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上海理工大学附属中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题.doc


上理工附中 2015 学年第一学期高一化学期终测试卷
H:1, O:16, Na:23, Mg:24, S:32, Cl:35.5, Cu:64, Ag:108, Br:80 一.选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1.根据α 粒子轰击金箔的实验现象,提出原子结构行星模型的科学家是( A、卢瑟福 B、伦琴 ) C、电子层数 )
40



C、道尔顿

D、汤姆逊

2.Na 和 Na+含有相同的( A、质子数 B、电子数

D、最外层电子数

3.下列微粒的关系中,属于同位素的是( A、金刚石、石墨 B、 1 1 H2、 1 H2 4.放射性同位素 A、125
125 53
2

40 C、 K 、 Ca

35 D、 17 Cl 、 37 17 Cl

I 可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是(
B、72 C、53 D、19



5..砹(At)是卤素中核电荷数最大的元素,下列有关砹或砹的化合物性质推测,错误的是 A.砹为有色固体 C.AgAt 不溶于水 B.HAt 很稳定 D.砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高 ) D.硫化钠 ) D、NaOH

6.下列物质所对应的化学式属于分子式的是( A、氯化镁 B.二氧化碳

C.二氧化硅

7.下列物质中,属于含有共价键的离子化合物的是( A、HCl B、H2 C、MgCl2

8.X 元素的一个原子失去两个电子,转移到 Y 元素的两个原子中去,则 X、Y 两种 元素形成的化合物中含有的化学键类型为( A、金属键 C、共价键 9. 已知 HCl 难溶于 CCl 4 , 如下图所示, 下列装置中, 不适宜于 HCl 气体尾气吸收的是 ( ) ) B、离子键 D、既有离子键又有共价键

10.下列物质在干燥的空气中容易发生风化的是( A、石碱 B、胆矾

) D、烧碱

C、食盐

11.下列变化中,需加入还原剂才能实现的是(
2- A、 CO3 →CO2

) D、C→CO2 )

B、Fe2O3→Fe

C、SO2→SO3

12.对于①氯化钠②金刚石③干冰三种物质的硬度由大到小排列顺序正确的是( A、①②③ B、③②① C、②①③ D、②③①

13.0.5mol 氢气和 0.5mol 碘晶体完全反应,生成 1mol 碘化氢气体,吸收 26.5 kJ 的热,则 下列热化学方程式正确的是 A. H2(g) + I2(s) B. H2 + I2 C. H2(g) + I2(s) D. 0.5H2 + 0.5I2 2HI(g) - 26.5kJ 2HI - 53kJ 2HI(g) - 53kJ HI - 26.5kJ ) C、盐酸 D、氯气

14.下列物质中,含有氯离子的是( A、氯化氢 B、氯酸钾


15.人体血红蛋白中含有 Fe2 离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使 Fe2 离子转变为 Fe3 离子,生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C 可缓
+ +

解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素 C 具有( A.酸性 B.碱性

) D.还原性

C.氧化性

16.电解饱和食盐水时,先要精制盐水,以除去 SO42- 、 Mg2+ 、 Ca2+,通常依次加入 的溶液是( ) B、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH

A、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl C、BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH

17.在大量的硫酸铜饱和溶液中,其他条件不变,再加入 16 克无水硫酸铜,下列说法正确 的是( ) B.析出晶体的质量大于 25 克 D.析出晶体的质量大于 16 克、小于 25 克 )

A.溶液仍然饱和,但浓度变大 C.析出晶体的质量等于 25 克

18.卤族元素随着原子核电荷数的增加,下列叙述不正确的是( A、原子半径依次增大 C、单质的氧化性依次减弱 19.下列离子能在同一溶液中大量共存的是( A、Ba2 、K 、Cl 、SO42
+ + ― ―

B、与水反应的难度依次增加 D、氢化物的稳定性依次增强 ) B、K 、H 、Cl 、OH
+ + ― + + ― ―

C、K 、Ag 、Cl 、NO3









D、Na 、K 、SO42 、OH



20. MgCl2· xH2O 的晶体 2.03g 与足量的硝酸银溶液反应, 生成沉淀 0.02mol, 则 MgCl2· xH2O 晶体中 x 的数值是( )

A、2 二.填空题

B、4

C 、6

D、8

21. 氢气在氯气中燃烧的现象为 钠在氯气中燃烧的化学方程式为 为 22.1mol O2 的质量是 的质量比是 。 g,标准状况下的体积是

, 生成物的结构式为



; 生成物溶于水的电离方程式

L。等物质的量的 O2 和 CO 。

,所含氧原子的个数比是

,同温同压下的体积比是

23.有 A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大。已知:A 失去一个电子后就 成为一个质子;B 有两个电子层,其最外层的电子数是次外层电子数的 2 倍;C 的 L 层得 2 个电子后成为稳定结构;D 是海水中含量第一位的金属元素;E 的最外层电子比次外层电子 少一个。请填写下列空格: (1)A 单质的电子式 (2)D 离子的结构示意图 ; BC2 的电子式 ,D、E 结合形成的化合物的电子式 。 。 变蓝。 。 。

