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成都市龙泉中学10月月考题


高 2013 级 10 月考化学试卷
可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe -56

Ⅰ卷
选择题(每题 2 分,共 40 分,每题只有一个选项) 1.下列说法不正确的是( ) A. Al 具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品 B. Na2CO3 在食品工业中用作焙制糕点的

膨松剂 C.还原性铁粉具有强的还原性,常常用作富脂食品的抗氧化剂 D. MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料 2.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (
-1 -1

)

A.1 L 0.1 mol·L 的 NaHCO3 溶液中阴离子数为 0.1NA B.2 L 0.5 mol·L 氯化铁溶液加热使之完全水解,得到氢氧化铁胶粒的数目为 1 NA C. 4.48 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.2NA D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA 3.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A.温度和压强不同,相同质量的 N2O 和 CO2 两种气体的总原子数 B.等温等压下,相同体积的 C2H4 和 C2H2、C2H6 的混合气体的总原子数 C.等温等压下,相同体积的 O2 和 O3 两种气体中的氧原子数 D.相同物质的量、不同体积的 NH3 和 CH4 两种气体中的氢原子数 4. 某无色溶液可能由 Na2CO3、MgCl2、NaH CO3、BaCl2 中的一种或几种组成,往溶液中加入烧碱 溶液出现白色沉淀;或向原溶液中加入稀 H2SO4 也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析下列组 合判断中正确的是( A.①②③ 中不能发生的是: A、2Br +4H +SO4 ===SO2+Br2+2H2O B、2Fe +SO2+2H2O===2Fe +SO4 +4H C、2Fe +Cl2===2Fe +2Cl
+ 2+ 3+ - - 3+ 2+ 2- + - + 2-

) C.②④


①肯定有 BaCl2'②肯定有 MgCl2'③肯定有 NaHCO3'④肯定有 Na2CO3 或 NaHCO3'⑤肯定没有 MgCl2 B.①③ D.①③⑤
- 2+ -

5.在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为 Cl <Br <Fe <I <SO2,由此判断以下各反应在溶液

D、I2+SO2+2H2O===4H +SO4 +2I 是( )
+ + +

2-

6.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色。下列判断正确的 A.只含 Na B.一定含 Na ,可能含 K
+ + + +

C.既含 Na ,又含 K

D.可能含 Na ,可能含 K

7. 分类是重要的科学研究方法,下列归类正确的是 A.碱:烧碱、熟石灰、纯碱、苛性钾 B.碱性氧化物:铁红、过氧化钠、氧化铝、氧化镁
1

C.混合物:铝热剂、氢氧化铁胶体、水玻璃、漂白粉 D.化学变化:光亮的铝颜色变暗、钝化、铁生锈、焰色反应 8. 下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( ①KOH A.①② Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 B.②③ Ba(OH)2 H2SO4 Na2CO3 BaCl2 D.①②④ C.①③④ ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 )

9. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能 将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料(C3H8O),下列说法正确的是 A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时 H 从 b 极区向 a 极区迁移 C.每生成 1 mol O2,有 44 g CO2 被还原 D.a 电极的反应为:3CO2+18H -18e
+ - +

(

)

C3H8O+5H2O

10.FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体 存在,则下列判断不 正确的是( ) . A.加入 KSCN 溶液一定不变红色 C.溶液中一定含 Cu
2+

B.溶液中一定含有 Fe D.剩余固体中一定含铜

2+

11.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论, 因此类推的结论最终要经过实践 的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是( ①钠与水反应生成 NaOH 和 H2;所有金属与水反应都生成碱和 H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物 NaCl 的焰色为黄色;Na2CO3 的焰色也为黄色 ④Na2O2 能与 CO2 反应产生 Na2CO3 和 O2,所以 Na2O2 也能与 SO2 反应产生 Na2SO3 和 O2, A.①② B.①④
+ 2+

)

C.①②③④ )
- -

D.①②④

12.下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是(
3+

A.该溶液中,K 、Fe 、C6H5OH、Br 可以大量共存 B.和 KI 溶液反应的离子方程式:Fe +2I ===Fe +I2 C.1L 0.1mol/L 该溶 液和足量的 Zn 充分反应,生成 11.2 g Fe D.和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式: Fe 物质 组别 A B C D 充分反应后,放出氢气最多的是 A.3 mol·L HCl 溶液 B.4 mol·LHNO3 溶液
2
3+ 2+

+SO4 +Ba +3OH ===Fe(OH)3↓+BaSO4↓

2-

2+



13.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 甲 Mg Al2O3[来源 CO2 NaHCO3 乙 FeSO4 HCl H2O Ca(OH)2 丙 O2 NaOH Na2O2 Na2CO3

14. 将等物质的量的镁和铝均匀混合, 取等质量该混合物四份, 分别加到足量的下列溶液中,

C.5 mol·L NaOH 溶液

D.18.4 mol·L H2SO4 溶液 )

