更换催化剂 9.反应 A+B―→C( ? H<0)分两步进行:①A+B―→X( ? H>0),②X―→C( ? H<0)。 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

A B C D 10.元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且 X 的离子半径小于负二价硫离 子的半径。X 元素为( ) A.Al B.P C.Ar D.K 11.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路 电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时, ③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 12.在常压和 500 ℃条件下,等物质的量的 Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3 完全 分解,所得气体体积依次为 V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是( ) A.V3>V2>V4>V1 B.V3>V4>V2>V1 C.V3>V2>V1>V4 D.V2>V3>V1>V4 13.橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料。其结构简式如下:

下列关于橙花醇的叙述,错误的是( ) A.既能发生取代反应,也能发生加成反应 B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃 C.1 mol 橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗 470.4 L 氧气(标准状况) D.1 mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗 240 g 溴

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2013 年 课标卷全国卷Ⅰ 7.化学无处不在,与化学有关的说法不正确 的是( ...



A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A.香叶醇的分子式为 C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡 的是( ) 2A.W 、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2D.X+、Z210.银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如 下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发 现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银 C.该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 11.已知氯化银、溴化银、铬酸银的 Ksp 分别为 1.56× 10-10、7.7× 10-13、9× 10-12 某溶液中 含有 C1-, Br-和 CrO42-, 浓度均为 0.010mo1· L-1, 向该溶液中逐滴加入 0.010mol· L-1 的 AgNO3 溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) 22A. C1 、Br 、CrO4 B. CrO4 、Br 、C1 2C. Br 、C1 、CrO4 D. Br- 、CrO42-、C112.分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这 些酸和醇重新组合可形成的酯共有( ) A.15 种 B.28 种 C.32 种 D.40 种 13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 A B C D 目的 分离溶于水中的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl 除去丁醇中的乙醚 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 蒸馏 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl 在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大

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2013 年 课标卷全国卷Ⅱ 7.在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:

动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是( ) A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 8. 下列叙述中,错误的是( ) A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4-二氯甲苯 9.N0 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) - A. 1.0L1.0mo1· L 1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2N0 B. 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0 一 C. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1 N0 D. 1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N0 10.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与 CuSO4 溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相 隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 - - C.正极反应为:NiCl2+2e =Ni+2Cl D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 12. 在 1200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应: H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H1 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2 H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H3 2S(g) = S2(g) △H4 则△H4 的正确表达式为 A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3) B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2) C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3) D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3) 13. 室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a ; c(M2+)=b mol· L-1 时,溶液的 pH 等于 A.

1 b 1g ( ) 2 a

B.

1 a 1g ( ) 2 b

C. 14+ 1g ( )

1 2

a b

D. 14+

1 b 1g ( ) 2 a

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2013 年 大纲卷 6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述,不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 7、反应 X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是 A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z 的产率增大 C.增大 c(X),X 的转化率增大 D.降低温度,Y 的转化率增大 12 18 8、下列关于同温同压下的两种气体 C O 和 14N2 的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 - 9、电解法处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O72 )时,以铁板作阴、阳极,处理过程中 存在反应 Cr2O72+6Fe2 +14H 下列说法不正确的是
+ - +

2Cr3 +6Fe3 +7H2O, 最后 Cr3 以 Cr(OH)3 形式除去,
+ + + +

A.阳极反应为 Fe-2e Fe2 B.电解过程中溶液 pH 不会变化 C.过程中有 Fe(OH)3 沉淀生成 - D.电路中每转移 12 mol 电子,最多有 1 mol Cr2O72 被还原 10、下列操作不能达到目的的是 选项 A. B. C. D. 目的 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液 除去 KNO3 中少量 NaCl 在溶液中将 MnO4 完全转化为 Mn


操作 将 25 g CuSO4·5H20 溶于 100 mL 蒸馏水中 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
2+

向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至紫色消失 取少量溶液滴加 CaCl2 溶液,观察是否出现白色浑浊 2NH4 +SO32 +H2O
+ -

确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3

11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2:2NH3·H2O+SO2 B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl
2+
+ - -

SO2↑+Cl2↑+H2O


C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe +4H +NO3 3Fe3 +NO↑+3H2O - D.明矾溶液中滴入 B a ( O H ) 2 溶液使 SO42 恰好完全沉淀: 2Ba2 +3OH +Al3 +2SO42
+ - + + -

2B a SO4↓+Al(OH)3↓

12、右图表示水中 c(H )和 c(OH )的关系,下列判断错误的是 + - A.两条曲线间任意点均有 c(H )×c(OH )=Kw + - B.M 区域内任意点均有 c(H )<c(OH ) C.图中 T1<T2 D.XZ 线上任意点均有 pH=7 13、某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素, 相对分子质量为 58,完全燃烧时产生等物质的量的 CO2 和 H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构) A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种



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2014 年 课标卷全国卷Ⅰ 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是 A.戊烷 选项 A. B. C. D. B. 戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯 解释 Na2CO3 可直接与油污反应 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生 成 CaCO3 施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4 Cl 混合使用 FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路版制作 H2O+ IO- 慢 FeCl3 能从含 Cu2+的溶液中置换出铜 9.已知分解 1molH2O2 放出热量 98 kJ.在含少量 I-的溶液中,H2O2 分解的机理为: K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 8.化学与社会、生活密切相关.对下些列现象或事实的解释正确的是 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质

? H2O2 + I- ? ?