(3)B、C、D 三种元素可形成一种化合物,其化学式为 24. (1) 实验室电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为 在 极产生无色气体,在另一极生成的气体能使

(2)研究性学习小组设计了如右图的家用消毒液发生器,通电时,发生 器内石墨电极上产生的氯气与电解液充分接触,制得有较强杀菌能力的 消毒液(NaClO) 。则发生器内制取消毒液所涉及反应的化学方程式为 。 25.在反应 KClO3 + 6HCl(浓) → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 中, (1)在方程式上标出电子转移方向和数目。 (2)氧化剂是 ,被氧化的元素是 。 摩尔 HCl 被氧化, 电子转移数为 个。 稀硫酸

(3) 当生成 6.72 升 (标态) 气体时, 有

26.海洋植物如海带、马尾藻等含有丰富的碘元素,实验室从海带中提取碘的流程如下: (1)提取碘的过程中有关实验的操作名称① (2)写出过程②中有关反应的离子方程式 该反应中氧化剂是 ,氧化产物是 ; D.甘油 。 ② ③ ④ ;

(3)提取碘的过程中,可选择得有机试剂是 A. 酒精 B. 水 C.四氯化碳

在碘水中加入上述有机试剂,振荡静置,可观察到的现象是

27. (1)实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体,反应的化学方程式 为 。

a

b

A

B

C

D

E

F

(2)氯化氢气体的发生装置应该选择装置

(填装置的编号,下同) 。由于氯化氢气体 管(填 a 或 b)进 。

有毒,所以实验室用装置 D 来收集氯化氢,则收集氯化氢时,气体从 入。用水吸收多余的氯化氢气体时,应该选择装置 ,这是为了防止

(3)要得到干燥的氯化氢气体,还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置 D,此时 D 中装入的液体应该是 。

(4)为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处,取两支试管,一支滴入 2~3 mL 盐 酸,另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞,然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸。观 察到的现象是 。再取两支试

管,一支滴入 2~3 mL 盐酸,另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞,然后各放入一 小块锌片。观察到的现象是 。

三.计算题 28.将 7.1g 氯气通入 200g 20%的溴化钠溶液中,求: (1)可生成多少克单质溴? (2)将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后,剩余固体混和物的成分是什么?质量分别是 多少克?

答案
一、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A 11 B

A 12 C

D 13 C

B 14 C

B 15 D

B 16 A

D 17 B

B 18 D

B 19 D

A 20 C

二、填空题 21.安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾(必须答出苍白色火焰才得分) ,

?? Na++ClH-Cl。2Na+Cl2 ??? ? 2NaCl,NaCl ?
点燃

22.32g,22.4L,8:7,2:1,1:1
+11 2 8

23.(1) H:H,:O::C::O:, (2)
通电

,Na+[:Cl:]-。 (3)Na2CO3。

24. (1)2Na Cl + 2H2O ??? ? 2NaOH + Cl2↑+ H2↑,阴,湿润的淀粉碘化钾试纸。 (2)Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O。 25.(1)5e (2)KClO3,-1 价 Cl。 (3)0.5 , 0.5NA 26. (1)① 过滤 ② 氧化 Cl2,I2 ③ 萃取分液 ④ 蒸馏

(2)Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2 (3) C.

分层,上层颜色变浅,可能为无色,下层为紫红色
微热

27. (1) NaCl(s)+ H2SO4(浓) ??? ? NaHSO4 + HCl↑。 (2)B。a。F,水倒吸入集气瓶。 (3)浓 H2SO4。 (4) 盐酸中石蕊试纸变红,干燥氯化氢中试纸不变色。盐酸中锌片溶解,有气泡产生, 氯化氢中锌片无变化。 (4 分) 三、计算题 28. (1) 16(g) (2) 混合物为溴化钠和氯化钠 m(NaBr)=19.4(g) m(NaCl)= 11.7(g)


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