15.某校化学课外小组想用 A、B、C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用 D 比较碳酸钠和 碳酸氢钠两种白色固体的热稳定性,如图 A~D 所示,不能够达到实验目的的是(

A 是( )

B
﹣1

C

D

16. 实验室用碳酸钠晶体配制 1.00mol?L 的 Na2CO3 溶液 100mL, 造成所配溶液浓度偏低的原因 A. 暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)的时间太长 B. 向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C. 定容时俯视刻度线 D. 洗涤液移入容量瓶中时,洒出一部分 17.下列除去杂质的方法不正确的是( ) A. 镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B. 用过量氨水除去 Fe 溶液中的少量 Al C. 碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠,可向溶液中通入过量二氧化碳除去 D. Al(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过 量 CO2 后过滤 18. 240 mL 浓度为 0.05 mol·L 的 Na2SO3 溶液恰好与 200mL 浓度为 0.02 mol·L 的 K2X2O7 溶 液完全反应。已知 Na2SO3 可被 K2X2O7 氧化为 Na2SO4,则元素 X 在还原产物中的化合价为 A、+2 选项 A B C D 色沉淀生成 铝箔在酒精灯上加热,铝熔化但不滴落 在铜、铁为电极,浓硝酸为电解质的原电池装置中,铜电极质 量减少 向某物质的水溶液中加入盐酸, 产生使澄清石灰水变浑浊的无 色无味气体
+ + + 2+ 3+ 3+ 2- 2- -1 -1

3+

3+

B、+4

C、+5 )

D、+3 实验结论 该溶液中一定含有 SO4 铝被氧化,且熔点: Al2O3> Al 金属活动性:Cu>Fe 该溶液中一定含有大量 CO3
22-

19.下列有关物质检验的实验结论正确的是( 实验操作及现象

向某溶液中加入盐酸,无明显现象,再滴入硝酸钡溶液,有白

20.某溶液中可能含有 H 、Na 、NH4 、Mg 、Fe 、Al 、SO4 、CO3 等离子。当向该溶液中加入 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如右所示,下列说法正确的是( ) A.原溶液中含有的阳离子是 H 、NH4 、Mg 、Al B.原溶液中一定含有 SO4 和 Na
2+ + + 2+ 3+

3

C.原溶液中含有的 Fe 和 Al 的物质的量之比为 1:1 D.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有 Na2SO4

3+

3+

Ⅱ卷(共 60 分)
21. (16 分)大力发展海洋军事力量是中国现在及将来都很重视的国家大事,其中航空母舰又 是其中的重点内容。合金是建造航空母舰的主体材料。 (1)航母升降机可由铝合金制造。 ①铝元素在周期表中的位置是 取而得,提纯过程中通入的气体为 焊接过程中使用的保护气通常为 极反应式为 ,工业炼铝的原料由铝土矿(Al2O3 含杂质 Fe2O3)提 ,若通入过量气体,对应的离子方程式为 。 腐蚀,其正 (填化学式)。 。 ,合金

②Al—Mg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al2O3 膜,其化学方程式为 (2)航母舰体材料为合金钢,舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为

(3)航母螺旋浆主要用铜合金制造。 80.0gCu-Al 合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤 得到白色沉淀 39.0,则加氨水产生白色沉淀的离子方程式为 中 Cu 的质量分数为 。
– 2–

22、 (15 分)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数 W(Na2CO3), 方案一沉淀法:称取此混合物 5.0g,溶于水中,配成 250 mL 溶液。利用化学反应把 HCO3 、 CO3 完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中 ω(Na2CO3)。 (1)量取 100 mL 配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中 HCO3 、CO3 完全转化为沉 淀,应选用的试剂是 A.CaCl2 溶液 (填编号)。 B.MgSO4 溶液 C.NaCl 溶液 D.Ba(OH)2 溶液 。 。
– 2–

(2) 过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还有 涤沉淀的操作方法是 液与足量稀硫酸溶液反应, 测定生成气体在通常状况(约 20℃、 1.01×10 Pa)的体积,由此计算混合物中 W(Na2CO3)。 (1)装置中导管 a 的作用是 子反应方程式为 则产生 CO2 的体积为 (1)加热时,应选择 A.没有加热至恒重 B.加热时未搅拌 ml。 仪器来盛装混合物加热。 (填仪器名称) 。 C.称取混合物5.0克时,物质与砝码放反了 。 。 (2)若硫酸逐滴加入锥形瓶,锥形瓶中首先发生反应的离 (3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL。
5

(3)为保证实验结果的准确性,沉淀需要洗涤,并充分干燥,冷却至室温时称量沉淀的质量,洗 方案二量气法:称取此混合物 5.0g,溶于水中,配成 250 mL 溶液,量取 10.00 mL 配制好的溶

