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成都市2011—2012学年度上期期末调研测试高一化学试题及参考答案


成都市 2011—2012 学年度上期期末调研测试 高一化学
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Al—27 Cu—64

第I卷
本卷共 20 题,每题 2 分,共 40 分。每题只有一个选项符合题意。 1、运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是

A B C D 2、大气中的二氧化硫

和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。下列说法正确的是 A.某酸雨的 pH 为 5.7 B.酸雨的主要成分为 H2SO3 和 HNO3 C.汽车尾气中所指 NOx 的化学式为 NO2 D.将燃料脱硫可减少酸雨的产生 3、生活中常应用化学知识,下列做法不恰当的是 A.袋装食品中可装入硅胶作干燥剂 B.饮用水中混入有异味的杂质可用过滤的方法除去 C.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸 D.SO2 可用于杀菌、消毒,但不可用来加工食品 4、根据氧化物的常见分类方法,下列物质中与另外三个不属于同一类的是 A.Al2O3 B.Na2O C.Fe2O3 D.CaO 5、 5—6 滴饱和 FeCl3 溶液加入盛有 25mL 沸水的烧杯中, 将 加热至溶液呈红褐色,停止加热。 下列判断错误的是 A.该操作中,FeCl3 溶液应逐滴加入 B.从外观上看烧杯中的液体透明澄清 C.上述过程属于化学变化 D.该实验制得了一种不同于 FeCl3 溶液的新溶液 6、下列叙述正确的是 A.6.02×023 叫做阿伏加德罗常数 B.一定温度、压强下,气体体积大小与分子大小无关 C.气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 7、右图为 NaCl 加入水中溶解并电离的示意图,观察该图可得到的结论是 — A.该过程通常表示为 NaCl=Na+ + Cl B.NaCl 只有在水分子的作用下才能形成 Na+ C.NaCl 的水溶液是电解质 D.NaCl 只有在水溶液中才能导电 8、胶体区别于其它分散系的本质特征是

A.是混合物 B.有丁达尔效应 C.属于介稳体系 D.粒子大小在 1nm—100nm 之间 9、某小组辨析以下说法:①大多数金属在自然界中既有化合态存在,又有游离态存在②硅可 用来制造太阳能电池③铝合金是用量最大,用途最广的合金④纯碱和熟石灰都是碱。其中不 正确的 A.①③④ B.①②③ C.②③ D.②④ 10、下列各种物质,在氧化还原反应右通常只可作为氧化剂使用的是 A.SO2 B.H2SO4 C.Cl2 D.FeCl2 11、下列由实验或已有知识得出的结论错误的是 A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B.二氧化硅与水不反,说明二氧化硅不是酸性氧化物 C.液氨汽化时要吸收大量热,因此氨常用作制冷剂 D.铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落,说明氧化铝的熔点高于铝的熔点 12、下列离子反应方程式正确的是 — A.CaCO3 与稀盐酸反应:CO32 + 2H+ = CO2 ↑+ H2O — B.将过氧化钠加入水中:Na2O2 +H2O = 2Na+ + 2OH + O2↑ C.向稀盐酸溶液中加铁:3Fe + 6H+ = 3Fe3+ + 3H2↑ D.硫酸铝溶液与氨水反应:Al3+ 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 13、上课时老师列出如下试剂保存的方法,其中不用从氧化还原角度解释的是 A.钠保存在石蜡油或煤油中 B.盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C.保存 FeSO4 溶液需加入少量铁粉 D.氯水保存在棕色的试剂瓶中 14、某同学将一小块金属钠放入水中(如右下图)研究钠与水的反应, 下列是他对实验的描述,其中错误的是 A.钠浮在水面上,四处游动 B.反应放出的热使钠熔成一个小球 C.钠溶解后,在烧杯中投入小苏打,溶液中有气泡冒出 D.钠溶解后,在烧杯中投入少量铝片,铝片可能全部溶解 15、实验室需配制一种符合下列条件的溶液:①无色且仅含四种溶质离子②四种离子的物质 的量浓度均为 1mol/L。则符合该项条件的是 — — — — A.NH4+ 、Na+、NO3 、OH B.Cu2+、NH4+、NO3 、SO42 — — — — C.Na+、K+、Cl 、CO32 D.K+、Mg2+、SO42 、Cl 16、海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂 SO2 发生作用以达到富集的目的, 反应方程式为 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4。下列说法正确的是 A.Br2 在反应中被氧化 B.SO2 在反应中表现还原性 C.Br2 是还原剂 D.1mol 氧化剂在反应中失去 2mol 电子 17、铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。下列有关该实验的说法不正确的是 A.组装该实验装置用到的下班仪器可仅为一个酒精灯、一支大试管和导气管 B.可通过加热湿棉花产生水蒸气 C.可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验 D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 18、下列叙述正确的是 A.摩尔是一个便于化学计算的新学习的物理量 B.5.3g 碳酸钠中含有 Na+的数目是 3.01×1022 个