? H2O+O2+ I- H2O2+ IO- ??
B. IO-也是该反应的催化剂 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)



下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应速率与 I-浓度有关 C.反应活化能等于 98kJ· mol-1

10. X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X2-和 Z-,Y+和 Z-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是() A 原子最外层电子数:X>Y>Z C.离子半径:X >Y >Z
2+ -

B.单质沸点:X>Y>Z D.原子序数:X>Y>Z

11.溴酸银 (AgBrO3) 溶解度随温度变化曲 线如图所示,下列说法错误的是() A.溴酸银的溶液是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的 Ksp 约等于 6 ? 10 结晶方法提纯 12.下列有关仪器使用方法或实验操作正 确的是() A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
?4

D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重

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13.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是() 选项 A B C D ① 稀硫酸 浓硫酸 稀盐酸 浓硝酸 ② Na2S 蔗糖 Na2SO3 Na2CO3 ③ AgNO3 与 AgCl 的浊溶液 溴水 Ba(NO3)2 溶液 Na2SiO3 溶液 实验结论 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 SO2 与可溶性钡盐均可生成白 色沉淀 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 2014 年 课标卷全国卷Ⅱ 7.下列过程没有发生化学反应的是 A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.四联苯 的一氯代物有 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是 A.氢气通过灼热的 CuO 粉末 B.二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C.铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D.将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液 10.下列图示实验正确的是 ② ③ ①

A.出去粗盐溶液中不溶物

B.碳酸氢钠受热分解

C.除去 CO 气体中的 CO2 气体

D.乙酸乙酯的制备演示实验

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11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 - A.pH=5 的 H2S 溶液中,c(H+)= c(HS )=1× 10—5 mol· L—1 B.pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1 C.pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: + + - - c(Na )+ c(H )= c(OH )+c( HC2O4 ) + D.pH 相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na ): ①>②>③ 12.2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。 下列叙述错误的是 A.a 为电池的正极 B.电池充电反应为 LiMn2O4===Li1-xMn2O4+xLi C.放电时,a 极锂的化合价发生变化 + D.放电时,溶液中的 Li 从 b 向 a 迁移 13.室温下,将 1mol 的 CuSO4?5H2O(s)溶于水会使 溶液温度降低,热效应为△H1,将 1mol 的 CuSO4(s) 溶 于 水 会 使 溶 液 温 度 升 高 , 热 效 应 为 △ H2 , CuSO4?5H2O 受热分解的化学方程式为: △ CuSO (s)+5H O(l),热效应为△H 。则下列判断正确的是( ) CuSO4?5H2O(s) ===== 4 2 3 A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3 2014 年 大纲卷 6.下列叙述正确的是 A.锥形瓶可用作加热的反应器 B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH,一定会使结果偏低 7.NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A、lmol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B、2 L 0.5 mol ? L-1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N A C.1 mol Na202 固体中含离子总数为 4N A D.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 N A 8.下列叙述错误的是 A.SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同 B.制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率 D.用 AgNO3 溶液可以鉴别 KC1 和 KI

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9.右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化 物镍电池(MH-Ni 电池)。下列有关说法不正确的是 - - A.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e →Ni(OH)2+OH B.电池的电解液可为 KOH 溶液 - - C.充电时负极反应为:MH+OH →+H2O+M+e D.MH 是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高 10.下列除杂方案错误的是 选项 A. B. C. D. 被提纯的物质 CO(g) NH4Cl(aq) Cl2(g) Na2CO3(s) 杂质 CO2(g) Fe3+(aq) HCl(g) NaHCO3(s)
+ -

除杂试剂 NaOH 溶液、浓 H2SO4 NaOH 溶液 饱和食盐水、浓 H2SO4 —
+ -

除杂方法 洗气 过滤 洗气 灼烧

11.下列离子方程式错 .误 .的 是 A . 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸:Ba2 +2OH +2H + SO2 4 =BaS04↓+2H2O - + + B .酸 性 介 质 中 KMnO4 氧化 H2O2:2MnO4 +5H2O2+6H = 2Mn2 +5O2↑+ 8H2O + - C.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合:Mg2 +2OH = Mg(OH)2↓ + - D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4 + 2H2O-2e- = PbO2+4H +SO2 4 12.从香荚豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为 C8H8O3,遇 FeCl3 溶液会呈现特征 颜色,能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是

13.已知:将 Cl2 通入适量 KOH 溶液,产物中可能有 KC1、KClO、KC1O3,且 的值与温度高低有关。当 n(KOH)=a mol 时,下列有关说法错误 的是 .. A.若某温度下,反应后 =11,则溶液中 1 a mol 2 1 5 a mol ≤ ne ≤ a mol 2 6 1 a mol 7 = 1 2

B.参加反应的氯气的物质的量等于

C.改变温度,反应中转移电子的物质的量 ne 的范围: D.改变温度,产物中 KC1O3 的最大理论产量为


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