方案三加热分解法: 称取此混合物 5.0g, 加热至物质质量不在变化, 称量, 剩余固体质量为 3.2 克。 (2)此法测得ω(Na2CO3)偏高,可能的原因是

23. (16 分) (1).四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定,容易生产且用途广泛,是临床诊 断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应是:
4

3Fe +2S2O3 +O2+mOH =Fe3O4↓+S4O6 + ②化学反应方程式中 m= ;

2+

2-

-

2-



请回答下列问题: ;还原产物是
22-

①水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应中,还原剂是
2+



用单线桥示法,标出电子转移的方向和数目 3Fe +2S2O3 +O2+mOH =Fe3O4↓+S4O6 + ③每生成 1molFe3O4,反应转移的电子为 的 O2 的物质的量为 mol 。 。 . mol;以方程分析,被 Fe 还原
2+

(2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为 MnO2)反应来冶炼金属锰。 ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示) ②MnO2 在 H2O2 分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2 加入到酸化后的 H2O2 溶液中,MnO2 溶解产生 Mn ,该反应的离子方程式是 酸性溶液中通入 SO2,有白色沉淀生成,写出该反应的离子方程式 24.(13 分)回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物,实现资源的再利用。 (1)回收利用印刷电路板上的铜制备 CuCl2。实验室模拟回收过程如下: 试剂 a 试剂 b
2+ 3+
2+

(3)含硫化合物的种类很多,常见的有:SO2、Na2SO4、H2SO4、CuSO4 等。向含 FeCl3 和 BaCl2 的

试剂 c 调 溶液 pH 滤渣
2+

印刷 电路板

I

含 Cu 、Fe 、 Fe2+的溶液

II

含 Cu 、 Fe3+的溶液

III 滤液 IV CuCl2· 2H2O V CuCl2

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表: 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 请回答下列问题: ①步骤 III 的操作名称是 A.HNO3 溶液 理由是: (2)用 H2O2 和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。 已知:2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g) H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) 则 Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) △H1=-196kJ/mol △H2=+286kJ/mol △H3=+64kJ/mol △H = 。 。
5

开始沉淀 7.6 2.7 4.4 。 。 C.FeCl3 溶液

沉淀完全 9.6 3.7 8.0

②下列试剂中,可以作为试剂 a 的是 B.Fe2(SO4)3 溶液

③若不加试剂 b,直接加入试剂 c 调节溶液 pH,是否可行?

(填“是”或“否”) , 。

(3)将反应 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 设计成原电池,其正极电极反应式是:

(4)若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜,假设印刷电路板中其他成分不与酸反 应,欲制取 3mol 纯净的硫酸铜,需要 0.5 mol/L 的硝酸溶液的体积是 L。

答题卡
21. (16 分)

(1)①









(填化学式)。

(2)

腐蚀,其正极反应式为



(3) 22、 (15 分)方案一沉淀法 (1) (2) (3) 方案二量气法: (1) (2) (3) ml。 。 。 。





方案三加热分解法:

(1) (2)

23. (16 分)
6

(1)①





②m=

;3Fe +2S2O3 +O2+mOH =Fe3O4↓+S4O6 +

2+

2-

-

2-

③ (2)① ②

mol;

mol 。 。

(3) 24.( 13 分) ① ② ③ 理由是: (2) (3) (4) L。 △H = 。 。 。 (填“是”或“否”) ,

.





答案 1-5BDABA 6-10BCABC 11-15DCDAA 16-20DBDBC (单选,每个选择题 2 分共 40 分) 21.(16分) (1)①第三周期ⅢA族(2分)CO2(或填名称)(2分) CO2+ AlO2 +H2O= Al(OH)3↓+ HCO3 (2分) ②Al2O3+2 NaOH=2 NaAlO2+ H2O (2分) (2)吸氧(1分)O2+2H2O+4e = 4OH (2分) (3) Al +3NH3. H2O= Al(OH)3↓+3 NH4 22.(15分)方案一: (1)D (2分)
3+ + - –

Ar(1分)

(2分)
7

83.1%(2分) (2分)

(2)玻璃棒、漏斗

(3)通过玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀,待水自然流下,重复2~3次(2分) 方案二: (1)平衡气压,使液体顺利滴下 (2)CO3 + H = HCO3
2– + –

(2分) (3)V1-V2(2分)

(2分)

方案三: (1)坩埚 (1分) (2)AB(2分) 23.(16分) (1)①Fe 2e②4(2分)3Fe +2S2O3 +O2+mOH =Fe3O4↓+S4O6 + 高温 2e③4 (2分) 0.5(2分) (2)①4 Al+ 3MnO2===2Al2O3+3Mn(2分) ② MnO2+H2O2 + 2H =Mn + O2↑ +2H2O(2分) ③2H2O+S O2 +2Fe +Ba = BaSO4↓+2Fe + 4H (2分)
3+ 2+ 2+ + + 2+ 2+ 222+

、S2O3

2-

;Fe3O4(每空1分)

(2分)

8


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