C.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1:4 时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比是 1:2 D.相同质量的铝粉,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压的体积 比是 1:3 19、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫 酸铁五种溶液,这种试剂是 A.NaOH 溶液 B.氨水 C.AgNO3 溶液 D.BaCl2 溶液 20、用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略) ,不能达到实验目的是

A

B

C

D

第 II 卷
21、 分)氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取 NaOH、Cl2 和 H2,并以它们为原料生 (7 产一系列化工产品。总反应为: 电解 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ (1)用线桥表示该反应中电子转移的方向和数目:

电解 2NaCl + 2H2O 该反应中氧剂是

2NaOH + Cl2↑ + H2↑ ,还原剂是 。

(2)NaOH、Cl2 和 H2 都是重要的化工生产原料,工业上可用它们中的两种物质生产漂白液, 其反应的离子方程式为: 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 。 ;

22、 分)Na2CO3 和 NaHCO3 是工业和生活中常见的物质。 (7 (1)从组成上看,Na2CO3 和 NaHCO3 都属于盐类,其共同特点使它们具有一些相似的性质。 如:都能与 (填化学式)反应。

(2)观察是化学学习的重要方法。某同学在两支试管里分别加人各约 1g Na2CO3 和 NaHCO3, 仅用蒸馏水、酚酞溶液、试管和玻璃棒,设计三种方法区别它们。下表是其观察记录,请你 帮助完成。

观察要点或实验步骤 方法一 观察二者外观上的细小差别

现象、结论或注意事项 呈 状的是碳酸钠,呈

的是碳酸氢钠。 方法二 分别滴入几滴水 结成块状并且试管底部温度较高的 是 低的是 方法三 再分别加入 10mL 水,滴入 1~2 滴酞溶液 酚酞后应着重观察 23、 分)将 6.4 g 铜与 100g 98%H2SO4 在烧瓶中加热发生反应。 (8 (1)铜完全溶解后,计算生成的气体在标准状况下的体积是多少? 。 该项操作中加入水后应 ; 未结块并且试管底部温度较 。 ; 滴入

(2)将反应后烧瓶中的物质配成 500mL 溶液。 ①在配制过程中用到的仪器有 制溶液时,若稀释后立即转移并定容,则所配得的溶液浓度 或“不变”。 ) ②求所配得溶液中 H2SO4 的物质的量浓度。 ;配 (填“偏大” “偏小”

24、 (14)甲、乙、丙、丁为四种常见单质,常温下,乙、丙、丁为气体。丙常用于自来水消 毒,甲是生活中常见的金属,A 在通常情况下为无色液体,B、C 在溶液中反应。



高温高压 催化剂 乙 +丙 C

D A E

G

+A 甲 加热 B

H

+ 甲 丙 +

F

(1)D 的化学式为

;闻气体丙的正确方法是

;取少量长期 。 。 ;

放置的丙水溶液,滴入几滴石蕊试液,可观察到的现象是 (2)甲+A 反应的化学方程式为 (3)F+甲反应的离子方程式为 该项反应中,证明甲适量或过量的方法是 。 (4)A+D+E 反应的离子方程式为 该反应能顺利进行,是利用了 D 的 行,则其现象为 5、 (12 分)粗盐中一般含有 CaCl2、MgCl2、CaSO4 和 MgSO4 杂质。 (1)化学学习中分类的方法是无可替代的。 右图是对粗盐中可溶性杂质的一种分类, 请将粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2、CaSO4 和 MgSO4 的化学式填入下列的方框中, 根据分类方法将镁盐、氯化物填入右列的方框中。

; 的性质;若反应在试管中进 。

钙盐 (2)从粗盐制得精盐的过程如下: 泥沙 粗盐 溶于 操作 a 溶液 A ①各操作分别是:操作 a ②各试剂分别是:试剂 I 试剂 I 过量 NaOH 溶液 试剂 II 溶液 B 操作 b 。 、试剂 III 、 。 ④操作 b 与试剂 III 的顺序能否交换?为什么? 。 26、 (12 分)某小组设计实验,探究 NO2 被水吸收,力求达到: ①NO2 尽可能全部吸收②集气瓶中残留的气体尽可能少。 (1)实验室常用 Cu 和浓 HNO3 反应来制取 NO2,其化学方程式为 。 。 硫酸盐

试剂 III 操作 c

精盐

、操作 c 、试剂 II

③加入试剂 II 所发生反应的离子方程式为

(2)下图虚线框内是某同学设计的装置简图,请你补充画出其中缺少的一种仪器(含试剂) 。

(3)根据设计的实验完成下表。 实验步骤 ① 将收集满 NO2 的集气 瓶倒立在水槽中 气体由无色变成红棕色, ② 后又变成无色,液面继续 上升。 其它现象与上相同。最后 ③ 瓶内只含极少量气体,液 体几乎充满。 (4)该原理可用于工业上制硝酸。为减少污染物的排放,请你提出一条措施 。 实验现象 化学方程式

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